江苏省徐州市2019年中考化学专项复习专项六金属活动性顺序及其应用练习69含答案.docx

专项(六)金属活动性顺序及其应用1.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A.银的导电性强于铜B.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同C.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来D.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气2.有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化。根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（）A.XYZB.XZYC.YZXD.ZYX3.化学趣味小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行探究发现:将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为:R+2HClRCl2+H2）,将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（）A.R+MgSO4RSO4+MgB.R+CuSO4RSO4+CuC.R+H2SO4RSO4+H2D.2Al+3RSO4Al2（SO4）3+3R4.图G6-1中“”表示一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）图G6-1A.甲>乙>丙B.乙>丙>甲C.丙>甲>乙D.甲>丙>乙5.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图G6-2甲）。把金属M加入到足量的Y（NO3）2溶液中（反应关系如图乙）。据此判断四种金属的活动性顺序为（）图G6-2A.X>Z>M>YB.Y>M>Z>XC.X>Z>Y>MD.Z>X>M>Y“6.下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中（”表示未进行金属与盐溶液之间的实验）,不能达到实验目的的是（）金属盐溶液选项ABCDZnSO4溶液FeAgFeFeSO4溶液ZnAgZnAgNO3溶液FeFe7.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序,设计如图G6-3所示实验流程。依据流程设计,下面对物质的选择合理的是（）图G6-3A.稀硫酸、硫酸铜溶液B.稀盐酸、硫酸锌溶液C.稀盐酸、硫酸亚铁溶液D.稀硫酸、氯化镁溶液,8.为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱某同学设计了金属与溶液混合的六种方案（如图G6-4所示）,其中不能达到目的的组合是（）图G6-4A.B.C.D.9.化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了如图G6-5所示实验方案。下列说法不正确的是（）图G6-5A.由实验甲可知金属活动性:Al>CuB.由实验乙可知金属活动性:Cu>AgC.由实验甲、乙、丙可知金属活动性:Al>Cu>AgD.实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究10.将下列各组物质放入烧杯中,加入适量水搅拌,待充分反应后过滤,在滤纸上留下两种金属的是（）A.Zn、NaCl、CuCl2（过量）B.Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3C.Fe（过量）、KNO3、CuCl2D.Cu（过量）、FeCl2、HCl11.向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,滤液呈蓝色。下列判断正确的是（）A.滤液中可能有Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2B.向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生C.与原溶液相比,滤液的质量可能增大D.向滤液中滴入稀盐酸,可能会有白色沉淀出现12.人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。（1）铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有、质量轻、耐腐蚀等特性。（2）化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜（铜锌合金）,设计了如下方案:取样,在空气中加热取样加入硝酸银溶液取样,加入硫酸锌溶液其中不合理的是（填序号）。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别,他所依据的反应原理是（用化学方程式表示）。13.用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液,验证Al、Cu、Ag的活动性顺序。（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生,铜丝表面无明显现象,由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为>（H）>发生反应的基本反应类型是;铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是。（2）为了达到实验目的,除（1）中实验外,还需要进行的实验是。14.同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。请你填空。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则:滤液里一定含有（填写化学式,下同）,可能含有;滤渣中一定含有,可能含有。（2）若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有（填化学式）。（3）反应后所得滤液的溶质质量分数（填“大于”“小于”或“等于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。15.我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属,随意丢弃既会造成资源浪费,也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜,设计并进行了如下实验。已知:Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O;不考虑金、银发生类似反应。图G6-6（1）将电路板粉碎成粉末的目的是。（2）步骤所得滤液中的溶质除硫酸外,还有。（3）步骤中的实验现象是固体部分溶解,。（4）步骤中反应的化学方程式是。16.若以“比较锰、铁、铜三种金属的活动性”为课题进行探究。提供的药品:铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。作出猜想他们考虑到铁的活动性比铜强,对三种金属的活动性顺序作出如下猜想。猜想一:锰>铁>铜;猜想二:铁>铜>锰;猜想三:。设计实验为了验证猜想成立,同学们分成三组,分别针对一种猜想设计实验方案。（1）第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中,观察现象。（2）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入中,观察现象。（3）第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）:。实验结论各组通过实验和交流,确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是。拓展研究随后同学们对探究金属活动性的方案设计作了进一步研究。,为了验证甲、乙、丙、丁四种金属的活动性依次减弱某同学设计了如下方案:把甲放入乙的盐溶液中;把乙放入丙的盐溶液中;把乙放入丁的盐溶液中;把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做?,请说明理由:。参考答案典题训练1.A解析金属的导电性与金属的活动性无关。2.B解析X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应,说明X的金属活动性大于Y、Z。把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化,说明Z>Ag>Y,故三种金属的活动性顺序为:X>Z>Y。3.A解析将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生,说明R能与稀盐酸反应,即活动性R>H;由R+2HClRCl2+H2可知,R在化合物中显+2价;将R放入ZnSO4溶液中无任何变化,说明Zn的金属活动性比R强,即Zn>R;综合上述分析,R不能与MgSO4反应,A错误;R能与CuSO4反应生成RSO4和Cu,B正确;R能与H2SO4反应生成RSO4和H2,C正确;Al能与RSO4反应生成Al2（SO4）3和R,D正确。4.D解析由图可知,金属甲能把金属丙从其盐溶液中置换出来,说明金属甲的活动性比丙强;金属丙能把金属乙从其盐溶液中置换出来,说明金属丙的活动性比乙强;因此三种金属的活动性顺序为甲>丙>乙。5.A解析把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中,Z、X能与稀盐酸反应生成氢气,Y、M不能,且完全反应时X消耗的时间短,说明反应速率快,即金属活动性X>Z>H>Y、M;把金属M加入到足量的Y（NO3）2溶液中,生成Y的质量不断增加,说明M能与Y（NO3）2溶液反应,即金属活动性M>Y;故四种金属的活动性顺序为X>Z>M>Y。6.C解析银不能与硫酸锌溶液反应,说明锌的金属活动性比银强;锌能与硫酸亚铁溶液反应,说明锌的金属活动性比铁强,C选项中的方案不能验证Fe、Ag的金属活动性顺序。7.A解析镁、锌能与稀硫酸反应,镁反应的剧烈,说明了镁的活动性大于锌,铜、银不能与稀硫酸反应,说明了铜、银的活动性小于镁、锌;再向铜、银中加入硫酸铜溶液,银不能将铜置换出来,说明铜的活动性大于银,A正确。8.C解析铜不与稀盐酸反应说明在金属活动性顺序中铜位于氢的后面;锌能与硫酸亚铁反应,说明金属活动性锌>铁;无法比较铜与锌、铁的活动性,故C不可行。9.D解析硫酸铜、氯化铜均为可溶性铜盐,铝能与硫酸铜溶液发生置换反应,也可与氯化铜溶液反应,故可将硫酸铜溶液换成氯化铜溶液完成上述实验,D错误。10.C解析A项中金属锌能够把铜置换出来,氯化铜是过量的,所以最后只留下固体铜;B项中铁虽能置换出铜和银,但铁是过量的,最后留下三种金属;C项中铁能够置换出铜,铁是过量的,最后留下铜和铁;D项中不发生反应,最后留下铜一种金属。11.D解析由于镁、铁、铜、银的金属活动性顺序是镁>铁>铜>银,把一定量的铁粉放到AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中,铁首先和AgNO3反应,再和Cu（NO3）2反应,而不能与Mg（NO3）2反应;充分反应后过滤,滤液呈蓝色,说明Cu（NO3）2没有全部参与反应,即滤渣中不可能有铁,一定有金属银,可能有铜,所以向滤渣中加入稀盐酸,不可能有气泡产生;铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁,因此在滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和生成的Fe（NO3）2,可能还有剩余的AgNO3,向滤液中滴入稀盐酸,可能会有氯化银白色沉淀出现;根据化学方程式:Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag56216Fe+Cu（NO3）2Fe（NO3）2+Cu5664铁与硝酸银、硝酸铜反应都会使溶液的质量减小。12.（1）强度高（2）Zn+H2SO4ZnSO4+H213.（1）AlCu置换反应除去铝丝表面致密的氧化铝薄膜,防止其影响反应（2）将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中（解析（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生,铜丝表面无明显现象,由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为Al>（H）>Cu;由于铝易与空气中的氧气反应在其表面形成致密的氧化铝的薄膜,故需用砂纸打磨除去铝丝表面致密的氧化铝薄膜,防止其影响反应。2）通过上述实验还未比较出铜和银的活动性强弱,故需将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,观察实验现象。14.（1）Zn（NO3）2Fe（NO3）2Ag、FeZn（2）Ag、Fe（3）小于（解析本题主要考查的是金属的化学性质。在金属活动性顺序中,锌位于铁的前面,活动性比铁强。因此将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液中时,锌先与硝酸银反应,如果锌反应完,还有硝酸银,铁才会和硝酸银反应。1）若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则滤渣中一定有氢前金属,可能是铁,也可能是铁和锌的混合物;溶液中的硝酸银全部参加反应。由于锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银,所以滤液里一定含有Zn（NO3）2,可能含有Fe（NO3）2;（滤渣中一定含有Ag、Fe,可能含有Zn。2）若反应后所得滤液呈无色,说明铁没有与硝酸银反应,则滤渣中一定含有Ag、Fe。（3）Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag65340189216Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag56340180216由反应的化学方程式可知,反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。15.（1）增大接触面积,使反应更充分（或加快反应速率）（2）FeSO4和Al2（SO4）3（或硫酸亚铁和硫酸铝）（3）溶液由无色变为蓝色（4）Fe+H2SO4FeSO4+H2解析（2）铝和铁的金属活动性较强,能与酸反应,即Fe+H2SO4FeSO4+H2和2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2,所以步骤所得滤液中的溶质除硫酸外,还有FeSO4和Al2（SO4）3。（3）经过步骤得到滤渣的成分是铜、银、金等,已知Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O,CuSO4是可溶物,溶液显蓝色,所以步骤中的实验现象是固体部分溶解,溶液由无色变为蓝色。（4）步骤中的滤渣是铁和铜,加入过量的稀硫酸后,铁与稀硫酸反应,化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2。16.作出猜想铁>锰>铜设计实验（2）硫酸铜溶液（3）将锰片分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中,观察现象（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中,观察现象）实验结论锰片与稀盐酸反应产生气泡的速率比铁片快拓展研究实验实验可验证四种金属的活动性顺序,没必要进行实验