人教版九年级化学上册-第3单元-物质构成的奥秘-课题2《原子的结构》教案.docx
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人教版九年级化学上册-第3单元-物质构成的奥秘-课题2《原子的结构》教案.docx
课题 2原子的结构教学重点、1、从微观角度来理解化学反应的本质;2、相对质量的计算3、原子的构成讲述:构成物质的 微粒可以分成原子、分子、离子等。分子又是由原子构成的,那么原子又是有什么构成的?原子学说的提出者 道尔顿认为,原子是一种极其微小,不可分割的微粒。对于原子是否可以再分,原子的结构到底如何的问题,科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证。展示:汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程,并介绍枣糕型原子模型展示:卢瑟福的 粒子散射实验( 粒子,即氦原子的原子核)现象:绝大部分的 粒子沿着原来的行进方向, 没有发生偏转; 少部分粒子的运动方向有所改变; 甚至有极少数的 粒子有很大的偏转,甚至是 180度。提问:请大家来解释一下这种现象的原因?讨论:对于这种现象, 利用汤姆生的原子理论是无法解释的, 因此作为汤姆生的学生, 卢瑟福提出了自己的原子模型的设想: 他认为原子中,原子核居于中央, 它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量, 而电子带负电, 在核外很大的空间内作无规则的高速运动。解释:因为原子核外有很大的空间,几乎是空心的,所以大部分的 粒子能够很顺畅的通过; 因为 粒子粒子带正电荷, 原子核也带正电荷,同种电荷相互排斥,由于斥力的原因,所以有少数的 粒子会有偏转;而因为金原子中原子核存在,而且体积小,质量大,所以只有很少的机会与 粒子相碰撞,并且能反弹。提问:原子带电吗?为什么?回答:原子本身不带电,由于原子核与电子两者所带的电荷电量相等,电性相反,所以原子呈电中性。设问:物质可以分为原子、分子、离子,分子能分为原子,原子又能分为原子核与电子, 那么原子核能不能再分了呢?卢瑟福同样通过粒子散射实验, 将金原子改为氮原子, 发现了原子中含有质子,经过其他的科学家的不懈努力, 终于发现原子核中由质子和中子构成的。一个质子带一个单位的正电荷,而中子不带电。小结: 1、原子的构成情况:核外电子(在核外作高速的无规则的运动)原子质子原子核(居于原子中央)中子2、电性关系不带电的微粒:中子、原子(分子) ;带负电荷的微粒:电子;带正电荷的微粒:原子核、质子3、电量关系:核电荷数 =质子数(原因是中子不带电);质子数 =电子数(原因是原子不带电)所以在原子中:核电荷数=质子数 =电子数4、质量关系:m (原子) =m(原子核) +m(电子) m(原子核) 原因是一个电子的质量很小,可以忽略 由于一个原子的真实质量很小,使用不方便,提出一个相对原子质量的概念相对原子质量:一种碳原子(质子数为 6,中子数为 6 的碳原子)的质量的 1/12 作为基准,其他原子的质量与这个基准的比值。m(某原子)公式表达式: Ar(原子) =m(某碳原子)1/ 12引申:相对分子质量:构成分子的各原子的相对原子质量的总和。Mr(分子) =Ar(构成微粒的原子)例题:求出水的相对分子质量Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2 11618