人教版9年级化学下册《金属的物理性质和某些化学性质》教案设计(2).docx

金属1、 某大理石粉末样品中可能混有少量锌粉，为了证明CO与 CuO在加热条件下能发生反应，并确认原样品中是否含有锌粉，有同时利用如下装置进行实验，试回答：（ 1）装置 A 中药品加入的顺序为（填编号）_ 。（滴加稀盐酸放入大理石粉末样品）（ 2）实验装置连接顺序是（所供装置可重复使用，将字母填入下面方框内）：ADEXEIG（ 3）证明大理石粉末样品中含有锌粉的实验现象是_ 。（ 4）装置 X 的作用是 _ 。解析： 解答本题的关键是要弄清题目的要求，证明CO与 CuO能发生反应，就是要验证CO与其反应产物； 确认原样品中含锌，就是要验证H 2 的存在， 实际本题可以转换成验证混合气体中是否含有CO和 H 2 。要检验CO和 H 2 ，就是验证CO和 H 2 与氧化铜反应的产物CO2和H2O。答案： （ 1）（2） H、 C、 B、 I 、 B、 F（ 3）无水 CuSO4 由白色变蓝色（ 4）通过澄清石灰水变浑浊，证明有CO 2 生成，说明 CO与 CuO在加热的条件下能发生反应2、（ 2011? 重庆） 2011 年是国际化学年（IYC2011 ），其宗旨是 “增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1， K2 是活塞）：（ 1）关闭 K1、开启 K 2，可以验证CO 还原 Fe 2 O3 的产物这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行气密性检查 CO 还原 Fe 2 O3 的化学方程式为3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2在 e 处点燃气体的目的是防止污染空气（ 2）关闭 K2，开启 K 1，可以将 d 口出来的气体再从 a 通人装置而循环使用 c 瓶中应装 D （填序号）A澄清石灰水B 水 C石蕊溶液D 浓硫酸反应完后（假设b 瓶中 NaOH 全部转化为纯碱），要从b 瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、蒸发、 结晶该实验这样改进的主要优点是减少碳的排放，提高原料利用率3、（ 2011? 徐州）某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究【提出问题】黑色粉末A 可能是什么呢？【进行猜想】（1）小明认为黑色粉末A 全部是铁粉请写出铁粉与CuSO 4 溶液反应的化学方程式Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流 （ 2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是 加入足量硫酸铜溶液反应后过滤，还有黑色粉末存在 （ 3）小华提出了猜想和猜想，请结合所学知识补充余下的一个猜想猜想；黑色粉末 A 由铁粉和四氧化三铁（ Fe 3O 4）组成猜想；黑色粉末 A 由铁粉和氧化亚铁（ FeO ）组成；猜想； 黑色粉末A 由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引【实验探究】方实验操作可能的现象结论案黑色粉末全部被吸取适量黑色粉末A 用磁铁吸引猜想正确引黑色粉末部分被吸取适量黑色粉末A 用磁铁吸引猜想正确引取适量黑色粉末B 加入足量稀黑色粉末全部溶解猜想正确盐酸黑色粉末部分被吸取适量黑色粉末B 用磁铁吸引猜想正确引【反思评价】小娟认为方案和方案中得出的结论都不正确，其理由是含有四氧化三铁时，也发生同样的现象【得出结论】在高温下，一氧化碳和二氧化碳可生成铁，氧化亚铁，四氧化三铁请写出只生成氧化亚铁的方程式CO+Fe 2 O32FeO+CO 24、（ 2011? 盐城）小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习查阅资料 真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指 ”材质为铜锌合金；铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成 CuO 、 H2O 和 CO2 据上述资料可推知，碱式碳酸铜由四种元素组成实验探究 将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色（ 1）小明认为：气体中除了含有CO 2 ，还可能含有少量H 2实验室常用点燃的方法检验这种可能含有的气体（ 2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌 小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有 CuCl 2 、HCl 他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：有气泡产生 ， 有红色物质析出，证实了自己的观点（ 3）小娟取适量新制的FeCl 2 溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是Cu 、Fe、 Zn（ 4）小明想进一步探究 “金戒指 ”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指 ”，称得质量为3.8g 在老师的指导下，将“金戒指 ”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g （实验过程中铜元素损失忽略不计）则“金戒指 ”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）5、已知某金属X 有下列相关信息：它的主要矿物的化学成分是X2O3 ；它主要通过热还原法冶炼而成；它的年产量位于金属之首（ 1）据此推断X 是 B （填选项字母）A钛B铁C铝D铜（ 2）在高炉中用含X2 O3 的矿物冶炼该金属的原理是Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2 （用化学方程式表示）（ 3）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时， 因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接锌板 （填 “铜板 ”、 “锌板 ”）（ 4）为了满足某些尖端技术发展的需要，人们又合成了许多新型合金材料储氢合金是一类能够大量吸收H 2，并与 H2 结合成金属氢化物的材料此过程发生了化学 变化（填 “物理”、“化学 ”），储氢合金属于混合物 （填 “纯净物 ”、 “混合物 ”）（ 5）根据铁、铜、铝三种金属的活动顺序判断下列化学方程式正确的是 （填序号） 3Fe+2AlCl 3 =3FeCl 2 +2Al 3Cu+2AlCl 3=3CuCl 2+2AlFe+CuCl 2=FeCl 2+Cu（ 6）某实验室废液中含有HCl 、FeCl 2 和 CuCl 2 等物质，若向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中含有Fe Cu （填化学式）（ 7）同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2 O3 的质量分数（装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2 O3 完全反应）：取矿物样品并称量该样品的质量；测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；计算得出矿物样品中x2O3 的质量分数你认为，该实验方案不一定 （填 “一定 ”或 “不一定 ”）能准确测出矿物中X2O3 的质量分数，理由是生成的二氧化碳气体不一定被石灰水完全吸收（或石灰水可能吸收空气中的二氧化碳）不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3 的质量分数：分别测出反应前玻璃管和矿物样品的总质量、反应后玻璃管和剩余固体总质量（或测出反应后玻璃管内剩余固体的质量）从环保角度看，该装置的不足之处是无尾气处理装置6、（ 2011? 武汉）探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、 大小均相同； 同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等（ 1）该实验的目的是比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度、 比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高（ 2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2 比乙装置中产生的H2 质量相等（填 “多 ”、 “少 ”或 “相等 ”）（可能用到的相对原子质量：H-1 ； O-16 ； Mg-24 ；Cl-35.5 ；Fe-56 ）探究活动二： 为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下 A 、B 两组实验方案A：称取一定质量的样品加入足量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量B：称取一定质量的样品加入足量的硫酸铜溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量（ 3）两种方案，你认为不能达到目的是B （填 “A或”“B）”，理由是 铁未被完全除尽 （ 4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数偏小（填 “偏大 ”、“偏小 ”、 “不变 ”或 “无法判断 ”）7、（ 2011? 滨州）某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO 4、 ZnSO 4 、 FeSO 4 的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案：试回答：（ 1）步骤中锌粉必须过量的原因是将废液中的Cu 2+ 和 Fe 2+ 全部置换出来 （ 2 ） 写 出 步 骤 中 任 一 反 应 的 化 学 方 程 式Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu （ 或Fe+CuSO 4 Cu+FeSO 4） （ 3）要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是取步骤的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生， 则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）（ 4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量（填 “ ”、“ ”或 “=）”原废液中硫酸锌的质量要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量固体 D（或铜） 的质量8. （ 2011合肥市）（7 分）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。（ 1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式：。（ 2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是。（ 3）小芳在（ 2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl 3 为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有；假设 b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl 3；假设 c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。实验编号实验操作实验现象加入适量稀盐酸有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液加入适量蒸馏水固体部分溶解加入适量无水乙醇固体部分溶解【得出结论】由实验可判断假设c（填“成立”或“不成立”），再集合和可得出该灰黑色沉淀的成分是。（ 4）你认为中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？（填“能”或“不能” ），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：。（ 1） Zn+2HCl=ZnCl2+H2（ 2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜） ，氧化铝先与盐酸反应（ 3）铝 （或铝和氯化铝，不成立，铝和氯化铝（ 4） 不能，小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同