河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破38爱护水资源(含解析)解析.docx

爱护水资源1、污水只有经过处理才允许排放。下列不是污水处理方法的是A 过滤法 B 混凝法 C 中和法 D 沉淀法【答案】 A【解析】污水处理时，污水中的悬浮物可以用混凝法除去，对于其他溶解在水中的污染物，可根据其化学性质采用酸碱中和法、重金属离子沉淀法等。2、下列关于环境问题的说法正确的是（）A pH 小于 7.0 的降雨通常称为酸雨B.在燃煤中加入适量石灰石，可减少煤燃烧时对空气的污染C.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体富营养化D.水厂常同时加入硫酸亚铁和氯气处理水，能消毒杀菌但不能除去水中悬浮杂质【答案】 B3、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al 2（OH）nCl m yH2OX,式中 m等于A 3-n B 6-n C 6+n D 3+n【答案】 B4、下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A.漂白精能漂白是因为Ca（ClO）2中的ClO-有强氧化性B.明矶能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性C.氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多D.二氧化硅可用于制造光导纤维【答案】 B【解析】明矾不能够消毒杀菌，明矾净水是利用了胶体的吸附性。5、下列叙述正确的是（）CO的大量排放会加剧温室效应正常雨水的 pH 为 5.6 ，主要是因为溶解了SO2利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A. B. C. D. 【答案】 C6、化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（）A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.处理废水时加入明矶作为消毒剂可以除去水中的杂质C.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28 ,是因为水中溶解了较多的CO【答案】 C7、化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（）A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.处理废水时加入明矶作为消毒剂可以除去水中的杂质C PM2.5 （ 2.5 微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28 ,是因为水中溶解了较多的CO【答案】C8、工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正 确的是（）选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法【答案】D9、自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、 消毒、去 除异味等一系列净化工序（即净化过程），才能达到使用标准。原水净化有下列措施 ：过滤； 添加混凝剂；加入活性炭；加入消毒剂。你认为正确的顺序是 （ ）A.B.C.D.【答案】C【解析】先将水中的悬浮物通过加入混凝剂生成沉淀物，再加入活性炭除去异味，然后过滤除去所有的固体物质，最后加入消毒剂。10、每年的6月5日是“世界环境日”，今年我国“世界环境日”的宣传主题是：“减少污染一行动起来”。下列做法不利于减少污染的是（）A.发电厂的煤经脱硫处理B.将煤转化为水煤气作燃料C.限制使用一次性塑料袋D.大力推广使用含磷洗衣粉【答案】D【解析】磷会促进水体富营养化，使水质变坏。11、工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。 以下处理措施和方法正确的是_叁项_污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法口产等重金属离户加硫酸盐心1降化学法C/废水用活性炭吸附:1_物理法1 n含纯曦的废水加石灰水反应化学法【答案】D【解析】废酸与碱中和属于化学法，A错误；Cu2+不可能用SO42 沉降，B错误；活性碳无法吸收苯，C错误；Na2CO3 + Ca（OH）2 -CaCO3 + 2NaOH,是复分解法，属于化学法， D正确。【考点定位】环境保护、除杂原理12、2008年5月14日报道：武汉鸵中毒事件已致 1人死亡2人病危。专（Tl）盐与氧化钾（KCN）3被列为A级危险品。Tl与Ag在酸性条件介质中发生反应：Tl 3+ + 2Ag=Tl +2Ag+ ,(2)Ag + Fe2 =Ag+ Fe3 ,Fe +2Fe3+=3F2+o下列离子氧化性比较顺序正确的是()A. Tl 3+>Fe3+>Ag+ B , Fe3+ >Ag+>Tl3+C Tl + >Ag+ >Fe2+ D , Tl 3+>Ag+ >Fe2+【答案】D【解析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂大于氧化产物，所以据 (1)得出Tl3+>Ag+,据 (2)得出 Ag* >Fe 据(3)得出 Fe3+>Fe2+,故选 D。13、环境保护是我国的一项基本国策。污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各词与环境污染无关的是温室效应赤潮酸雨光化学烟雾臭氧空洞水俣病心脏病大脖子病水华()A.B . C . D .【答案】A14、C N S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带 来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法错误的是A.这些氧化物使雨水的 pH<7,我们把pH<7的雨水称之为酸雨B. N与S的某些氧化物能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病C. “温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系D.开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些元素的氧化物的产生【答案】A15、目前世界上人类面临淡水危机，有关部门市民呼吁要节约用水，下列做法与节约用水无关的是A.淘米水用来浇花B.开发利用地下水C.使用节水龙头D. 用喷灌、滴管方法给农作物浇水【答案】B16、某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：。(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管。药品：氯水、滨水、澳化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容 )：序号实验方案实验现象向盛启少量澳化钠溶液的试管中滴加少 量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化 碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈色向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量滨水，振荡，再注入少量四氯化碳， 振荡后静置液体分为两层，下层呈色(4)实验结论：。(5)问题和讨论：上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为 由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：。【答案】(1)探究同一主族元素性质的递变规律橙(或橙红)紫(或紫红)(4)同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱(1分)(5) Cl 2+2Br =2Cl +B2； Br?+2I =2B5+ I2F2在冷暗处就可以与 H2剧烈反应而爆炸， 而Cl 2与Hb要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定17、CaCOT泛存在于自然界，是一种重要的化工原料.大理石主要成分为CaCQ另外有少量的含硫化合物.实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO气体.下列装置可用于CO气体的提纯和干燥.完成下列填空：(1)用浓盐酸配制1:1 (体积比)的稀盐酸(约 6mol? L1),需要的玻璃仪器有 (2)上述装置中，A是 溶液，其作用是 .(3)上述装置中，B物质是.(4) 一次性饭盒中石蜡和CaCO在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重浸泡溶解一过滤残渣烘干一冷却、称重一恒重从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的 类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选 用下列试剂中的.a.氯化钠溶液 b .稀醋酸 c .稀硫酸 d 正已烷饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式 .【答案】(1)烧杯、玻璃棒、量筒；(2)饱和NaHCO吸收HCl气体或吸收酸性气体；(3) 无水 CaCl2或硅胶或 BQ固体；(4)煌；d; CaCO+2CHCOOH=2CHOO+CS2+H2O+COT .【解析】(1)配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同体积的浓盐酸和水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加速溶解，(2)根据实验所用药品，制得的气体中可能含有HkS、HCl和水蒸气，除去 H2s是可选用酸性KMnO液；试剂B为饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液用于吸收 HCl气体或吸收酸性气 体(3) B是用来除去水份的，但这种干燥剂又不能与 CO反应，可以用无水CaCl2或硅胶或P2O 固体(4)石蜡是有C、H元素组成烧类混合物，有机物类型为烧；根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，因为醋酸和碳酸钙反应，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，可选用稀醋酸溶出碳酸钙，根据相似相容的原理，选择正己烷溶出石蜡，所以 d正确；稀醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCG+2CHCOOH=2CHOO+CS2+HO+COT ,18、1811年的一天，法国化学家库尔特瓦正在做实验，实验台上放着两只瓶子：一瓶中盛放海藻灰的酒精溶液，另一瓶盛放浓硫酸。 宠物小花猫正注视着主人做实验。小花猫也来凑热闹，纵身一跃，跳上了实验台，将两只瓶子碰倒，两瓶液体流满了实验台。一个令人吃惊 现象出现了：从混合液体的上面升起了缕缕紫烟。从此，从海藻成为碘的主要来源。其步骤多为燃烧海藻(海藻灰的主要成分是碘的钾盐)，用水溶解，碘以负离子形式进入溶液，过滤滤液可用离子交换法来提取碘。(1)完成紫烟出现的反应方程式 (2)把溶液调节清夜的 pH至1.52,滴入NaClO,此时清夜变成棕褐色 (此时应控制NaClO 的用量，只使部分 氧化为I2,故无沉淀生成)。写出NaClO与I 反应离子方程式,此时碘元素主要存在的形式为 在实际操作中，为什么不能加入过量NaClO使I 一完全氧化？ (3)将棕褐色的溶液通过氯型强碱性阴离子交换树脂(以R+C表示)柱。待溶液全部通过后，树脂呈黑红色，流出液无色，写出上述交换反应方程式 (4)从柱下端加入适当浓度NaOH液，浸没树脂，静置一段时间，树脂恢复为原来颜色，放出柱中无色液(称 A液)于烧杯中，此时 A液中所含的离子有 ;树脂上的 离子有;所发生反应的离子方程式为： (5)将NaCl溶液加入柱中，浸没树脂，静置一段时间以后，慢慢放出无色溶液(称 B液) 于另一烧杯中，此时 B溶液含有的离子有 ;树脂上存在的离子有 (6)往A液中滴加HbSO溶液并不断搅拌，直到棕黑色沉淀不再继续形成为止，静置澄清，上述反应的离子方程式是 (7) B液用H2SC4酸化后，滴加 NaNO至棕黑色沉淀不再继续形成为止(反应产物中有NQ ,静置澄清。上述反应的离子方程式是： (8)合并7、8两步所得到的沉淀及少量清液，进行离心分离，得到粗碘，置于放有浓H2SO的干燥器中进行干燥。粗碘不宜在烘箱中干燥，其原因是 【答案】(1) 2KI+3H 2SO=2KHSO+I2+SO+2H2O(2)ClO +3I +2H+=I3 +Cl +H2O I 3防止被完全氧化到I 2或氧化到1。3一，(3)RCl+ I 3 =RI3+Cl(4)Na+、OH> I、OI (IO3 )、Cl ; OH (主)、少量I 、OI (IO3 )、Cl I3 +2OH =2I +OI +WO或 3 I 3 +6OH =8I +IO3 +3H2O Na +、I、OI (IO3 )、Cl ; Cl (主),少量 I、OI (IO3 )(6)I +IO +2H+=I 2+H2O或 5I +IO3 +6H+=3I 2+3H2O(7)2H +NO +2I =I 2+NO+HO(8)固体碘易升华。【解析】浓硫酸有强氧化性，能氧化负一价的碘，碘单质易升华，出现紫色蒸气。19、实验室配制 500 mL 0.2 mol L -的FeSO4溶液，实际操作步骤有：在天平上称量一定量的绿矶(FeSO47H2。)，放入烧杯，加水溶解。把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。继续向容量瓶中加水至距刻度12 cm处，改用胶头滴管加水至刻度。用少量水洗涤烧杯和玻璃棒 23次，每次都将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。将容量瓶塞塞紧， 充分摇匀。填写下列空白：(1)称量绿矶的总质量是 。(2)操作步骤的正确顺序为 。(3)本实验用到的基本仪器有 。(4)定容时，若俯视凹液面，会使结果 。(5)若没有进行步操作，会使结果 。(6)在进行操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理？【答案】(1)27.8 g (2)(3)托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶、量筒、药匙(4)偏大 (5)偏小 (6)倒掉重做【解析】n(FeSO4) = 0.1 mol , n(FeSQ 7H2。)= 0.1 mol , n(FeSO4 7HzO) = 0.1 mol X278 g mol 1 = 27.8 g 。分析误差时，可使用公式法，即c=m/( MV,然后通过分析 m V的变化情况，确定错误操作所产生的误差。20、一包重41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煨烧后，硫和铁分别被氧化成SO和FezQ,其中SO在标准状况下为13.44 L 。试求：(1)样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。(2)样品化合物的成分是什么？(3)样品中化合物的物质的量为多少？【答案】(1) 3 ： 2 (3分)(2) FeS和 FeS (3 分)(3) FeS为 0.2 mol (3 分)，FeS为 0.2 mol (3 分)1344L【解析】(1) n (SO)=丁=0.6 mol, 41.6 g样品中含铁的质量为 m( Fe) =41.622.4L *molg-0.6 mol x 32 g - mol-1 =22.4 g, n ( Fe)=22"g ,=0.4 mol, n (S) : n ( Fe) =0.6 mol : 56g *mol0.4 mol=3 : 2。(2)因1 ： 1<3 ： 2v 2 ： 1,故该样品为 FeS和Fe4的混合物。(3)设FeS FeS2的物质的量分别为 x、y,则有x + y=0.4mol .，口 x=0.2moly 解得、x+2y=0.6molj=0.2mol21、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)CH3COON籀液与HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO。CuCl 2溶液与H2SQ溶液混合。【答案】(1)能反应，因为 4可与CHCOO结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为 Ca2+和OH可吸收CO生成难溶物CaCO弱电解质 HO。不能反应，因为 CuCl2、H2SQ、CuSQ HCl均为易溶的强电解质。【解析】(1)CH3COON衽溶液中存在以下电离 CHCOONa=N升CHCOO, HCl在溶液中存在 以下电离：HCl=J+C，4可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质 CHCOOH(2)Ca(OH)2 电离出的 CsT和OH,可吸收CO生成难溶物 CaCO和弱电解质 H2O。(3)因CuCL、H2SQ、CuSO、 HCl均为易溶的强电解质，故 CuCl2不能与H2SO反应。22、当你打开家里的自来水龙头时，会闻到一股刺鼻的气味，它是什么？请你试着给大家解释解释。【答案】它是氯气的气味。因为一般的自来水厂都是采用氯气来给自来水消毒，氯气在自来水中的溶解度不是很大，但在空气中仍然可以闻到刺鼻的气味【解析】家里的自来水都是消过毒的饮用水，它里面的气味很可能是消毒剂的气味23、已知A、B、C Dk E、F、G H I九种物质，A B、Dk E焰色反应均为紫色(透过蓝 色钻玻璃)，G是一种单质，I是一种化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所 示。请回答下列问题：日Dk I的化学式是B D I写出H的一种用途写出A受热分解的化学方程式若H与C反应固体增重4.2g ,则参加反应的 C气体在标准状况下的体积为L【答案】(1) KCIO3 K2CO HCl(2)潜艇供养剂等(3) 2KHCOK2CO+H2O +CO T(4) 1.68【解析】试题分析：A、B、D E焰色反应均为紫色，可知都含有 K。H是一种淡黄色固体可 知 H是 N&Q。F是 Q。B是 KClC3o G是 Na。C是 CO。E是 KCl。I 是 HCl。A是 KHCQ 考点：无机推断点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题主要根据物质反应的典型现象作为突破口，学习中注意相关基础知识的积累。24、化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。(1)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是(填字母)。a.可吸入颗粒物的浓度b .二氧化氮的浓度c.二氧化碳的浓度下列做法中不利于改善环境质量的是( 填字母)。a .将废旧电池进行深埋处理b .充分利用太阳能等清洁能源c.给汽车加装尾气催化净化装置工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水， 处理此废水可采用的方法是（ 填字母）。a .沉淀法 b .中和法 c .氧化还原法 （2）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。人体需要的营养素主要有糖类、 、蛋白质、无机盐、维生素和水。在氢、 钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是 。下列物质中，具有解热镇痛疗效的是（ 填字母）。a .氨基酸 b .阿斯匹林 c .青霉素有些药片常用淀粉作为黏合剂， 淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为 （ 填物质的名称）。维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素 C有 还原性可以使用淀粉溶液和 试剂共同完成。（3）材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于（ 填字母）。a .金属材料 b .无机非金属材料c .有机高分子材料制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和（填化学式）。钢铁制品在潮湿的空气中发生（填“化学”或“电化学”）腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。硬铝 （一种铝合金）是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比， 硬铝的强度 L 填“低”、“高”或“无法确定”），具有较强的抗腐蚀能力。在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是 。橡胶是制造轮 胎的重要原料，天然橡胶通过（ 填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是 （ 填“废塑料制品”、“废橡月汕J品”或“生活垃圾”）造成的。【答案】ab（2）油脂铁b葡萄糖碘水（3）七沁电化学高棉花硫化 废塑料制品25、硬度较高的天然水在成为自来水时一般需经过如下处理:A B C ,一天然硬水 飞行 书而 帮毒自来水 试回答（A、B、C代表该过程应加入的物质）:（1）A的化学式是 ,净化的反应原理是 （2）B的化学式是 ,软化的反应原理是 。（3）C的化学式是 ,消毒的反应原理是 。【答案】（1）KAl（SO 4）2 12H2OAl3 + + 3H2O：Al（OH） 3（胶体）+34（2）NaR CsT + 2NaR=2Na+ CaR, Mgj+ + 2NaR=2Na+ MgR(3)Cl 2 CI2+H2OHCl+HClO【解析】本题考查了水的净化、硬水的软化以及水的杀菌消毒。一般净化用明矶，软化用离子交换树脂，杀菌消毒用液氯。26、2008年5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾 区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在HSO存在下与SO反应制得。请写出反应的离子方程式： (2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClQ-ClOzT + HI + Cl + HO(未配平)。当1mol HClQ发生分解反应时，转移 的电子数是。过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为N&CO 3H2c2,它具有N&CO和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 。A. MnO B. KMn(O液C.稀盐酸D . N&SO溶液【答案】(1)2ClO 3 + SO=2ClO + SO2(2)0.8 NA (3)B【解析】(1)KClO3具有较强的氧化性，SO具有较强的还原性，二者能发生氧化还原反应，生成二氧化氯和硫酸盐，其离子的方程式是2CIO3 + SQ=2ClQ+ SQ2，(2)HClO2分解后的氧化产物是 C1O2,还原产物是 Cl ,由电子守恒知，二者物质的量之比是4 ： 1。配平后的离子方程式是5HClQ=4ClQT + Hl +Cl +2HzO,5 mol HClO 2分解，转移4mol电子，1 mol分解，转移 0.8 mol电子。(3)过碳酸钠中加入 MnO,其中的H2O2会分解，既发生氧化反应又发生还原反应。加入KMnO溶液，H2Q会被氧化成 Q,只发生氧化反应。加入稀盐酸，会生成 CO,加入NS2SO溶液， 过碳酸钠会被还原生成水。27、水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在pH=形态与C、Oq的浓度关系如图所示 注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如lgc(H +) , pCl=lgc(Cl )。11(1)正常海水(Cr的浓度大于 0.1mol/L )中汞元素的主要存在形态是 。少量Hg(NO)2溶于0.001mol/L 的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态(2) Hg(NO)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是 (用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是 。(3)处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。置换法：用废铜屑处理含Hg2+的废水。反应的离子方程式为 。化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NQ)2的废水，生成HgS沉淀。已知：Ksp(HgS) =1.6 X 10 52,当废水中 c(S2 )=1 X10 5mol/L 时，c(Hg2+尸。【答案】(1) HgCd- ; HgC1(2) H+2HO_Hg (OH 2+2H+ ;在硝酸中配制(3) Cu+Hd+=Cu 2+Hg ； 1.6 X10-47mol/L