CH4的实验室制法11.docx

.CH 4 的实验室制法一、药品无水醋酸钠固体(CH 3 COONa)二、原理CH 3 COONa NaO H和碱石灰CaONa2CO3 CH4这是有机化学中的一个著名反应，可在碱石灰 条件下加热减少一个C 原子的反应即将COONa在碱石灰条件下用H 取代三、装置加热固体固体气体可制取 O 2 、 NH 3 、 CH 4四、收集排水法五、尾气处理点燃或用气囊收集后处理六、注意问题1、为什么必须用无水醋酸钠有水会使 NaOH 和 CaO 板结，不利于CH 4 的逸出；可使 NaOH 形成强碱浓溶液腐蚀试管；水气化会吸收热量，不利于CH 4 的生成；有水时，反应物的断键方式会不一样，造成无法生成CH 42、生石灰的作用疏散反应物， CaO 为颗粒状，多孔，有利于 CH 4 的逸出；减少 NaOH 与试管的接触；NaOH吸湿性很强， CaO 可起到干燥NaOH 的作用乙烯的实验室制法一、原料：浓H 2 SO4CH 3 CH 2OH( 无水乙醇 )1 、V( 浓 H 2SO 4) V(CH 3CH 2OH)=3 1？为什么采用这个比例提高乙醇利用率，增加乙烯的产量2 、浓 H 2 SO 4 的作用作催化剂和脱水剂3 、浓 H 2 SO 4 与乙醇怎么混合 ?同浓H 2SO 4 和水混合一样的操作二、反应原理探讨反应过程是怎么进行H H浓 H2SO4HHH HH CC HH C C HH C C H H2O170H OH浓 H2SO4HO HCH 3CH 2OHCH 2=CH 2 H2O170.延伸：消去反应有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子( 如H 2 O 、 HX 等 )而生成不饱和 (如 C=C 、 CC )化合物的反应（是相邻的两个碳原子）CH 3 CH 2ClNaOHCH 2 =CH 2 HCl醇只有一个碳原子的物质不能发生消去反应；一个碳原子上有卤素原子或羟基，相邻碳原子上必定要有氢原子才可以发生消去反应；卤苯通常不考虑消去反应。实验现象： 反应液随温度的升高而沸腾，反应液逐渐出现黑色；溴水、酸性 KMnO 4 溶液均褪色；导气管口点燃有明亮的黄色火焰带有少量黑烟。问题一、为什么要加入碎瓷片？防止暴沸问题二、为什么要使用温度计，且应该怎么放置？为什么反应液逐渐变黑？本反应要控制反应液的温度(170 )，故温度计的水银球应在液面之下，但不能接触容器壁三、副反应1 、浓 H 2 SO 4 的脱水性使乙醇脱水炭化、变黑思考一、反应生成的气体为什么会有刺激性气味C 2H 2SO 4( 浓 )CO 2 2SO 22H 2 O思考二、温度为什么要控制在170 ，怎么操作2CH 3CH 2OH浓 H2 SO4CH 3 CH 2 O CH 2 CH 3 H 2O140四、发生装置液+ 液气体1 、仪器圆底烧瓶、温度计、酒精灯、铁架台(带铁夹和铁圈)、双孔塞、导气管、 (分液漏斗 )2 、该反应装置可以制取那些气体 ?制取 Cl 2、 CH 2 =CH 2、 HCl 、 SO2 等气体五、怎么净化乙烯？氢氧化钠溶液六、怎么收集乙烯？排水法七、怎么尾气处理？点燃八、怎么样证明副反应产生的CO 2 、 SO2 ，并制得纯净 (可含水 )的 CH 2 =CH 2 气体？品红FeCl3品红澄清NaOH溶液溶液溶液石灰水 溶液.