化学人教版必修一从实验学化学学案.docx

课题：从实验学化学复习（2课时）教学要求之要求：1、初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。2、树立安全意识，能识别化学品安全使用标志，初步形成良好的实验工作习惯。3、认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。考试说明之说明：1、知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。2、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。3、掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。4、掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法，初步掌握测定溶液PH的方法。5、了解SO42-的检验方法。6、了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。7、了解物质的量的单位-摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿佛加德罗常数的含义。并能进行有关计算（混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求）。一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）腐蚀品练习1.下列实验操作中错误的是()A用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：过滤：(不溶)和液体的分离。蒸发：固体(可溶)和液体分离。蒸馏：不同的液体混合物的分离。分液：的液体混合物。萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。练习2.请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）食盐水与泥沙_（2）海水晒盐_（3）苯和水_-1-（4）蒸馏水的制取_（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来_2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：将粗盐后过滤；在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除)、Na2CO3(除、过量的)、NaOH(除)溶液后过滤；得到滤液加盐酸(除过量的CO32、OH)调PH=7得到NaCl溶液；蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：（）Na2CO3在BaCl2之；（）过滤后加。在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：。过滤时：。蒸发时：。3、蒸馏装置注意事项：加热烧瓶要垫上；加碎瓷片的目的是；冷凝水由口进，口出4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：；。（密度：苯<水<CCl4）用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体接近无色，下层液体显。三、离子的检验：SO42：先加酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42。离子方程式为Cl：（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl。离子方程式为。CO32-:练习3.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液4.下列实验操作没有用到玻璃棒的是（）A.溶解B.萃取C.过滤D.蒸发结晶5.除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3BaCl2NaOHHCl。加入试剂合理的操作顺序是（）A.B.C.D.-2-四、五个新的化学符号：概念、符号物质的量：n阿伏加德罗常数：NA摩尔质量：M气体摩尔体积：Vm物质的量浓度：C定义注意事项摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。NA有单位：mol1或/mol，读作每摩尔，NA6.021023mol1。一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在上与其相对原子或相对分子质量相等。一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变影响气体摩尔体积因素有温度和压强。在标准状况下（0，101KPa）1mol任何所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm22.4L/mol公式中的V必须是的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变五、各个量之间的关系：(自己填写！)六、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的不变）（注意单位统一性）七、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：(固体溶质)、(液体溶质)、。（2）配制的步骤：计算溶质的量（若为固体溶质计算所需溶质的，若为溶液计算所需溶液的）（或量取）（静置冷却）例如：配制450mL0.1molL的Na2CO3溶液：（1）计算：需无水Na2CO3g。（2）称量：用托盘天平称量无水Na2CO3g。（3）溶解：所需仪器。（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到mL容量瓶中。（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线cm处停止，为避免加水的体积过多，改用加蒸馏水到溶液的正好与刻度线，这个操作叫做定容。（6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，-3-没有任意体积规格的容量瓶。（7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。（8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度（）。（9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。（10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。（11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。误差分析：可能引起误差的一些操作nVCF对物质的量浓度的影响称量前小烧杯内有水向容量瓶注液时有少量流出未洗涤烧杯和玻璃棒未冷却至室温就注入定容定容时，水加多后用滴管吸出定容摇匀时液面下降再加水定容后经振荡摇匀静置液面下降定容时俯视刻度标线定容时仰视刻度标线7.下列溶液中Cl的浓度与50mL1mol/L的MgCl2溶液中的Cl相等的是（）A.100mL2mol/L的NaCl溶液B.50mL0.5mol/L的AlCl3溶液C.1L0.2mol/L的KCl溶液D.20mL0.5mol/L的CaCl2溶液8.下列说法正确的是（）A.1molO2的质量是32g/molB.阿伏加德罗常数的准确值就是6.021023C.CO2的摩尔质量是44g/molD.常温常压下22.4L氦气含有1mol原子9.浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn的溶液10.00mL，与0.40mol/L的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于（）A.1B.2C.3D.410.下列叙述正确的是（）A.1molH2SO4的质量为98gmol1B.H2SO4的摩尔质量为98g-4-C.9.8gH2SO4含有NA个H2SO4分子D.6.021022个H2SO4分子的质量为9.8g11.18gH2O物质的量为_，含_molH，含_molO，含原子共_mol，含电子共_mol，与_gNH3含有相同的氢原子。12.质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_，体积最小的是_。13.等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A.它们的分子数目之比是11B.它们的氧原子数目之比为23C.它们的质量之比为11D.它们所含原子数目之比为3414.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A所用NaOH已经潮解C有少量NaOH溶液残留在烧杯里B向容量瓶中加水未到刻度线D称量时误用“左码右物”15.同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为()A28B60C32D416.2molN2和2molCO相比较，下列叙述中正确的是（）A分子数相等B原子数相等C体积相等D质量相等17.下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等18.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A950mL，111.2gB500mL，117gC1000mL，117gD任意规格，111.2g19.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/3。此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：。（1）计算（2）装瓶（3）用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸（4）洗涤（5）移液（6）稀释（7）定容（8）摇匀.w.w.k.s.5.u.c.o.m-5-