2019-2020年九年级化学全册 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐” 名师教案 （新版）鲁教版.doc

素材和资料部分来自网络，如有侵犯您的权益，请联系文库作删除处理！2019-2020年九年级化学全册 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐” 名师教案 （新版）鲁教版教学目标：1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。3.学习用数形结合的方法处理实验数据；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。重点、难点： 1. 知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解工业上精制食盐的方法。2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图。3.学习用数形结合的方法处理实验数据。教学过程：创设情景 我们都知道由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念。并完成有关的实验探究。一、海水晒盐的过程阅读 请同学们阅读教材有关内容，完成下面的题目。1.由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程先将海水引入 池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入 池，继续日晒，海水成为食盐的 溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。2.对饱和溶液的理解补充实验以硝酸钾溶液为研究对象，探究饱和溶液的有关性质。提出你的设想：探讨哪些因素会影响物质的溶解速度。结论在一定温度下一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种物质在这种溶剂中的饱和溶液。饱和溶液与溶液的浓稀之间没有必然的联系，但对同一种物质的溶液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。课堂练习下列关于饱和溶液的说法正确的是 （ ）A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B.浓溶液一定是饱和溶液C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液D.对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 作业思考：要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法有 、 、 。 引入 既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的，那他们的溶解能力大小如何表示和衡量呢？提出问题我们同样需要思考的是：哪些因素影响物质在水中的溶解限度？请提出你的假设。实验探究（一）哪些因素影响固体物质在水中的溶解限度。素材和资料部分来自网络，如有侵犯您的权益，请联系文库作删除处理！1.溶质种类的影响在实验中要改变的因素是溶质的种类要保持不变的因素温度和水的质量2.温度的影响在实验中要改变的因素是温度要保持不变的因素溶质的种类和水的质量实验结论在溶质种类和溶剂的量不变的情况下，当升高温度时，固体物质溶解在水中的溶解限量会升高；当降低温度时，固体物质溶解在水中的溶解限量会降低。学生讨论根据刚才探究的结果，请你为溶解度试着下一个定义。定义通常所说的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g的溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。活动天地绘制溶解度曲线讨论 从溶解度曲线图上你能得到哪些信息？通过绘制溶解度曲线的活动，你有哪些体会和收获？1.我们只需要通过实验测得10组温度和溶解度的数据，就可以在坐标纸上绘制出溶解度曲线，而从曲线图上，我们可以查得0-100之间任一温度时的溶解度。所以，将表格数据转换成图像表达，具有直观、连续等优点。2.如果将几种不同物质的溶解度曲线叠加在同一张坐标图上，我们就能得到更丰富的信息，例如：比较同一温度下不同物质的溶解度大小顺序；判断哪些物质是易溶物，哪些是可溶物或微溶物；两条曲线的相交点，意味着在这个温度下两种物质的溶解度相等；根据不同物质的溶解度受温度影响的情况，选择分离提纯混合物的方法等等。课堂练习下列各因素中不会影响固体溶解度的是 （ ）A.溶质的种类 B.溶剂的种类 C.溶剂的多少 D.温度 回顾思考通过对饱和溶液和溶解度的学习，你对“结晶”已经有了哪些认识？（二）晶体有规则外型的固体结晶在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程叫做结晶。结晶的两种途径：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；降温结晶适用于溶解度随温度变化大的物质。引入新课三、粗盐的提纯实验探究提出问题：1.使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？ 2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？设计实验进行实验方法总结工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中过滤，目的是 ，若要除掉可溶性杂质，需加入 、 、 等物质，将 等可溶性杂质转换为沉淀，过滤除去，最后用 将溶液的pH调节至7，浓缩即得精盐。深入思考“工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中，过滤除去不溶性杂质，再加入氯化钡、纯碱、烧碱等物质，使SO42- 、Ca2+ 、Mg2+等可溶性杂质转化为沉淀过滤除去，最后用盐酸将溶液的pH调节至7，浓缩即得精盐。”素材和资料部分来自网络，如有侵犯您的权益，请联系文库作删除处理！针对上述叙述，运用你所学过的复分解反应知识，回答下列问题：加入的氯化钡、纯碱、烧碱分别要对应将 、 、 离子转化为沉淀；如果这些离子是由CaCl2、MgSO4溶解于水形成的，那么依次加入适量的烧碱、氯化钡、纯碱时，会怎样反应？写出有关的化学方程式。 ； ； 。课堂小结由学生思考发言板书设计：第二节 海水“晒盐”一、海水晒盐的过程由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程二、溶解度1.溶质种类的影响在实验中要改变的因素是溶质的种类要保持不变的因素温度和水的质量2.温度的影响在实验中要改变的因素是温度要保持不变的因素溶质的种类和水的质量通常所说的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g的溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。（二）结晶的两种途径：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；降温结晶适用于溶解度随温度变化大的物质。三、粗盐的提纯实验探究提出问题：1.使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？ 2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？设计实验进行实验方法总结教学反思： -如有帮助请下载使用，万分感谢。