2012年高考化学试题分类解析汇编：化学实验.doc

2012年高考化学试题分类解析汇编：化学实验1. 2012江苏化学卷6下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层2. 2012江苏化学卷7下列物质转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D.3.2012江苏化学卷13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结 论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3强D向浓度均为0.1 molL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)4. 2012海南化学卷4下列实验操作正确的是 A可用氨水除去试管内壁上的银镜 B硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁 D锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜5.2012广东理综化学卷12下列陈述、正确并且有因果关系的是 6.2012山东理综化学卷11下列实脸操作正确的是A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热7. 2012山东理综化学卷12下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42 C Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水8. 2012天津理综化学卷4完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液装置或仪器9. 2012北京理综化学卷7下列结实实验现象的反应方程式正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S+2C1-CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O10. 2012北京理综化学卷8下列试验中，所选装置不合理的是A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选 B用CC14提取碘水中的碘，选C用FeC12，溶液吸收C12选 D粗盐提纯，选和2012年北京各区高考一模化学试题选择题分类汇编（实验） 11(东城区). 下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项实验目的操作或现象A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后,向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D证明溶液中存在平衡:Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深12.(东城区)下列实验过程中，始终无明显现象的是A. Cl2通入Na2CO3溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AgNO3溶液中 D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中13.(东城区) 强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知： 甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀； 0.1 molL1乙溶液中c(H)>0.1 molL1； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是A. 四种物质中一定有共价化合物 B. 四种物质中一定有Ba(OH)2C. 丙溶液中含有NH4+ D. 丁溶液中含有HCO3-14 (大兴区)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A溶液中加入HCl无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中有SO42BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热有浅黄色沉淀生成CH3CH2X中含有Br-D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖15（门头沟区）下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去证明SO2具有漂白性B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L的FeCl3溶液，又生成红棕色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SC16（丰台区）下列关于各装置图的叙述不正确的是 A装置中， c为阳极，d为阴极 B装置可定量测定H2O2的分解速率 C关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置的气密性D装置可用于收集并吸收多余的氨气17.（海淀区）下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含量取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L（已转化为标准状况下）18.（海淀区）海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法试剂1Cl2H2SO4苦卤（K、Mg2、Br等）K+、Mg2等Br2Mg(OH)2海水粗盐不正确的是A可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2C试剂1可以选用石灰乳D工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁19.（西城区）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解溶解度：S(CaCO3)S(CaSO4)B用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+20.（14分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl22H2O）。Cl2至固体完全溶解粗铜固体1加稀盐酸溶液2CuCl22H2O固体2调节pH至4 5溶液1加试剂X（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。 仪器A的名称是 。 装置B中发生反应的离子方程式是 。 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”） 。（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号） 。aNaOH bNH3H2O cCuO dCu2(OH) 2CO3 eCuSO4（3）在溶液2转化为CuCl22H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)42+(aq) +4Cl(aq) CuCl42(aq) +4H2O(l)蓝色 黄色 上述反应的化学平衡常数表达式是K= 。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”） 。 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号） 。a将Y稀释，发现溶液呈蓝色 b在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色 d取Y进行电解，溶液颜色最终消失21.（14分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图20所示。实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；将Cu丝上提离开液面。（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是 。（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图21的实验：固体甲加入稀盐酸过滤蓝色滤液滤渣洗涤干燥 氧气流中煅烧、冷却称量至恒重 固体乙称取2.00g固体丙1.84g（4）中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。（5）中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项） 。 A固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在 B固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种 C固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S D固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S22. 某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：. 配制FeCl2溶液：取部分变质的氯化亚铁固体含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉。滴加KSCN溶液 滴加氯水. 实验探究Fe3+与Fe2+相互转化实验1: 0.1 mol/L FeCl2溶液 无明显现象 溶液变红滴加0.1 mol/L KI溶液滴加KSCN溶液实验2: 0.1 mol/L FeCl3溶液 溶液变红 溶液红色未褪去（1）写出Fe(OH)2Cl与盐酸反应的离子方程式 。（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因 。滴加6滴0.1 mol/L FeCl3溶液（3）实验2的现象与预测不同, 为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：步骤1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液 溶液明显变黄 步骤2：将黄色溶液分为三份： 滴加KSCN溶液 试管1 取2 mL黄色溶液 溶液变红加2滴K3Fe(CN)6 溶液加2滴K3Fe(CN)6 溶液加入2mLCCl4 试管2 取3 mL黄色溶液 溶液变蓝 试管3 取3 mL黄色溶液 取上层溶液 溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深） 试管2中滴加K3Fe(CN)6 检验的离子是 。 黄色溶液中含有的溶质微粒有K+ 、Cl- 和 。 综合上述实验现象，得出的实验结论是 。23（14分）根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）NaHCO3饱和溶液Na2SiO3溶液ABaCl2溶液H2S溶液铜片浓硫酸abNaOH溶液（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸>碳酸） 连接仪器、 、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。装置A中试剂是 。 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 在（1）操作后打开b，关闭a。 H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是 。 BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式 写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式 。24.某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。亚硫酸钠或碳酸钠稀硫酸图一澄清石灰水图二澄清石灰水SO2或CO2（1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是：_。（2）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是_。（3）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度考虑装置应做何改进？_。25某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2 （1）NH3催化氧化的化学方程式是 。（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释） 。（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是 。乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式） 。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因： 。（4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”） 装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”） 装置B中的产气量。乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是（填序号） 。答案：1.D 2.A 3.D4.D 5. D 6.D 7.D 8.A 9.A 10.A 11A 12B 13.C 14.A 15.B 16.B 17.B 18.D 19.A20. 26（14分）（1）（1分）+6 （2）（2分）NaFeO2 + 2H2ONaOH + Fe(OH)3电解（各1分）NaAlO2、Na2SiO3和NaOH （3）（2分）2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2（4）（2分）加硫酸酸化煅烧（5）（2分）冷却结晶（6）（2分）4FeOCr2O3 + 7O2 + 20NaOH 8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O 21. 27（15分）（1）氧化还原法 （2分）（2）ClO- + H2O HClO+OH- （3分）（3）CN- + ClO- = CNO-+ Cl- （3分）（4）3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ = 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O （3分）（5）待检水样中还有Cu2+ （1分） Cu2+2OH- = Cu(OH)2（1分） Cu(OH)2(s)+S2-(aq)= CuS(s)+2OH-(aq)（1分，未标状态给分，或Cu(OH)2Cu2+2OH-；Cu2+S2-=CuS给分） CuS比Cu(OH)2更难溶（1分，或溶解度更小） 22.（1）Fe(OH)2Cl + 2H+ = Fe3+ + Cl- + 2H2O（1分） （2）2Fe2+ + Cl2 = 2Cl- + 2Fe3+（1分） （3）Fe2+ （1分） Fe3+、Fe2+、I2 （2分） Fe3+与I-的反应为可逆反应（2分）23（14分）（1） 检验装置气密性 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OKMnO4溶液 A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀（2）2H2S + SO2 = 3S + 2H2OBaSO4BaSO3 Ba2+ + SO2 + Cl2 + 2H2O = BaSO4+ 4H+ + 2Cl-24（1）SO2流速较快、流量较大，两者反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀。 （2）SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO2与石灰水反应快。 （3）增加尾气吸收装置。25（1）4NH3+5O2 4NO+ 6H2O（2）在氨水中存在平衡：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH，加入NaOH固体，OH浓度增加，平衡向左移动，NaOH固体溶于水放出大量热，均有利于NH3逸出（3）2NO+O2=2NO2 NH4NO33Cu+ 8H+2NO3=3Cu2+ +2NO+4H2O（4）增加 减少 abc257分 第10页