高考化学总复习【精品课件】（考点核心突破）8-1 弱电解质的电离平衡.ppt
,第八章水溶液中的离子平衡,第一节弱电解质的电离平衡,考点一弱电解质的电离平衡 1电离平衡的建立,在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质_的速率和_的速率相等时，电离过程达到了平衡。 2电离平衡的特征,离子结合成分子,电离,3外界条件对电离平衡的影响 (1)内因：弱电解质本身的性质。 (2)外因： 温度：升高温度，电离平衡向_方向移动，电离程度_，原因是电离过程_。 浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向_的方向移动，电离程度_。 同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO)_，CH3COOH的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，电离程度减小，c(H)_，pH值_。,电离,增大,吸热,电离,增大,增大,左,减小,增大,思维拓展 1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)CaCO3难溶于水，其属于弱电解质 (2)强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强 (3)共价化合物一定是弱电解质 (4)氨气溶于水，当c(OH)c(NH)时，表明氨水电离处于平衡状态 (5)由0.1 molL1一元碱AOH的pH10，可知溶液存在AOH=AOH 提示：(1)(2)(3)(4)(5),2电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？,3稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？ 提示：对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H)、c(A)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H)、c(A)的减小，但c(OH)会增大。,题组一考查电离平衡的建立 1下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是 A电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等 B电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不再变化,解析电解质在溶液中达到电离平衡时，各种离子的浓度保持不变，但并不一定相等，此时弱电解质电离成离子的速率和离子相互结合生成分子的速率相等，但不等于零，所以电离平衡是动态平衡，这种平衡是相对的，暂时的，当外界条件改变时，平衡会发生移动，故A、B错误，C、D正确。 答案CD,2下列说法中，正确的是 A凡是强电解质都是以离子键结合的离子化合物 B在同温同压下，强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的强 C在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，各分子和离子的浓度保持不变 D在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 解析强酸、强碱和大部分盐等是强电解质，酸是共价化合物；相同状况下，强电解质完全电离，但离子浓度不一定大，导电能力不一定强；强电解质的水溶液中，仍然存在着水分子。 答案C,答案C,解析A项，加水稀释利于醋酸电离，故溶液中导电粒子数目增加，A错；B项，在稀释过程中，温度不变，故Kac(CH3COO)c(H)/c(CH3COOH)不变，又因为c(H)KW/c(OH)，故c(CH3COO)KW/c(CH3COOH)c(OH)Ka，KW在室温下也是常数，故B正确；C项，电离程度虽然增大，但c(H)减小，C错；D项，加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有大量剩余，故pH应小于7，D错。 答案B,考点二强酸和弱酸的比较和判断,题组一考查强酸与弱酸的比较 1(2014成都高三摸底测试)现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是,A.两种溶液中水的电离程度： B两种溶液的浓度：c(NaOH)c(CH3COOH) C两种溶液等体积混合后： c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) D加水稀释相同倍数后：c(Na)c(CH3COO) 解析A项，均抑制水的电离，且抑制程度相同。B项，c(CH3COOH)c(NaOH)。C项，等体积混合后，c(H)c(OH)。D项，c(CH3COO)c(Na)。 答案A,2今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是,A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH) C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH DV1 L与V2 L溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1V2,解析醋酸钠溶液显碱性，所以A正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO：a.与盐酸中的H结合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOH CH3COOH左移，两溶液中H浓度均减小，所以pH均增大。B项，假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其浓度远远大于，即混合后醋酸过量，溶液显酸性c(H)c(OH)，B正确。,答案D,题组二考查弱电解质的判断方法 3醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是_。 醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 molL1醋酸钠溶液pH8.9醋酸能和碳酸钙反应放出CO20.1 molL1醋酸溶液的pH比0.1 molL1盐酸的pH大大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢,解析醋酸溶液中存在CH3COOH分子，说明醋酸部分电离，存在电离平衡，是弱电解质，正确。0.1 molL1醋酸溶液的pH比0.1 molL1盐酸大，说明醋酸溶液中c(H)小于盐酸，是弱电解质，正确。0.1 molL1CH3COONa溶液pH8.9，说明CH3COO发生了水解，CH3COOH是弱电解质，正确。相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与Zn反应，醋酸反应慢，说明其中c(H)小，是弱电解质，正确。 答案,反思归纳 1判断弱电解质的三个思维角度 角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH1。 角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1的CH3COOH加水稀释10倍1pH2。 角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象： (1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。,(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH7。 2搭建思维平台 我们在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的试题时，不妨用假设法给自己搭建一个平台，用这个平台进行分析。如题2中的C选项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么溶液的pH均为10，然后再根据平衡移动进行分析；再如D选项，假设均是强酸强碱，则V1V2，然后再根据弱碱的电离平衡及浓度进行分析。,考点三电离平衡常数 1表达式：,增大,K1K2K3,思维拓展 1H2CO3的电离平衡常数Ka14.3107 molL1，Ka25.61011 molL1，它的Ka1、Ka2差别很大的原因：_ (从电离平衡的角度解释)。 提示：第一步电离产生的H对第二步的电离起抑制作用 2在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因：_。 提示：K(CH3COOH)1.7105 molL1；K(H2CO3)4.3107 molL1。醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸,题组一考查电离平衡常数的应用 125 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：,请回答下列问题： (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。 (2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_ _。 (3)物质的量浓度均为0.1 molL1的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是_(填编号)。,(5)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_ _，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H)，理由是_。,解析电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H能力越强，水解程度越大，碱性越强。,(4)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH、CH3COO、H的浓度却都减小，c(OH)却是增大的，且CH3COOH的浓度减小最多。升温时，促进电离，KW、Ka均增大，c(H)增大，c(H)/c(CH3COOH)增大，c(OH)/c(H)减小。,(5)根据图像分析知道，起始是两种溶液中c(H)相同，c(较弱酸)c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的H的浓度一直大于较强酸的H的浓度，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以对水的抑制能力减弱。,答案(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)abdc(4)AABCE(5)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大大于HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其对水电离的抑制能力也较弱,技法突破 电离常数在判断微粒浓度比值变化中的应用 弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。,题组二考查关于电离平衡常数的计算 2已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 A该溶液的pH4 B升高温度，溶液的pH增大 C此酸的电离平衡常数约为1107 D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍,答案B,训练高效提能,本讲结束 请按ESC键返回,
