2019最新沪科版化学高一下《探究电解质溶液的性质》学案.docx

2019最新沪科版化学高一下探究电解质溶液的性质学 案1、强、弱电解质、非电解质能正确区分例1：下列物质中，属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 （均填序号）Cu液氨氯水氯化钠晶体硫酸溶液干冰BaSO4液氧金刚石石墨例2：下列物质既能导电又属电解质的是：（）A .硝酸钾溶液B.无水硫酸铜晶体C.熔融的氯化钠D.无水乙醇例3:把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的（）A.自来水B. 0.5 mol L：1盐酸C. 0.5 mol L11CH3COOH 溶液D. 0.5 mol L11KCl 溶液例4:下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：（）A.熔化时不导电B.水溶液的导电能力很差C.不是离子化合物，而是极性共价化合物 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存例5:下列物质的水溶液能导电，但属于非解质的是（）A.醋酸 B.碳酸俊 C.二氧化碳D.氯气2、弱电解质的电离平衡（用勒沙特列原理解释）例6:在氢硫酸溶液中 c（H+）和c（S2一）的比值是（）A. 1 B. 2 C.大于2 D . 12之间例7:在同体积、同物质的量浓度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，分别加入足量的Zn,下列说法中正确的是（）A.硫酸中放出氢气量最多B .醋酸中放出氢气量最多C.盐酸中放出的氢气量最多D.盐酸和硝酸中放出的氢气相等例8:能说明醋酸是弱电解质的依据是（）A .醋酸能与碳酸钠反应，并有二氧化碳气体生成B.醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红C.用醋酸溶液做导电性实验时 ，灯泡较暗D,在H+物质的量浓度相等的醋酸和盐酸中，前者的物质的量浓度大得多3、电离方程式、离子方程式的正确书写和判断（难度不超过离子方程式讲义右半边表格 内的离子方程式）。例9:下列电离方程式书写正确的是：（）A. NaHCO3 - Na+H+CO32-B. HFH+ + IC. H2S2H+S2-D . NaHSO4- Na+H+SO42-例10:下列反应的离子方程式错误的是A向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca2+ + 2HCO 3 + 2OH - CaCO32H2O + CO32B等体积等物质的量浓度的氢氧化钢溶液与碳酸氢按溶液混合Ba2+ + 2OH + NH + + HCO3 BaCO3NH 3 H2O+ H2OC氢氧化铝与足量盐酸反应Al（OH） 3+31 Al3+ 3H2OD过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2 + 2OH CO32 +H2O例11:下列离子方程式书写正确的是A FeCl2溶液中通入 Cl2： Fe2+ + Cl2-Fe" + 2ClB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH +HCO3 CaCO3U H2OC FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS+ 2H+一 Fe2+ H2STD NH 4HCO 3溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH 4+ OH - NH3 T+ H2O例12:下列离子方程式中正确的是A .硫化亚铁放入盐酸中S2 + 2 H+ - H2s TB.硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2+ + H2s - CuS J + 2+HC.氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2+ + CI2 Fe3+ + 2Cl7 / 6D.碳酸氢钱溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3- + OH - - CO32- + H 2。4、离子的检验与共存。例13:下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H3o +、NO3、Fe2+、Na+B Ag+、NO3、Cl、K +C K > Ba2+、OH、SO42D Cu2 > NH4+、Br、OH例14:在pH = 1的无色溶液中能大量共存的离子组是A NH4+、Mg2+、SO42、Cl B Ba2+、K > OH、NO3C Al3+、Cu2 +、SO42、Cl D Na*、Ca2+> Cl、HCO35、盐类的水解及应用。(溶液酸碱性的判断，离子浓度大小的比较，生活中的应用,pH值大小的比较，水解的本质、规律，水解离子方程式的正确书写)例15:碳酸钠溶液中存在着 Na2CO3+ H2O-NaHCO3+ NaOH的平衡，加热蒸干溶液得到的固体是()A.Na2CO3B.NaHCO3和 NaOH C.NaOH D.Na 2CO3和 NaOH例16:相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是A NH4ClB NH 4HCO3C NH4HSO4 D (NH 4)2SO4例17:为维持人体内电解质平衡 ，人在大量出汗后应及时补充的离子是()A、Mg2+B、Ca2+C、Na+D、Fe3+例18:常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是A. pH =12 的 Ba(OH)2B. pH =12 的氨水C. 0. 005mol/L NaOHD. 0. 05mol/LBaCl 2例19:分别将下列物质： CuSO4Na2SO3NaClCa(HCO3)2FeCl3投入水中，对其 溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是()A. B.C.D.例20:在配制 Al2(SO4)3溶液时，为了防止发生水解应加入少量的 ;在配制 Na2s溶液时，为了防止发生水解应加入少量 。例21 :在氯化铁溶液中存在水解平衡加热FeCl3溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色的透明液体。向这种液体中加热MgCl2溶液,产生的现象为。不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分，得到的固体可能是 。在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入。6、pH值的简单计算例22:某溶液100mL室温时测得其pH等于1。下列叙述中不正确的是：A、该溶液H+ >0.1mol/L B把该溶液稀释成 1L后,pH >2C、把该溶液稀释成 1L后,pH w 2 D中和此溶液需 0.1mol/L的NaOH溶液的体积> 100mL 例23:将pH=8的Ba（OH）2溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中 Ba2+浓度与OH-浓度 之比为：A、1 : 2 B、1 : 200 C、1 : 50 D、1 : 100例24:中和相同体积，相同pH值白Ba（OH2）、NaOH和NH 3 H2O三种稀溶液，所用相同浓度 盐酸的体积分别为 Y1、V2和V3,则：A、V3>V1=V2 B、V3>V2>V1 C、V1>V2>V3 D、V3<V1=V2例25:下列四种溶液： PH=0的盐酸0.1mol/L的盐酸0.01mol/L的NaOHPH=11的NaOH溶液由水电离生成的氢离子，浓度之比是（）A、1 : 10: 100: 1000 B、1000: 100: 10: 1C、14: 13: 12: 11 D、14: 13: 2: 3例26:为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念,AG = 1g cH.）,则下cOH 一列叙述正确的是A中性溶液的AG = 0B酸性溶液的 AGV0C常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的 AG = 12 D常温下0.lmol/L盐酸溶液的 AG= 127、电离度的概念（外界条件改变对电离度的影响）例27：在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下 列数值前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量 B电离度C氢离子的物质的量D CH 3COOH的物质的量例 28：向 0.1mol/L 氨水中逐渐加入一定量的水,始终保持增大趋势的是( )A. H +的浓度B. OH -的浓度C NH4+ 的数目 D NH 4+的浓度8、 物料守恒和电荷守恒关系例 29：下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A. 0.1 mol LHCOOH 溶液中：c(HCOO )+c(OH 尸c(H )B. 1 L 0. l mol L1CuSO4(NH4)2SO4 6H2O的溶液中：c(SO42)>c(NH 4) >c(Cu2)>c(H)>c(OH )C. 0.1 mol L：1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H +) =c(HCO 3 )+c(CO 32 )+c(OH )D 等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中：c(Na)>c(HX)>c(X )>c(H )>(OH )例 30 ：常温下把盐酸和氨水等体积混合后 ,其溶液的 PH 值恰好等于7,则下列说法正确的是( )A 盐酸中C(H +)一定大于氨水中C(OH -)B 盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度C 反应后生成的盐溶液没有发生水解D 盐酸中氯化氢的物质的量等于氨水中氨的物质的量例31:在常温下10mL pH = 10的KOH溶液中，加人pH = 4的一元酸HA溶液至pH刚好等于 7 (假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是A c(A )= c(K + )B c(H +)=c(OH )<c(K + )<c(A )C V 总 R 20mLD V总 w 20mL例32:在10mL0.1mol - L NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A C(Na+)>C(Ac )>C(H+)>C(OH ) B C(Na +)>C(Ac )>C(OH )>C(H +)C C(Na + )= C(Ac )>C(HAc) D C(Na +)+ C(H +)= C(Ac )+ C(OH )本节内容命题重点及形式以高考题为准,难度上低于高考题。选择、填空形式,不出计算大题。参考答案1、；2. C 3.B 4. D5. C 6.C 7. A8. D 9.D 10.D11 B12B 13A 14 A 15A 16C 17C 18DC19 B20 H2SO4、 NaOH21。红褐色变浅；Fe2O3； HCl22 CD23。B 24。 A25。 A26。 AD27 。 BC 28。 AC29 。 C30。B 31。 AD 32。 BD