高考题和高考模拟题化学分项汇编： 元素及其化合物(含解析).docx

2017 年高考试题 ，1 【2017 北京卷】根据 SO 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是2溶液现象结论A含 HCl、BaCl 的2FeCl3溶液产生白色沉淀SO 有还原性 2BCDH S 溶液2酸性 KMnO 溶液 4Na SiO 溶液2 3产生黄色沉淀紫色溶液褪色产生胶状沉淀SO 有氧化性2SO 有漂白性2酸性：H SO >H SiO 2 3 2 3【答案】C【名师点睛】掌握 SO 的性质特点是解答的关键，选项 C 是易错点，要明确并不是遇到褪色就是漂白，2要搞清楚反应的原理以及常见的漂白剂。SO 通入下列溶液中的现象与其体现的性质归纳如下：2溶液石蕊试液加有酚酞的酸性 KMnO4溴水品红氢硫酸NaOH 溶液溶液溶液(H S 溶液) 2生 成 浅 黄 色 沉现象变红褪色褪色褪色褪色淀性质酸性氧化物酸性氧化物还原性还原性漂白性氧化性2【2017 江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ANa O 吸收 CO 产生 O ，可用作呼吸面具供氧剂2 2 2 2BClO 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒2CSiO 硬度大，可用于制造光导纤维2DNH 易溶于水，可用作制冷剂3【答案】ACl NaOH(aq)点燃OH O点燃高温 SiO33OH O3【解析】A过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A 正确；B因二氧化氯具有氧化性才用于自来 水的杀菌消毒，B 错误；C二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C 错误；D液氨气化时吸 收大量热，所以氨可用作制冷剂，D 错误。【名师点睛】本题考查常见无机物的性质和用途。解题的关键是要熟悉常见化学物质的重要性质，性 质决定用途，性质和用途之间的对应关系要理清。在学习元素化合物内容时，以 “物质的结构决 定物质的性质、物质的性质决定物质的用途”为主线构建知识网络，关注元素化合物性质在生产 和生活中的应用。3【2017 江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AFe 2FeCl Fe(OH)2 2BS 2SO 2HSO3 2 4CCaCO CaO 2CaSiO高温DNH 2 NO 2HNO 催化剂，【答案】C3【名师点睛】本题考查是元素化合物之间的转化关系及反应条件。解题的关键是要熟悉常见物质的化学性质和转化条件，特别是要关注具 有实际应用背景或前景的物质转化知识的学习与应用。2017 届高考模拟试题 ，4【徐州市 2017 届考前模拟冲刺打靶卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A 活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂B 二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂C Al O 具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚2 3DFeCl 溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板3【答案】D【解析】活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，故A 错误；二氧化硫具有漂白性，可用作造纸漂白 剂，故 B 错误；Al O 能与烧碱反应，故 C 错误；FeCl 溶液能与 Cu 反应生成氯化亚铁和氯化铜，2 3 3可用于蚀刻印刷电路板，故 D 正确。3+3+25【东台市 2017 届 5 月模拟】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项ABC实验操作向稀 HNO 中加入过量铁粉，再滴入少量 3KSCN 溶液向 AgNO 溶液中滴加过量氨水3将可调高度的铜丝伸入到稀 HNO 中3现象溶液变红溶液澄清溶液变蓝结论稀 HNO 将 Fe 氧化为 Fe 3Ag 与 NH H O 能大量共存3 2Cu 与稀 HNO 发生置换反应3D将 KI 和 FeCl 溶液在试管中混合后，加入 下层溶液显3CCl ，振荡，静置 紫红色4氧化性：Fe>I2【答案】D6【东台市 2017 届 5 月模拟】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A 氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D 金属钠具有强还原性，可用与 TiCl 溶液反应制取金属 Ti4【答案】C【解析】A氮气与镁在加热条件下生成氮化镁，故A 错误；B明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸收水中固体杂质颗粒，可以净水，不具有氧化性，不用于自来水的杀菌消毒，故 B 错误；C因常温下铁遇浓硝酸钝化，则可用铁质容器贮运浓硝酸，故 C 正确；D钠是活 泼金属能与水溶液中的水反应，无法与 TiCl 溶液反应制取金属 Ti ，故 D 错误；答案为 C。47【镇江市 2017 届三模（最后一卷）】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的 是ANaAlO (aq)2COAl(OH)3DAlBCaSO (s)4CaCO (s)3(CH COO) Ca(aq) 3 2CFe O2 3FeCl (aq)3D 无水 FeCl3CO2 DDNaCl(aq) NaHCO Na CO3 2 3【答案】B【解析】A、工业冶炼铝，是电解熔融状态下氧化铝，因此需要把氢氧化铝转化成氧化铝，然后电解 氧化铝得到金属铝单质，故 A 错误；B、CaCO 比 CaSO 更难溶，因此发生 CaSO Na CO =CaCO3 4 4 2 3 3Na SO ，醋酸的酸性强于碳酸，因此有 CaCO 与醋酸反应生成醋酸钙，故 B 正确；C、FeCl 溶 2 4 3 3液转化成无水 FeCl 时，需要在 HCl 氛围中进行加热，得到无水氯化铁，故C 错误；D、NaCl 制备3NaHCO ，发生 NaCl NH CO H O=NH ClNaHCO ，故 D 错误。3 3 2 2 4 38【镇江市 2017 届三模（最后一卷）】物质的性质决定其用途。下列说法正确的是A 二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物B 氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝C 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸【答案】A9【石家庄市 2017 届高三冲刺模考】下列说法正确的是A等质量的铝分别与足量 Fe O 或 Fe O 发生铝热反应时，转移电子的数目相等2 3 3 4B 质量分数分别为 40%和 60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为 50%C 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D 洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸【答案】A【解析】A铝在反应中失去 3 个电子，等质量的铝分别与足量 Fe O 或 Fe O 发生铝热反应时，转移2 3 3 4电子的数目相等，A 正确；B硫酸的密度随浓度的增大而增大，质量分数分别为 40%和 60%的硫 酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于 50%，B 错误；C金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与 CO 反应生成氧气，不能用泡沫灭火器灭火，C 错误；D盐酸易挥发，洗涤做焰色反2应的铂丝，可选用稀盐酸，不能选择稀硫酸，D 错误，答案选 A。点睛：选项 B 是解答的难点，注意掌握两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定：等质量混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等质量混合时，w 混w +w1 22。等体积混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混合时，a、若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则 w 混w +w1 22，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；b、若相混合的两种液体的密度比水的密度大，则 w 混w +w1 22。如 H SO 、HNO 、NaOH、NaCl 等大多数溶质形成的溶液。 2 4 310【衡阳市 2017 年十 校调研冲刺预测卷（五）】我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原发性肝癌开辟了新 路径。下列有关小苏打的说法错误的是A可用于制备苏打 B可用于糕点生产中C与 H 作用易产生 CO D可用饱和食盐水与 CO 反应制得2 2【答案】D11【南昌市 2017 届第三次模拟】化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是A 明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B 晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C 氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气D NaClO 具有强氧化性，可作织物漂白剂【答案】B【解析】A明矾(硫酸铝钾)水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可用作净水剂，故 A 正确；B晶体硅可用作芯片，是因为硅是良好的半导体材料，与熔点高低无关，故 B 错误 ；C氮 气化学性质稳定，与淀粉等有机物不发生反应，可用作粮食保护气，故 C 正确；DNaClO 具有 强氧化性，能够将有色物质氧化漂白，故 D 正确；故选 B。12【桂林、百色、梧州、北海、崇左五市2017 届 5 月联考】化学与生活密切相关，下列说法不正确 的是A 天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源B 金属在潮湿空气中生锈，主要是发生析氢腐蚀C NaClO 具有强氧化性，可作织物漂白剂D 高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造【答案】B【解析】A天然气属于化石能源，是不可再生能源、酒精不属于化石能源，属于可再生能源，故 A 正确；B金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀，只有在酸性条件下才发生析氢腐蚀， 故 B 错误；CNaClO 具有强氧化性，具有漂白性，可作织物漂白剂，故C 正确；D硅单质是良好的半导体材料，高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造，故 D 正确；故选 B。 13【2017 年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）ABCD【答案】D化学性质铁粉具有还原性铁离子的氧化性比铜离子强Na O 能与 CO 反应生成氧气 2 2 2SO 具有漂白性2实际应用袋装食品的抗氧剂FeCl 溶液腐蚀 Cu 刻制印刷电 路板 3呼吸面具中的氧气来源豆芽菜、银耳等食品的漂白14【苏锡常镇四市 2017 届教学情况调研（二）】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能 一步实现的是A B C 32 32- + + +22 33 22 3+D 【答案】A点睛：本题的易错选 C 选项，学生认为发生 Fe2Fe =3Fe ，需要注意此反应应在溶液中进行，但 现在给的环境不是溶液，也就是 Fe 和 Cl 反应，无论氯气过量与否反应生成的都是 FeCl .2 315【漳州市 2017 届 5 月质量检查】离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可 能是AHCO BNH CA1 DMg3 4【答案】A【解析】A、发生的反应是 HCO OH =CO H O，CO 2H =H OCO ，HCO 不符合转化关3 3 2 3 2 2 3系，故 A 正确；B、NH OH =NH H O，NH H OH =NH H O，符合转化关系，故 B 错4 3 2 3 2 4 2误；C、发生反应是 Al4OH =AlO 2H O，AlO 4H =Al 2H O，符合转化关系，故 C 错 2 2 2 2误；D、Mg 2O H =Mg(OH) ，Mg(OH) 2H =Mg2 216【湘潭市 2017 届 5 月模拟】下列叙述正确的是2H O，符合转化关系，故 D 错误。 2AFeCl 有氧化性，能用于雕刻电路板2B 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不与氧气发生反应C 明矾加入水中能形成 Al(OH) 胶体，可用作净水剂3DSiO 不与强酸反应，可用石英器皿盛装氢氟酸2【答案】C【解析】A、用于雕刻电路板是利用的 FeCl 氧化性，能将铜氧化溶解，选项 A 错误；B、金刚石的主3要成分是碳，可以与氧气反应，选项B 错误；C、由于 Al水解生成的 Al(OH) 胶体具有很强的吸3附能力，能吸附水中的悬浮物并使之沉降，所以明矾可作净水剂，选项 C 正确；D、石英的主要 成分是 SiO ，SiO 不与强酸反应，但可以与氢氟酸反应，不能用石英器皿盛装氢氟酸，选项 D 错2 2误。答案选 C。23- + + + -32+ + -12- + -222- + -3+ -+ - -17【长春市 2017 届质量监测（四）】向盛有 10mLlmol/LNH Al(SO ) 溶液的烧 杯中滴加 1mol/LNaOH4 4 2溶液，沉淀物质的量随 NaOH 溶液体积变化示意图如下。下列有关说法正确的是A当加入 50mLNaOH 时，溶液中的溶质为 NaAlO2B m 点反应的离子方程式：NH4+OH-=NH3H2OC NH Al(SO ) 溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(SO )>c(Al )>c(NH )>c(H )>c(OH ) 4 4 2 4 4D 若向 NH Al(SO ) 溶液改加 20mL1.2mol/LBa(OH) 溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物4 4 2 2质的量为 0.02mol【答案】B溶液中 Al 物质的量为 0.01mol ，NH 的物质的量为 0.01mol ， SO4 4的物质的量为 0.02mol，20mL1.2molL Ba(OH) 溶 液 中 Ba 物 质 的 量 为 0.024mol ， OH 为 0.048mol ， 由2SO +Ba =BaSO ，可知 SO 不足，故可以得到 0.02molBaSO ，4 4 4 4Al +3OH =Al(OH) 30.01mol0.03mol0.01mol反应剩余 OH为 0.048mol-0.03mol=0.018mol，NH +OH =NH H O 4 3 20.01mol0.01mol反应剩余 OH为 0.018mol-0.01mol=0.008mol，Al(OH) +OH =AlO +2H O3 2 2 0.008mol0.008mol故 得 到Al(OH) 沉 淀 为30.01mol-0.008mol=0.002mol ， 则 最 终 得 到 固 体 为3+- -0.02mol+0.002mol=0 .022mol，故 D 错误；答案为 B。点睛：准确分析图像，明确各步反应原理是解题关键，向盛有 10mLlmol/LNH Al(SO ) 溶液的烧杯中4 4 2滴加 1mol/LNaOH 溶液，从 0 到 30mL，溶液中 Al 与氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀，30mL 到 40mL， NH 与氢氧根离子反应生成 NH H O，40mL 到 50mL，Al(OH) 与氢氧根离子反应生成偏铝酸根4 3 2 3离子，据此分析判断。18【长春市 2017 届质量监测（四）】A 是中学化学中常见的单质，B、C 为化合物。它们有如图所示 的转化关系（部分产物及反应条件省略）下列判断正确的是AA、B、C 含有一种相同的元素 BA 可能是金属，也可能是非金属 CB、C 的水溶液一定都呈碱性 D反应不一定都是氧化还原反应【答案】A为 Cl ，在碱性条件下反应生成 Cl 和 ClO ，二者在酸性条件下可生成 Cl ，符合框图转化关系，但 2 2NaCl 的水溶液显中性，故 C 错误；D反应中存在元素从游离态转化为化合态，中存在元素 从化合态转化为游离态，元素的化合价发生变化，一定属于氧化还原反应，故 D 错误；故选 A。点睛：解答的关键是把握反应的特征，从化合价的角度分析，A 单质在碱性条件下发生反应生成 B 和 C 两种化合物，发生了氧化还原反应，为歧化反应，则A 可能为 Cl 或 S，应为非金属元素，再结2合氯或硫的单质及其化合物的性质分析判断即可。19【青岛市 2017 届下学期第二次模拟】将打磨后的镁条放入盛有 50ml 蒸馏水的烧杯中，用 pH 传 感器和浊度传感器监测溶液中 pH 和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的A 该实验是在常温下进行的B 实线表示溶液浊度随时间的变化C 50s 时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D 150s 后溶液浊度下降是因为生成的 Mg(OH) 沉降2【答案】D20【南通、扬州、泰州 2017 届第三次联考】H 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。2下列说法正确的是A 使用催化剂可以降低合成氨反应的活化能B 用澄清石灰水可以检脸 NaHCO 中是否混有 Na CO3 2 3C由粗硅制高纯硅的反应类型依次为化合反应、置换反应D聚合物的链节为 CH =CHCl2【答案】A【解析】A、有的催化剂可以改变反应历程，使活化能降低，如使用催化剂可以降低合成氨反应的活化能，故 A 正确；B、氢氧化钙与碳酸钠生碳酸钙和氢氧化钠,氢氧化钙与碳酸氢钠生水,碳酸钙, 碳酸钠，均生成 CaCO ，故 B 错误；C、由粗硅制高纯硅的反应类型依次为置换反应、置换反应，3故 C 错误；D、聚合物的链节为 ，单体是 CH =CHCl，故 D 错误；故选 A。2