安徽省皖智“1号卷”A10联盟高三下学期开学联考理科综合试题及答案.doc

1号卷A10联盟2016年高三开年考理科综合试题 2016.2.20可能用到的相对原子质量：H-1 B-10.8 C-12 O-16 N-14 Na-23 第I卷选撵题一、选择题：本题共有1 3小题，每小题6分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。1在人体肝脏细胞内不能发生的是( ) A糖原水解成葡萄糖并释放到细胞外 B合成并释放淋巴因子 C H2O2酶催化H2O2分解成水和氧气 D丙酮酸彻底氧化分解2如图所示为某生物的体细胞增殖图。下列相关叙 述，正确的是( ) A胰蛋白酶不能破坏该生物细胞的最外层结构 B图中甲细胞内染色单体数与核DNA数相等 C图中乙状态的细胞较多，原因是该细胞所处 时期占细胞周期比例较大 D图中细胞应该是未分化的细胞，其全能性较高3下图是细胞内遗传信息的流动图解，其中l、2、3均表示过程。F列相关叙述，正确的是( ) A过程l以DNA分子的一条链为模板 B过程1、2、3中的碱基配对是相同的 C多肽链盘曲折叠的信息直接来自基因 D mRNA分子完成过程3以后会被降解4下列关于有性生殖过程中基因重组的叙述，正确的是( ) A具有n对等位基因的果蝇，理论上能产生2“种基因组合的配子 B基因重组不会产生新的基因，所以没有为生物进化提供原材料 C多种类型的雌、雄配子之间随机受精导致了基因自由组合 D基因重组的实质就是减数分裂中非同源染色体上的非等位基因自由组合5某兴趣小组利用带有左右小叶的离体植物和 细胞分裂素( CTK)进行了实验l，一段时间 后检测A组左侧出现14C分布，B组左侧末 出现14C分布；另一个小组为研究脱落酸 ( ABA)对植物叶柄的脱落效应进行了实验2。据图分析，下列说法错误的是( ) A实验1的目的是研究细胞分裂素对有机物运输的影响 B实验2可反映植物叶柄的脱落与多种植物激素有关 C实验2可通过叶柄脱落所需的时问来进行检测 D实验中都应设置多组以避免样本过少对实验结果的影响6研究人员对一块弃耕农田中种群密度及生物种类进行了长达60年的跟踪调查，狗尾草的种群密度先增加后减少，而群落中植物的种类先增加后趋于稳定。下列有关分析正确的是( ) A演替的初期群落有水平结构，没有垂直结构 B该农田经历了从初生演替到次生演替的过程 C该群落演替最终一定发展到森林阶段 D光照是影响狗尾草种群密度变化的主要因素之一29（11分）图1表示某绿色植物光合作用的部分过程，图中A、B、C表示三种化合物。图2表示在密封恒温小室内测定的该植株上一组幼叶和成熟叶光合作用强度与光照强度间的关系图。图3是探究绿色植物光合作用速率的实验示意图。请据图回答下列问题：(1)图1所示的过程是 ，如果图2中的光照强度大于2klx，则图l中的CO2来源有 。(2)图2中表示成熟叶光合作用强度随光照强度变化的是 （填图中字母），判断的理由是 。(3)图3实验，如30分钟后将针筒内活塞从0.3ml拉至l.0ml时，液滴可回至初始位置则该绿色植物净光合速率约为 mlO2/小时。如果要测定该绿色植物的实际光合作用速率，还需要测定植物的 ，则图3装置中需要改变的操作是 。30. (8分) 受到寒冷刺激后，人体通过如右图所示 途径使甲状腺激素和肾上腺素增多。请 回答下列问题：(1)图中甲状腺激素的分泌受下丘脑和垂体 的 调节，过程的调节机制称为 ，(2)当皮肤中的冷觉感受器受到寒冷刺激时，产生的兴奋以 形式沿着传人神经传导，并在处完成信号转换后传递给下一个神经元。(3)过程中下丘脑通过神经细胞分泌的 作用于肾上腺，该物质会引起肾上腺细胞 膜上的 打开，最终引起肾上腺素增多。(4)在寒冷环境中待的时间过久，机体对葡萄糖的消耗量会 ，为维持血糖含量的相对稳 定，血液中随之增加的激素有31（10分）果树研究人员用杂交育种培育出了拥有自主产权的柱形无褐变加工型苹果新品种。请回答下列问题：(1)杂交育种时必需采取人工授粉，理由是_。(2)已知苹果的柱形对圆形显性，有褐变对无褐变显性，分别受等位基因A、a和B、b控制，且两对基因独立遗传。为培育出柱形无褐变的苹果新品种，用于杂文的亲本基因型分别是_。(3)苹果种子萌发成的幼苗要5年以上才能开花结果，因此对苹果柱形基因进行DNA分子标记能缩短育种时间，方法是将双亲的柱形基因和无褐变基因所在的染色体卜连接能与荧光染料分子特异性结合的DNA片段，在F2幼苗期，对有丝分裂中期细胞进行荧光染色，细胞中的荧光标记点的数量共有 种，其中稳定遗传的柱形无褐变细胞的荧光标记点有_个。(4)嫁接是快速推广柱形无褐变新品种简易方法，用于嫁接的枝条可来自于第(3)问F2中_（填“全部的柱形无褐变”或“纯合的柱形无揭变”）植株。32（10分）下图表示某农田生态系统的局部能量流动图。请问答下列问题：(l)流经该生态系统的总能量是 ；该生态系统中 作用尤为重要，改作 用一旦消失农fH生态系统将难以维持；为了提高农作物产量，农民经常要去除农田中的杂草，从能量流动角度分析，目的是_。(2)流入初级消费者体内的能量为 （填图中的字母），该生态系统的能量传递效率= _ _x 100%。（用图中字母表示）(3)蜣螂以初级消费者的粪便为食时，初级消费者同化的能量 （填“流向”或“未流向”）蜣螂。(4)太阳能经过 过程进入农作物，该能量沿 渠道进行流动。（二）选考题：共45分；请考生从给出的3道物理题、3 道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的笫一题计分。39【生物选修1：生物技术实践专题】（15分）类胡萝卜素作为食品添加剂和营养增补剂，目前已经被广泛应用。如图所示为利用生物方法制取天然的类胡萝卜素有2种途径：用培养盐藻来提取；微生物发酵法，即利用红色酵母菌生产胡萝卜素。请回答下列问题：(1)途径l中，过程使用的酶是 ；过程通常采用 的方法。(2)途径2中的过程接种菌种方法有 ；培养前期注意适宜温度，并向培养液通入适当无菌空气，还要调节培养液到适宜的 ，以有利于酵母菌快速生长；红酵母是否产酒精，可用试剂 检测。(3)和过程中常选择的提取试剂是 ，进一步分离类胡萝h素的各种组分可使用 （填“电泳”或“层析”）法。(4)培养红酵母的优点：条件相对简单、发酵成本低、生产周期短、操作过程 等。40【生物选修31现代生物科技专题】（15分） 如图是利用小鼠制备抵抗埃博拉病毒的单克隆抗体的示意图。请据图回答下列问题：(1)给小鼠多次注射同一抗原是为了获得 。(2)给小鼠注射的抗原是 ，已免疫的B淋巴细胞要与骨髓瘤细胞融合的原因是 ， 动物细胞融合的原理是_。(3)图中，筛选1为了获得 细胞，筛选2为了获得 细胞。(4)制各单克隆抗体的过程中，除了运用动物细胞融合技术外，还要运用 技术，单克隆抗体的优点是_。 （4分） A10联盟2016届高三开年考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 B-10.8 C-12 O-16 N-14 Na-23 第 卷（选择题 共42分） 选择题7、2015年9月20日我国成功发射运载廿星的“长征六号”火箭，其推进剂是液氧煤油。液氧煤油是第三代火箭推进剂，第二代推进剂是(CH3)2NNH2和N2O4，第四代是液氢液氧。下列关于火箭推进剂的叙述错误的是（ ）A与第二代推进剂相比，第三代推进剂的原料易获得，且无毒无污染点燃B第四代推进剂的氢气燃烧热值高，但难以液化C第二代推进剂燃烧的反应方程式为(CH3)2NNH2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2OD第三代推进剂的煤油是从石油中分离出来的化合物8、下列说法一定正确的是（ ） A电子层越多的原子或离子，其半径越大 B溶液的酸性依HF、HCl、HBr、HI次序增强 C含氧酸酸性强的元素非金属性强 D第IA族元素的金属性比第A族元素强9、锗(Ge)、锡(Sn)、铅是第A元素，三种单质的熔点依次为1211、232、237.5。下列关于它们单质和化合物性质的说法不正确的是A熔点：GeCl4<NaCl B酸性：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4C相同条件下，锗、锡、铅单质分别与稀硫酸反应，速率依次减慢D常温下在空气中，锗单质不被氧化，铅单质表面生成一层保护薄膜10、下列装置能达到实验目的的是（ ） A检验产物中含有乙烯 B中和热的测定 C验证减压蒸馏原理 D含杂质的工业乙醇的蒸馏11、由下列事实得出的结论正确的是 ( )事 实结 论AHClO与H2SO3反应生成H2SO4和HCl非金属性：Cl>SBN2比白磷稳定得多非金属性：P>NC在约800时，金属钠可从熔融的KCl中置换出K金属性：Na>KD工业上电解Na3AlF6和Al2O3的熔融混合物得到Al金属活动性：Na>Al12、2013年化学领域重要成果之一是丹麦制药公司LEO Pharma与美国斯克里普斯研究所(The Scripps Research Institute)的Phil S. Baran课题组合作，成功地将合成巨大戟醇(分子式为C20HxO5)的步骤由37步缩短至14步。巨大戟醇是合成治疗日光性角化病药物(Picato)的原料。 巨大戟醇 Picato药物下列说法错误的是（ ） A由巨大戟醇制备Picato药物的反应是酯化反应 B由巨大戟醇制备Picato药物的另一种反应物是CH3C=CHCOOH CH3 C0.1 mol巨大戟醇完全燃烧消耗2.45 molO2 D巨大戟醇能发生取代反应、氧化反应、加成反应13、室温下，在100 mL0.20 mol/L的Al2(SO4)3溶液中不断滴加1.0 mol/LNaOH溶液，通过手持技术测得溶液的pH和沉淀的物质的量nAl(OH)3与滴加NaOH溶液的关系如图所示。则下列说法错误的是 A生成最大沉淀量和沉淀刚好溶解消耗NaOH溶液的体积比为3:1 B滴入NaOH溶液，b点之前没有Al(OH)3沉淀 Cd点处溶液的pH是因为AlO2水解或Al(OH)4电离的结果 D在KAlO2即KAl(OH)4溶液中滴加盐酸，能得到沿横坐标反向的相似图像第 卷（非选择题）3、 非选择题：（一）必考题26、 （14分）某实验探究小组为了模拟工业上氨氧化制硝酸，进行了如下实验：操作步骤： a.检查装置的气密性； b.在各仪器中装入相应的试剂； c.用酒精灯加热C，一段时间后，撤去酒精灯； d.立即用洗耳球在A装置的导气管口缓缓鼓入空气。回答下列问题： （1）在装置图中虚线方框中画出必要的仪器，并注明所盛试剂。 （2）A处的玻璃导管设置成可上下抽动的原因_。 （3）进行操作d时，可观察到C试管中的Cr2O3呈红热状态，写出该条件下的热化学方程式_(H用“>0”或“<0”表示)；在D中观察到的实验现象是_。 （4）E的作用除_外，还可防倒吸，防倒吸的原因是_。 （5）实验结束后，为了防止装置内气体污染空气，操作是_。 （6）加热橙红色的(NH4)2Cr2O7固体可制得暗绿色的Cr2O3，同时还生成一种稳定的单质，则其化学方程式为_。 27、（16分） 铁及其化合物是常见的化学物质。（1）在101 kPa，温度T K下，由最稳定的单质生成1 mol化合物的热效应称为该化合物的标准生成热(fH0)。已知298K时Al2O3和Fe3O4的标准生成热如下：化合物fH0/kJmol1Al2O31609Fe3O41116则在101 kPa和298 K时，Al置换Fe3O4中Fe的热化学方程式为_。（2）钢铁的“烤蓝”是钢铁防腐的一种方法。“烤蓝”通常是在加热条件下用NaNO2碱性溶液处理钢铁部件，使其表面形成致密的Fe3O4保护膜，且有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，反应的离子方程式为_；常温下将“烤蓝”后的钢铁部件放入6 mol/L硫酸中，较长时间未见明显的实验现象，说明致密的Fe3O4 _。（3）K2FeO4是一种重要的试剂，可用下列电解方法制备：以铁丝网和石墨为电极，石墨接电源的_极；铁丝网的电极反应为_。A口出来的溶液补充适量的_(填物质的化学式)从B口进入电解槽，C口补充适量的_(填物质的化学式)。上述装置中的a、b是离子交换膜，在上述图中用箭头表示离子的迁移。上述电解的副产物为_，此产物也是工业原料，则电解制备K2FeO4过程_(从生产工艺的环保意义上分析)。28、 （13分）硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。生产硫酸的主要反应为：SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g) 恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数(SO3)和y与SO2、O2的物质的量之比n(SO2)/n(O2)的关系如图： 则b点n(SO2)/n(O2)=_；y为_(填编号)。A平衡常数 BSO3的平衡产率 CO2的平衡转化率 DSO2的平衡转化率4905.5T（2）Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数。在400650 时，Kp与温度(T K)的关系为lgKp= 4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的H_(填“>0”或“<0”)。 （3） 该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为： SO2+V2O5SO3+V2O4 K1 1/2O2+V2O4V2O5 K2则在相同温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=_(以含K1、K2的代数式表示)。V2O5加快反应速率的原因是_，其催化活性与温度的关系如图：（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图：则460、1.0 atm下，SO2(g)+1/2 O2(g)SO3(g)的Kp=_(各气体的分压=总压各气体的体积分数)。（5）综合第(3)、(4)题图给信息，工业生产最适宜的温度范围为_，压强通常采用常压的原因是_。 （二）选考题36、化学选修2：化学与技术(15分)纯碱是玻璃、制皂、造纸、纺织和漂染等工业的基本原料。、世界最早工业生成纯碱的方法是路布兰(N.Leblanc)法，其流程如下：（1）流程I的另一产物是_，流程的反应是分步进行的，a.Na2SO4(s)被木炭还原为Na2S(s)；b.Na2S(s)与石灰石发生复分解反应，b步的反应方程式为_。、19世纪60年代后生产纯碱的路布兰法被索尔维(E.Solvay)氨碱法所取代，其生产原理如下： CaCO3=CO2+CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2(副产物)+2H2O20时一些物质在水中的溶解度/g(100 gH2O)1NaClNH4ClNaHCO3NH4HCO3Na2CO335.937.29.621.721.5（2）氨碱法生成纯碱的原料是_，可循环利用的物质有_。（3）饱和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：_、_、_；实验室从反应后的混合物中分离出NaHCO3方法是_。、1939年侯德榜首先提出并自行设计了联合制碱法利用合成氨工业上的NH3和CO2和NaCl为原料生产纯碱。 （4）侯德榜制碱法的关键还在于对从反应后的混合物中分离出NaHCO3所得溶液的处理：在溶液中加入NaCl固体并通入NH3，并在_(填温度范围)下析出_。加入NaCl固体并通入NH3的目的是_。侯德榜制碱法中分离出的副产物既可作化工原料又可用作氮肥，从而使NaCl的利用率由索尔维法的70%提高到96%以上，并很好地解决了索尔维法制碱中产生CaCl2处理的难题。 37、 化学选修3：物质结构与性质(15分)物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：（1）基态Cu2+的电子排布式为_，其最外电子层的电子数为_。（2）利用价层电子对互斥理论(VSEPR theory)预测多原子分子或离子立体构型时，认为价层电子间互斥力(F)的大小决定了夹角()的大小：F(孤电子对间)>F(孤电子对-双键电子)> F(双键电子-单键电子)>F(单键电子间)，则a.(孤-孤夹角)、b.(孤-双夹角)、c.(双-单夹角)、d.(单-单夹角)由大到小的排序为_(填编号)；XeF4中Xe价层电子数为6对，画出其VSEPR模型(含中心原子的孤电子对)_。（3）在下图中，除NH3、H2O、HF外的同主族氢化物的沸点随周期数增大而升高的原因是_；已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：物质氢键XHY键能/kJmol1(HF)nFHF28.1冰OHO18.8(NH3)nNHN5.4 固态NH3、H2O、HF的结构示意图解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因：_。（4）石墨型BN呈白色，亦称“白石墨”，“白石墨”在一定条件下可转化为金刚石型BN。“白石墨”的结构示意图和晶胞如下图(中图是晶胞底面从“白石墨”中的截取情况)，则“白石墨”的密度为_(以含a、b的代数式表示)。 38、化学选修5：有机化学基础(15分) 上海交通大学科研团队历时7年，研发出一种合成路线短、收率高、适合于大规模工业化生产的青蒿素化学合成方法。其主要合成路线如下： A B C 青蒿素回答下列问题：（1） A的名称是青蒿酸，含有的官能团为_；A、B的化学性质_(填“相同”或“不相同”)。（2） 反应类型：反应I_，反应_。（3） 青蒿素与NaBH4作用生成双氢青蒿素，则C与双氢青蒿素的关系是_。（4） 有关青蒿素结构和性质的说法正确的是 A、分子中含有酯基、醚键和过氧键 B、化学性质不稳定 C、能发生还原反应 D、利用红外光谱谱图可鉴别出C和青蒿素 （5）应用学过的知识，以为原料合成B，写出其合成路线(指明所用试剂和反应条件)：_。参考答案第 卷7、D。【解析】第三代火箭推进剂的液氧煤油廉价且易获得，试剂本身和燃烧产物均无毒无污染，而煤油是从石油中提炼得到的烃的混合物，不是化合物，所以A项正确D项错误。第四代火箭推进剂的液氢液氧，虽无毒无污染且氢气燃烧热值高，但氢气难以液化，B项正确。第二代推进剂(CH3)2NNH2和N2O4的反应方程式正确，未完全反应的(CH3)2NNH2尤其是N2O4逸散到空气中污染大气。8、B。【解析】通过原子或离子半径(pm)数据分析：电子层数n=1的H(208)，n=2的Li(152)，n=3的Mg(160)、Al(143)和Cl(99)，A选项不正确。9、C。【解析】本题是由化学2P19习题第9题改编而来，Ge为原子晶体，类似于金刚石和晶体硅，化学性质稳定，常温下不与空气中的成分反应，不与H+反应。GeCl4类似于SiCl4其晶体是分子晶体，熔沸点低。根据金属活动顺序Sn、Pb位于H之前能与H+反应，但Pb与稀硫酸开始能反应，生成难溶的PbSO4覆盖在Pb表面而使反应终止。10、C。【解析】随乙烯挥发出来的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能通过高锰酸钾溶液的褪色检验出乙烯，A项错误。装置中小烧杯口与大烧杯口必须平齐，其间塞满碎泡沫塑料，B项错误。NaOH溶液完全吸收CO2，装置内压强很小，近100的热水沸腾，可以验证减压蒸馏的原理，C项正确。蒸馏装置中的冷凝管必须用直形冷凝管，不能用球形冷凝管。D项错误。11、D。【解析】由氧化性酸和还原性酸的反应、非金属单质的稳定性不能推出元素的非金属性强弱，A、B项错误。工业上采用约800时金属钠与熔融的KCl反应来制备K，反应的原理是利用了化学平衡的移动，高沸点金属置换低沸点金属，不能以此说明金属性的强弱，C项错误。工业上电解Na3AlF6和Al2O3的熔融混合物，在阴极析出Al而不是Na，因为Al3+氧化性大于Na+，则金属活动性Na>Al，D项正确。12、B。【解析】比较巨大戟醇和Picato药物结构可知，由巨大戟醇与CH3CH=CCOOH发 CH3生酯化反应生成Picato药物，A项正确B项错误。将巨大戟醇的分子式C20H28O5(通过点数法或不饱和度法确定)变形为C18H262CO2H2O 18O2 + 6.5O2=24.5O2 18CO2 13H2O所以C项正确。巨大戟醇分子中含有醇羟基、羰基和碳碳双键，所以能发生取代反应、氧化反应和加成反应，D项正确。13、A。【解析】本题以实验事实为依据，0.2 mol/L硫酸铝溶液中(pH=2.27)，pH达到3.39时溶液开始沉淀(不是NaOH溶液一滴入就有沉淀生成)。之后沉淀量缓慢增加，溶液pH值变化小。但到pH为4.58时沉淀急剧增加，pH=5.29沉淀完全，随后溶液pH迅速升高。当pH8后，沉淀开始溶解(全部生成沉淀后也不是NaOH溶液一滴入沉淀就溶解)，pH为10时，沉淀大部分溶解，此时溶液还呈浑浊，pH为11.96时溶液再次澄清。资料显示：c(Al3+)/molL1开始沉淀完全沉淀开始溶解完全溶解pH13.35.27.810.80.014.0第 卷（非选择题）26、（14分）（1） 或 （2分）Cr2O3（2）控制氨氧比 （1分）（3）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H<0 （3分） 红棕色气体 （1分）（4）吸收尾气(NO2和未反应的 NH3) （1分） 漏斗上方空间大，可容纳大量水，水进入漏斗中，烧杯内水面下降，与漏斗边缘脱离，漏斗中水回流至烧杯 （2分）（5）将A中可抽动的导管上提，再充分鼓入空气至装置内NO2被完全吸收（2分） (NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O （2分） 27、（16分）（1）8Al(s)+3Fe3O4(s)=4Al2O3(s)+9Fe(s) H=3088 kJmol1 （3分）（2）9Fe+4NO2+8H2O=3Fe3O4+4NH3+4OH （3分） 难溶于稀硫酸 （1分）（3） 负 （1分） Fe6e+8OH+2K+= K2FeO4+4H2O （3分）H2O KOH （2分） K+通过b膜进入阴极区，OH通过a膜进入阳极区 （1分）H2 （1分）符合绿色化学思想或原子利用率100% （1分）28、（13分） （1）2 （1分） D （1分）【解析】随着n(SO2)/n(O2)的增大，O2的平衡转化率增大(C线)，而SO2的平衡转化率减小(D线)，SO3的平衡产率经过2点分别与C线和D线重合(粗线B)。 （2）<0 （1分） （3）(K1K2)2 （2分） 降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高 （2分） （4）设反应前混合气体为100 mol，则SO2为7.0 mol、O2为11 mol、N2为82 mol SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g) n(减少) 起始时/mol 7.0 11 0 1/2 平衡时/mol 0.21 7.6 6.79 3.4 平衡总量/mol 100 3.4 =96.6 平衡分压/atm 0.0022 0.079 0.070 Kp=0.070 atm/0.0022 atm(0.079 atm)1/2=113/atm1/2 （4分，其值在110115均给分，不写单位扣1分或将T=733K代入第（2）题lgKp公式中求lgKp=2.04686也给分） （5） 400500 （1分） 生产条件下SO2的平衡转化率已经很大 （1分）（二）选考题 36、（15分） （1）HCl （1分） Na2S(s)+CaCO3(s)=Na2CO3(s)+CaS(s) （1分） （2）食盐和石灰石 （2分） CaO、CO2、NH4Cl （3分，多答Ca(OH)2和NH3不扣分） （3）反应体系中NaHCO3溶解度最小 反应消耗水 NaHCO3的相对分子质量最大 （3分） 过滤 （1分）（4）010 （1分） NH4Cl （1分） NaCl提供Cl；NH3与溶液中HCO3反应，避免NaHCO3析出并提供NH4+ （2分）37、 （15分）（1） 1s22s22p63s23p63d9 （2分） 17 （1分）（2）abcd （1分） （2分）（3）物质的组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高 （2分） 单个氢键的键能是(HF)n>冰>(NH3)n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，(HF)n和(NH3)n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰>(HF)n>(NH3)n （3分）（4）49.6/(NAa2bcos30) g/cm3或9.511023/a2b g/cm3 （4分）38、（15分）（1）碳碳双键、羧基 （2分） 相同 （1分）（2）还原反应 氧化反应 （2分） （3）同分异构体