酸碱盐化学方程式分类总结(学生练习+答案).docx

酸碱盐化学方程式 (练习 )一两个置换反应规律1酸 +金属 = 盐+氢气反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）金属必须位于氢以前（常用Mg、 Al 、 Zn、 Fe）Mg+HCl=Mg+ H2SO4=Al+HCl=Al+H2SO =4Zn+HCl=Zn+H SO =24Fe+HCl=Fe+H 2SO4=2盐 +金属 =新盐 +新金属反应条件：盐（反应物）必须溶于水金属单质（反应物）比盐中金属活泼, 不用钾、钙、钠Fe+CuSO4=Al+ CuSO 4=Zn+CuSO 4=Cu+ AgNO 3=Cu+Hg(NO 3)2=二三个分解反应规律1酸（含氧酸）=非金属氧化物+水= H 2O+CO 22碱（难溶性）= 金属氧化物 +水Cu(OH) 2Fe(OH) 33碳酸盐（难溶性）=金属氧化物 +二氧化碳CaCO3三四个化合反应规律1金属 +氧气 =金属氧化物Mg+O 2Fe+ O2Cu+ O 22金属氧化物 +水 = 碱（可溶性）CaO+H O=Na O+H O=2223非金属 +氧气 =非金属氧化物S+O2P+O2C+O 2(碳充分燃烧 )C+O 2(碳不充分燃烧 )H 2+O24非金属氧化物 +水 = 酸CO 2+H 2O=SO3+H 2O=SO2+H 2O=四五个复分解反应规律（亚硫酸）1酸 +碱= 盐 +水Cu(OH) 2+ HCl=Al(OH) 3+HCl=Cu(OH) +H SO =Mg(OH)2+HNO =22432酸 +盐 =新酸 +新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+ HCl=Na 2CO3+ HCl=AgNO 3+ HCl=Na 2CO3+H2 SO4=H2 SO4+BaCl 2=H 2SO4+Ba(NO 3)2=3盐 +碱 = 新盐 +新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+ NaOH=FeCl3+ NaOH=Na CO+Ca(OH)=CuSO +Ba(OH) =232424盐 +盐=新盐 +新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3=NaSO +BaCl2=24Na2SO4+Ba(NO 3)2=5酸 +金属氧化物 =盐 +水Fe2O3+HCl=Fe2O3+H 2SO4=CuO+HCl=24CuO+ H SO =MgO+HNO 3=五其它反应1碱 +非金属氧化物 =盐+水（不属于四种化学反应基本类型）NaOH+CO 2=NaOH+SO 2=NaOH+SO =Ca(OH) +CO =3222三种还原剂（ H 2、 C 、 O2）跟氧化物反应、H2+CuO（置换反应）CO+CuOCO+Fe 2O3C+CuO（置换反应）C+CO 2（化合反应）3实验室制取三种气体（常用方法）KMnO 4KClO 3Zn+ HCl=24Zn+ H SO =CaCO3+HCl=4盐分解Cu (OH) CO3CaCO322KMnO 4KClO 35三种有机物燃烧CH 4+ O2C2H 5OH+O 2CH3OH+O 2酸碱盐化学方程式（答案）一两个置换反应规律1酸 +金属 = 盐+氢气反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）金属必须位于氢以前（常用Mg、 Al 、 Zn、 Fe）Mg+ 2HCl=MgCl2+H 2Mg+ H 2SO4=MgSO4+H 22Al+6 HCl= 2AlCl+3H 2Al+3 HSO = 2Al2( SO )3+3H232244Zn+ 2HCl=ZnCl+ H Zn+ 2H2SO =ZnSO + H22244Fe+ 2HCl=FeCl 2+H2 Fe+H 2SO4=FeSO4+H22盐 +金属 =新盐 +新金属反应条件：盐（反应物）必须溶于水金属单质（反应物）比盐中金属活泼, 不用钾、钙、钠Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO 4=Al 2(SO4)3+3CuZn+CuSO =ZnSO +CuCu+2AgNO =Cu(NO3)+2Ag4432Cu+Hg(NO 3)2=Cu(NO 3) 2+Hg二三个分解反应规律1酸（含氧酸）=非金属氧化物+水H 2CO3 = H 2O+CO 22碱（难溶性）= 金属氧化物 +水Cu(OH) 2CuO+H 2O2Fe(OH) 3Fe2O3+3H 2O3碳酸盐（难溶性）=金属氧化物 +二氧化碳CaCO3CaO+ CO 2三四个化合反应规律1金属 +氧气= 金属氧化物2 Mg+O 22MgO3Fe+2 O2Fe3O42 Cu+ O22CuO2金属氧化物 +水 =碱（可溶性）CaO+H 2O=Ca(OH) 2Na2O+H 2O=2NaOH3非金属 +氧气 =非金属氧化物S+O2SO24P+5O22P2O5C+O 2CO2(碳充分燃烧 )2 C+O22CO(碳不充分燃烧 )2H2+O22H O24非金属氧化物 +水 = 酸CO +H O=H CO3SO +O =H2SO4SO +O = H SO322232222四五个复分解反应规律（亚硫酸）1酸 +碱= 盐 +水Cu(OH) +2HCl=CuCl2+H OAl(OH) +3HCl=AlCl+3HO22332Cu(OH) 2+H 2SO4=CuSO 4+2H 2OMg(OH) 2+2HNO 3=Mg(NO3) 2+2H 2O2酸 +盐= 新酸 +新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+2HCl=CaCl 2 +H2O+CO 2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2AgNO 3+HCl=AgCl +HNO 3Na CO +H SO =Na SO +H O+CO H SO +BaCl =2HCl+BaSO423242422242H 2SO4+Ba(NO 3)2=2HNO 3+BaSO4 3盐 +碱 = 新盐 +新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2+Na 2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3 +3NaClNa2CO3+Ca(OH) 2=2NaOH+CaCO 3CuSO4+Ba(OH) 2=Cu(OH) 2 +BaSO4 4盐 +盐= 新盐 +新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO 3=NaNO 3+AgCl Na 2SO4+BaCl 2=2NaCl+BaSO 4 Na SO +Ba(NO ) =2NaNO+BaSO243 2345酸 +金属氧化物 =盐 +水Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2OFe2O3+3H 2SO4 =Fe2(SO4)3+3H 2OCuO+2HCl=CuCl +H OCuO+ H SO =CuSO+H O222442MgO+2HNO 3=Mg(NO 3)2+H 2O五其它反应1碱 +非金属氧化物=盐+水（不属于四种化学反应基本类型）2NaOH+CO 2=Na 2CO3+H 2O2NaOH+SO 2=Na 2SO3+H 2O2NaOH+SO =Na SO +HOCa(OH) +CO2=CaCO3+HO3242222三种还原剂（ H 2、 C 、 O2）跟氧化物反应、H2+CuOCu+H 2O（置换反应）CO+CuOCu+CO 23CO+Fe2O32Fe+3 CO 2C+2CuO2Cu+CO 2（置换反应）C+CO 22CO（化合反应）3实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+ O 22KClO 32KCl+3O 2Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2Zn+ 2H2SO =ZnSO4+ H42CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 24盐分解Cu (OH) CO32CuO+H2O+CO CaCO3CaO+ CO2222KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+ O22KClO 32KCl+3O 25三种有机物燃烧CH+2O22 H O+CO2C H OH+3O23 H O+2CO2422522CH 3OH+3O 24 H 2O+2CO 2