新课标人教版高一化学必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键课时作业9共价键.docx

精品资源课时作业9共价键时间：45分钟 满分：100分一、选择题（每小题4分，共48分，每题有12个选项符合题意。）1 .下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔化状态下能导电答案：D 本题考查离子化合物和共价化合物的判断方法。解题的关键是明确离子键和 共价键的本质。只有离子化合物在熔化状态下存在可自由移动的阴、阳离子，所以能导电。 故选D。2 .关于NaCl和HCl,说法正确的是（）A. NaCl和HCl分子中都含有ClB. NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物C.两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对D.两种化合物类型不同，所以不能相互转化答案：B NaCl是离子化合物，不能称为“分子”， NaCl晶体中含有Na Cl ,两种 离子间的作用为离子键，不存在共用电子对；HCl是共价化合物，分子中不存在 Cl ; NaCl和HCl可以相互转化，NaCl与浓硫酸共热可生成 HCl , HCl与NaOH中和可生成NaCl。3.下列化合物分子内只有共价键的是（）A. BaCl2B. NaOHC. （NH 4）2SO4D. H2SO4答案：D Ba是活泼金属，与活泼非金属反应生成的BaCl2是离子化合物，根、氯间的化学键是离子键。 NaOH中，Na卡与OH一间以离子键结合， OH中O原子与H原子以共价 键结合。（NH4”SO4中，NH4+与SO42一间以离子键结合，NH4+中N与H, SO42一中S与O以 共价键结合。H2SO4中，H和O之间与S和O之间都以共价键结合。4,下列有关电子式的叙述正确的是 （）HJKIJ收手的电广式分别为H. Hl.I I11. Cl娘广的电厂式为i：i ：的电厂式为：ci ：G钠离子、铁离子、铝离手的电子式分别为N/阳/ RI"口.30的电子式为N/：（ ："MT ,凡0的电干式为 IH* ： ti :广H* 答案:C A中U原子的电子式应为Li 中口-的电了式自为：i：山中儿”的I"广式应为H： ： HK J J中部分邪4的说法容易造成扰5 .下列表示电子式的形成过程的式子正确的是（）A. II . + . （：1 ；：i：i ： .11.0一二才二.1二.土二.。八一二.口二二;二.1七答案：D A中形成共价键，所以不能用阴、阳离子表示；B中形成的是离子键，所以不能用共价键的形式来表示；C中BL应该写在Ca2+的两边，不能合并来写。B、C还都犯有一个共同的错误：没有用“弯箭头”表示电子转移。6 .氢键是生物体内一种重要的化学键，脱氧核糖核酸的双螺旋结构就是利用氢键来维 系的。下列用点线“”表示的作用，属于氢键的是（）H/H H H 0 H-H/ /0-H H H/X/H H H FHH/I/FiHHNF0H/I/、/Hr H O A.B.C.D.答案：B 氢键“”可以表示为 X HY,要求X、Y属于吸电子能力较强的 F、O、N等原子。7 .如图中每条折线表示周期表中第IVAVHA族的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一个氢化物，其中A代表的是（）A. H2sB. HClC. PH3D. SiH4答案：D 观察沸点变化图中各折线的变化趋势发现：第2周期对应的四种氢化物（CH4、NH3、H2O、HF）中，有三种沸点较高，一种沸点低。物质沸点高低是由其结构决定的，其 中NH3、H2O、HF分子之间除了分子间作用力以外，还存在氢键，所以NH3、”0、HF的沸点较高，反常。由此可以判断，沸点由低一高变化的折线是第IVA族的，A点对应的物质为 SiH4o8 .下列说法中正确的是（）A .书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可月H丁H：, H： o ：|9 .已知L，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键C.将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D.只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高答案：B C12的结构式是Cl-Cl, CI2的电子式是,一一一.，只把结构式中的一个单键 改成一对电子则得 Cl .Cl,并不是Cl2的电子式，此例可证明 A错。B中H+没有电子，成键 电子完全由水分子提供，B正确。某些共价化合物如HCl ,溶于水也能导电，C错。共价化合物中有一部分熔点比离子化合物要高，如二氧化硅的熔点比氯化钠高。10 下列物质的电子式写法正确的是（）I.礼化陋 Nd ： （i ： Nn业狐化假NH"：i：i：讨氧化艮H*匚；，：；：广H +I BP次敏酸：i：i ： n ：H + 一答案"A RC都有错误,正确的电置式分别为HNa* ： 0 ： 2Na+ H： N ： H * ： d ：IIH ：（ ： o ；|10 .下列叙述中，不正确的是 （）A. P4和CO2都是共价化合物B. CCl 4和NH 3都是含有极性键的共价化合物C. Na2O2是含有非极性键的离子化合物D.在CaO和NaCl晶体中，都不存在单个小分子答案：A A中P4是单质，不是化合物，B、C、D说法都正确。11 .元素X、丫和Z可结合形成化合物 XYZ 3； X、丫和Z的原子序数之和为 26; 丫和 Z在同一周期。下列有关推测正确的是（）A. XYZ 3是一种可溶于水的酸，且 X与丫可形成共价化合物 XYB. XYZ 3是一种微溶于水的盐，且 X与Z可形成离子化合物 XZC. XYZ 3是一种易溶于水的盐，且 丫与Z可形成离子化合物 YZD. XYZ 3是一种离子化合物，且 丫与Z可形成离子化合物 YZ3答案：B 根据X、Y、Z的原子序数之和为 26, Y和Z又在同一周期，可形成 XYZ 3 型化合物，可推得该化合物为NaNO3或MgCO3。故选B。12 . X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物 X2Y,下列说法正确的 是（）A . X的原子半径一定大于 Y的原子半径8. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ： 1D. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物答案：D 由题分析X为IA族，丫为V! A族，X2Y可以是H2。、Na2。、Na2s等化合 物，故A、B错误，Na与O可形成Na2O2, H与O可形成H2O2, C错误，X2丫可能是离子 化合物Na?。、Na2S,也可以是共价化合物 H2O。二、非选择题（共52分）13:现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和窟原子具有相同的核外电子排 布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为 H2B,0.2 mol的C单质能从酸中置换出 2.24 L H2（标准犬况）。D的原子核中没有中子。（1）根据以上条件，推断 A、B、C、D的元素名称：A, B, C, D 0（2）用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型 及化学键类型：C + A:电子式： ,化合物类型： ,化学键类型： 。C+B:电子式： ,化合物类型： ,化学键类型： 。B+D:电子式： ,化合物类型： ,化学键类型： 。（3）写出C与B所形成的化合物与 D与B所形成的化合物反应的离子方程式：答案：) M u讷朝N，F V ：高化介物离广世Na+ 。石：-附+ 寓子化合物 离子犍(或NJ ii： 6寸2离广化介物离外乱共价键)IK O f H共价化合物共价键(3)N通(i+H2n2Nb+ +2(HT (或州啊科 +2必4Na+ -40H- + ”J ) ,解析：题给信息中A、B、C的离子结构与速原子的结构相同，说明 A、B、C是第二 周期的非金属元素或第三周期的金属元素； B的气态氢化物的分子式为 H2B,说明一定是氧 元素；A是没有正价态的元素，说明 A很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟；C与酸反应能产生 H2,说明C为金属元素且在第三周期，再由 0.2 mol C可产生0.1 mol H 2, 说明此元素显+ 1价，即为钠元素；D的原子核中没有中子，说明为氢元素。14.a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表：微粒代码abcDefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数(单位电荷)01 +1 -102 +1 +0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：(1)a微粒的结构示意图 ; c微粒的电子式是 。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 >(用化学式表示)。(3)d与f在水溶液里反应的离子方程式：(4)g微粒中所含化学键的类型属于 ; b与c组成的化合物中所含的化学键的类型属于,呼化合物所属的类型是 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。i-U-答案：(1)一(2)NaOH Mg(OH) 2(3)NH 3+ H3O =NH4+ H2O(4)共价键(或极性键)共价键(或极性键)和离子键 离子化合物解析：根据题意，7种微粒的原形如下表所示微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核微粒NeNaOHNH32 +Mg十H3OH2O15 .A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中 A与C及B与D 分别是同主族元素；已知 B、D两元素间可形成 DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质 1.量相差16;又知A、C两兀素原子序数之和是 B、D两兀素原子序数之和的 2o请回答下列 问题：(1)写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式 ,所含化学键的类型有O(2)A 2B与A2D的沸点：A2B(填“高于”、“低于”)A2D,其原因是(3)由A、B、C、D四种元素形成的物质 X,与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气 体，写出X与盐酸反应的离子方程式I - i I - 11-答案：(1) X X离子键、共价键(2)高于 水分子之间能形成氢键，使水的沸点比H2s的高(3)HSO3 + H =SO2 T + H2O16 . A、B、C、D、E是相邻的三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，A与E位于同主族，B、C、D位于同周期。已知：除A外其他各元素的原子都有内层电子， 其中B最外层电子数是次外层电子数的2倍，A与B, B与C能生成气态分子 X和Y ,D和E能生成离子化合物，且离子的电子层结构相同，试回答：(1)元素或物质的名称：A, B, C, D, E,X, 丫。(2)写出D与E形成化合物的电子式： 。画出E的原子结构示意图 。(3)写出X分子的电子式 ,结构式 。写出丫分子的电子式 ,结构式 。(4)用电子式表示 A与C原子形成分子的过程 ,写出只含 A、C元 素的阳离子和阴离子的电子式 , 。答案：氢，碳，氧，氟，钠，甲烷，二氧化碳H.一H： O ：H( H： O ： II + . ：()：H -解析：这是一道元素推断题，综合利用原子结构和元素周期表的知识，有一定的综合性，也是高考中常见的题型。考试说明中要求考生重点掌握12种元素，即8种非金属元素(H、C、N、0、Si、P、S、Cl)和4种金属元素(Na、Mg、Al、Fe),但不是说其他元素就一定不 考，常见的主族元素还应该全面掌握。因为A元素没有内层电子，所以A为第一周期元素，A又能形成化合物，则 A为H元素。这样即可推出 E为第三周期与 H同主族，则E为Na 元素，那么B、C、D位于第二周期，再根据其他条件推出B为碳元素，C是氧元素，D为氟元素。欢迎下载