2.3原子的构成（第一课时）.ppt
,第三节 原子的构成,第二单元 探秘水世界,知 识 回 顾,1.分子：_ 2.原子：_ 3.分子与原子的区别： 4.用分子和原子知识解释化学变化的实质: -,保持物质化学性质的最小粒子,化学变化中最小的粒子,在化学变化中，分子可分，原子不可分,在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。,我国第一颗原子弹爆炸图片,1、小组讨论，检验自学结果, 用其他方法能否将原子继续分下去？ 若能，它可以分为哪几部分？ 原子是一个实心球体吗？ 相对于原子来说，原子核所占空间有多大？ 原子核带电吗？电子带电吗？ 整个原子显电性吗？为什么？ 原子核还能再分吗？ 如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？ 这些粒子有区别吗？ 原子的质量主要集中在哪里？,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 17661844),（2）原子结构发现史：,原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年),电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。,英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,18561940）,汤姆森西瓜原子模型： 原子中有带负电的粒子电子,粒子散射实验（1909年）原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。,英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,18711937),探究活动一：卢瑟福的粒子散射实验,1.为什么绝大多数的粒子能够顺利穿过金箔，而极少数被反弹回来？ 2.这极少数的粒子碰到了很大的阻力还是很小的阻力？ 3.这种阻力会是来自质量较小的“西瓜子”（电子）吗？,1. 原子一般都是由质子、中子、核外电子构 成，但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子，即并不是所有原子里都有中子 。,（3）总结归纳，知识升华,3. 不同种类的原子，核内质子数不同，核外 电子数也不同，中子数可能相同。,2. 核电荷数=质子数=核外电子数 （但不一定等于中子数）,为什么？,由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于 负电荷总数，所以整个原子不显电性。,（4）几种原子的构成：,1,1,6,6,8,8,11,11,17,17,核电荷数=核内质子数=核外电子数,你能得出的信息有： 1.不是所有的原子都有中子 2.质子数不一定等于中子数 3. 质子数等于核外电子数 4.质子数不同，原子种类也不同 总结： 不同种类的原子，核内质子数不同,观察下表找信息：构成原子的粒子的电性和质量,原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计。即原子的质量由质子和中子的质量决定,二、相对原子质量,原子的质量测定值,一个碳原子的质量是： 000000000000000000000000001993千克 即199310-26千克 一个氧原子的质量是： 000000000000000000000000002657千克 即265710-26千克 一个铁原子的质量是： 000000000000000000000000009288千克 即928810-26千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？ 2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的质量的？,钻石质量的计量 克拉,克拉，源自古希腊语，指角豆树，其种子稻子豆，具有近乎一致的质量。由于钻石比较小，缺少合适的计量标准和仪器，古希腊人就想到了用稻子豆做标准，每颗钻石的质量跟它相比较所得的数值，就是钻石的克拉值。这样可以非常方便地比较钻石的质量大小。可以体会，克拉是个相对质量数值。若一粒钻石相当于两个稻子豆重，就说它的克拉值是2。,相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比 根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？,相对原子质量=,该原子的实际质量 标准碳原子质量的1/12 注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，国际单位是，常省略不写,采用C-12作为相对原子质量的标准而不采用其它的原子，其原因大致是：,(1)碳形成很多高质量的“分子离子”和氢化物，利于测定质谱； (2)12C很容易在质谱仪中测定，而用质谱仪测定相对原子质量是现代最准确的方法； (3)采用C-12后，所有元素的相对原子质量都变动不大，仅比过去减少0.004 3%； (4)这种碳原子在自然界的丰度比较稳定； (5)碳在自然界分布较广，它的化合物特别是有机化合物繁多； (6)密度最小的氢的相对原子质量仍不小于1,例题: 已知1个标准碳原子的质量是1.99310-26Kg,一个氧原子的质量是2.65710-26Kg,求氧原子的相对原子质量?,氧原子的相对原子质量=,2.65710-26Kg,=,15.998,答：氧原子的相对原子质量是16。,解：,16,1.99310-26Kg1/12,观察表格，思考下列问题：,1、 所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3、不同种原子之间有哪些区别？,2、质子数与中子数一定相等吗？,不是，如氢原子只有质子和电子；,不一定,不同种原子，核内质子数不同（核外电子数也不同）。,说明：相对原子质量 质子数 中子数,2.关于相对原子质量，下列说法正确的是（ ） A.由于原子质量数值小，使用不方便，所以采用相对 原子质量 B.相对原子质量就是原子质量 C.两种原子质量之比等于它们的相对原子质量之比 D.碳原子的相对原子质量是12g,AC,反馈练习二,
