苏教版高三化学第二轮复习课教案《金属元素与物质结构与性质》.doc

高三化学第二轮复习课教案金属元素与物质结构与性质 新课引入元素周期表中100多种元素可以分为金属元素和非金属元素，金属元素在“物质结构与性质”高考试题中表现出相当重要的地位。通过今天这节课，我们共同来体会这一点。过渡1请大家回忆在物质结构与性质模块中我们学习了哪些与金属元素有关的内容？金属性的强弱（电离能，电负性）；金属键与金属晶体；离子键与离子晶体以及配合物。金属元素在上述内容中所表现出来的性质都与金属元素原子的结构有关，因为结构决定性质。情景设计1 核外电子排布式体现了金属元素原子的结构，因此高考题往往涉及到这一知识点的考查。例1.（07海南化学）部分试题25（1）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。（2）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。例2.（08江苏）部分试题21 E的原子序数为24，E的核外电子排布式是 。例3. 周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为 。该元素位于周期表的 分区总结11.要求熟练画出1-36号元素原子核外电子的排布,并能根据其外围电子排布的特征对元素周期表进行分区2.对于某些符合洪特规则(半满,全满)的元素原子如Cr,Cu以及Fe2+和Fe3+离子的核外电子的排布需要强化记忆过渡2由金属元素形成的金属晶体和离子晶体在高考试题中也会有所体现,需要我们结合金属及其化合物的性质,并借助物质结构与性质模块中的有关理论解决问题.情景设计2例4. (08广东) 部分试题27.镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有 。（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示，请改正图中错误： 。（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：氧化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因： 总结21能运用金属键解释金属及其化合物的某些性质（熔点高低，电离能的大小等）2能运用晶体理论解决晶体结构性质等问题（常见金属晶体的堆积方式,NaCl和CsCl型离子晶体模型）过渡3 过渡金属元素往往能形成配合物，有关配合物的内容在高考试题中也会有所体现情景设计3例5.（08江苏）部分试题21E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。ECl3形成的配合物的化学式为 。例6锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。 （1）葡萄糖酸锌CH2OH（CHOH4COO）2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 （2）Zn2+也能与NH3形成配离子Zn（NH3）42+。配位体NH3分子空间构型为 ；在Zn（NH3）42+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中表示Zn（NH3）42+中Zn2+与N之间的化学键 。 （3）下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ；总结3解决配合物的问题主要在于理解配位键的形成及表示方式（内界，外界，配体，中心原子和配位数）等基本概念，并且能结合晶体模型的相关知识。课堂练习氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。镧() 和镍() 的一种合金就是储氢材料。该合金的晶胞如右图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上。储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。（1）一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收 3 个 H2, 这一过程用化学方程式表示为： 。（2）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是 ( 填序号 )A该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体B氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量C该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好D氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱I、镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。 +3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。II、在Ni2+的溶液中加入强碱时，会生成 Ni(OH)2沉淀，在强碱性条件下，该沉淀可以被较强的氧化剂 (如 NaClO) 氧化为黑色的难溶性物质 NiO(OH) 。III、镍易形成配合物如 Ni(CO)6、Ni(NH3)6 2+ 等。E己知镧和镍的第一电离能分别为 5.58eV、7.64eV, 可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1 价的气态阳离子（3）某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下： 写出 Ni3+ 的核外电子排布式： 写出将NiO(OH) 溶于浓盐酸的离子方程式： （4）Ni(CO)6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO配位体换成 NH3 得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是 。 ( 填字母编号，任填一组 )( 图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去)（5）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。设计意图及达成的预期目标以金属元素与物质结构与性质的关系入手，将各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理，将散、乱和杂的知识串成线，结成网，突出金属元素在物质结构中相关知识点，如：核外电子排布、金属性、晶体构型、配合物等，将其纳入自己的知识结构之中，从而使学生形成一个系统完整的知识体系。复习要注重基础，加强对知识的识记、理解和能力的培养，力求做到"记住-理解-会用"。