苏教版化学必修一专题1复习.docx

专题1化学家眼中的物质世界复习一、物质的量1、 物质的量是一个物理量，符号为_，单位为 _2、 1 mol粒子的数目又叫_ 常数，符号为 _，单位3、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。4. 、微粒数与物质的量的转化公式：_。二、摩尔质量1、定义： _ 。用符号：_表示，常用单位为_2、数学表达式：3、以 g 为单位，_1mol 物质的质量在数值上等于_三、物质的聚集状态1、物质的聚集状态影响因素有： _ ，2、气体摩尔体积：_ 。符号： _ 表达式： _ ；单位：在标准状况下气体的摩尔体积是 _。3、阿伏加德罗定律：_四、物质的分散系1分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类（根据分散质粒子直径大小）：溶液（ _ 、胶体（ _ ）浊液（ _ ）2胶体：（ 1）概念：分散质微粒直径大小在_ 之间的分散系。（ 2）性质：丁达尔现象（ _ 。）凝聚作用（净水作用）（吸附水中的 _ ）3溶液：电解质溶液、非电解质溶液4化合物电解质： _ 化合物。物质类别非电解质： _ 化合物。如强电解质： _ _ 。物质类别弱电解质： _ _ _。物质类别5电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程）方程式NaCl = _H2SO4 = _NaHCO3 = _ NaHSO4 =_ H2SO3 =_ HClO= _五、常见物质的检验焰色反应 钠焰色： _ 操作：蘸取待测溶液前先用钾的焰色： _，再在灯上（透过 _ ）色。Cl- 检验：_SO42-检验 : _NH4+ 检验 : _NH3检验 : _Fe3+ 检验： _Al3+ 检验： _CO32-检验： _SO2检验： _Cl2 检验： _六、物质的量浓度1物质的量的浓度： _单位：表达式；2物质的量的浓度的配制：_具体步骤：（ 1）计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积；（ 2）称量（量取） ：固体用天平，液体用量筒;(3)溶解（稀释）：将固体（溶液）转移至烧杯中，用适量的蒸馏水溶解（稀释），冷却到室温；(4)转移：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（适当规格的）容量瓶中：(5)洗涤：有蒸馏水洗涤烧杯内壁 23 次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶；（ 6）定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中， 直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线_处，改用 _滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；（ 7）摇匀：将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇匀；8）装瓶。dab X cea 代表 _ ； b 代表 _ ；c 代表 _ ；d 代表 _e 代表 _质量数（ A） = _(1)原子：核电荷数（质子数）= 核外 _，(2)阳离子：核电荷数（质子数）=核外电子(3)阴离子：核电荷数（质子数）=核外电子核素： _ 。同位素： _ 互为同位素。常见的同位素：七、物质的分离与提纯过滤、蒸发操作适用于_混合物分离。（ 1） 蒸馏 :a、原理：利用 _不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。b、装置图：（右图）c、使用仪器： _d、实验操作过程：e 、蒸馏操作注意事项：蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的2/3 ，也不少于 1/3 。为了避免加热时液体发生暴沸现象， 可以在蒸馏烧瓶里加入少量 _ 。冷凝管套管下端的开口用橡皮管与自来水龙头相连接，上端开口接上橡皮管后通到水槽下水道里。即 : 冷却水从 _进从 _出。温度计下端水银球应置于_ 处。 . 在实验开始时， 先 _，后 _。在实验结束时， 先 _，然后 _ 。（ 2） 萃取 ：a、定义： 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里_的不同，用一种溶剂把 _从它与另一溶剂所组成的_里提取出来的操作。b、萃取操作使用的主要仪器是。c、常用的萃取剂。八、巩固练习1、判断下列说法的正误：（）（ 1）摩尔为7 个基本物理量之一（ 2） 1 mol氧（3）1 mol大米（ 4）0.25 mol CO2（ 5）0.5 mol H2 有3.01 1023个氢原子（ 6）3 mol NH3 有 3mol N 原子， 9mol H 原子2、判断下列说法的正误：(1)18g水为 1mol，在标准状况下体积约为22.4L 。 (2)22gCO2在标准状况下的体积约为22.4L 。(3) 在常温常压下， 11.2LCl2 所含的原子数目为 NA。 (4) 在同温同压时， 相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。(5)1mol某气体的体积为22.4L ，则该气体一定处于标准状况。(6)0.5molN2和 0.5molO2 的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L 。3、下列有关阿伏加德罗常数(NA) 的说法错误的是A.1molO2 所含的原子数目为NAB.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC.1 molH2O含有的H2O 分子数目为NAD.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol4、下列溶液中的c(Cl-)与 50ml 1mol/LAlCl3溶液中的 c(Cl-)相等的是（）A.150ml 1mol/L氯化钠溶液B.75ml 2mol/L氯化铵溶液C.150ml 1mol/L氯化钾溶液D.75ml 1mol/L氯化铝溶液5、与 16g 氧气所含有分子数相同的氨气是g，在相同条件下， 在 5.6g 氮气中应添加g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。6、VL 硫酸铁溶液中含有m克Fe3+，则溶液中Fe3+的物质的量浓度是;SO42-的物质的量浓度是;硫酸铁的物质的量浓度是7、5molCO2的质量是 _；在标准状况下所占的体积约为_ ;8、标准状况下，5.6L 某气体的质量为8g，则该气体的摩尔质量为。所含的分子数目约为_ _ 。_。9、实验室配制500ml0.1mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：（ 1）应用托盘天平称取 Na2CO3 10H2O晶体 _ g ；（2）配制时应选用_ mL的容量瓶， 托盘天平、烧杯、药匙，还要用到的仪器有_和 _；（ 3）容量瓶上标有：温度浓度容量压强刻度线这五项中的_。（数字符号）（ 4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高、偏低或无影响。A 、容量瓶内壁上有水珠，未干燥_； B 、忘记将洗涤液转入容量瓶_。100.78 g100 mL（ 1）反应生成的氧气在标准状况下的体积为多少？（ 2）反应后所得的 NaOH溶液的物质的量浓度是多少？11、氯化铁溶液与Fe(OH)3 胶体具有的共同性质是（A 、分散质粒子直径在1 100nm之间B）、都是红褐色的液体C、通常情况下都不会有沉淀析出D、都能产生丁达尔现象12、下列物质中属于纯净物的是（） A 、液氯 B 、漂白粉 C 、盐酸D 、碘酒13、现有下列10 种物质： H2O 空气 SO2 CaO H2SO4 Ca(OH)2 CuSO45H2O 碘酒、乙醇 NaHCO3 其中，属于混合物的是（填序号，下同） ；属于碱性氧化物的是；属于酸性氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是。14 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn, 从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（） A. 136B. 50C. 86D. 22215、已知 a molH2 和 b molH2O中所含的原子个数相等，则a：b 的值为（）。A.1 ： 1B.1 ： 3C.3 ： 2D. 任意比16、 12. 已知 3.2 g某气体中含有3.01 1022 个分子，此气体的摩尔质量是（）。A 32 g/molB. 64C. 64 g/molD. 4 g17. 质量比为1:2的 H2SO4和 H3PO4，氢原子物质的量之比为（）。A.1： 2B.1： 3C.2： 1D.3：418 相等物质的量的CO和 CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）。它们所含的分子数目之比为1 1；它们所含的O原子数目之比为1 2；它们所含的原子总数目之比为23；它们所含的C 原子数目之比为1 1；它们所含的电子数目之比为711A. B. 和C. 和D.