高一化学铝及其化合物提高练习.docx

高一化学铝及其化合物提高练习【巩固练习】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸人硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛 ”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（）。A 实验中发生的反应都是氧化还原反应B 铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的“白毛 ”是氧化铝和氧化汞的混合物2 （ 2016四川省邻水二中期末考）某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）。+3+2+A NaClClOB NaHCOFeKBa3C Mg2+4 +4 2+4 2NHSOClD NaKClSO3（ 2016广西省上林中学期末考）由Zn、 Fe、 Mg 、 Al 四种金属中的两种组成的混合物20 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为22.4 L，则混合物中一定含有的金属是（）。A ZnBFeC MgD Al4下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）。A 铝在常温下不能与氧气反应B 铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸，又能溶于碱D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应5用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）。加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量 CO2 生成 A1(OH)3 沉淀加入盐酸生成Al(OH) 3 沉淀 加入过量烧碱溶液生成A1(OH) 3 沉淀A BCD 6把 4.6 g 钠放入 100 mL 0.1 moL L AlCl 3 溶液中，待其充分反应后（溶液体积不变），下列叙述中错误的是（）。A Cl 浓度不变B溶液仍有浑浊C溶液中几乎不存在 Al 3+D溶液中存在最多的是 Na+7（ 2015宜昌一中期末考）下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）。A 铝粉投入到NaOH 溶液中： 2Al+2OH=2AlO 2 +H 2+ 3+B Fe 跟稀盐酸反应： 2Fe+6H =2Fe +3H 2C 金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu 2+=2Na +CuD 偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2 气体： AlO 2 - + CO 2+ 2H 2O = Al(OH) 3 + HCO3 -8甲、乙、丙、丁分别是Al 2(SO4)3、 FeSO4、 NaOH 、BaCl 2 四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中发现有白色沉淀生成， 继续滴加则沉淀溶解。 丁溶液滴人甲溶液时， 无明显现象产生。 据此可推断丙物质是 （）。A Al (SO )B NaOHC BaCl2D FeSO24 341 的 Ba(OH) 2 溶液，当 SO42恰好沉淀完全时，同时得到9在 0.1 mol L1 明矾溶液100 mL 中，加入 0.1 mol L的氢氧化铝的物质的量为（）。A 0.01 molB 0.005 molC 0.0133 molD 0 mo110下列说法正确的是（）。A 从明矾是常用的净水剂可推测凡含有铝元素的物质都有净水作用B 不同物质各有其特性，明矾可用作净水剂，Al 2 (SO4)3 就不一定有净水作用C净水剂就是指能杀灭水中细菌和有害微生物的化学试剂D从理论上说，铝盐和铁盐都可用作净水剂11将 5.1 g 镁铝合金溶于 70 mL 4 mol L 硫酸中， 当合金完全溶解后，再加入 70 mL 8 mol L 的 NaOH 溶液，得沉淀的质量为13.6 g，则加入硫酸时，产生H2 的物质的量为（）。A 0.2 molB 0.25 molC 0.3 molD 0.35 mol二、填空题1 写出铝单质与强酸、强碱溶液反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_、 _。日常生活中接触到的易拉罐有铁质和铝质之分，听装啤酒是铝质易拉罐，向一只充满二氧化碳气体的铝质易拉罐中加入适量的氧氧化钠溶液，并及时堵住，观察到的现象是_，用化学方程式表示产生这一现象的原因是 _。若用薄铁质易拉罐做上述实验出现的结果是_。2有 A 、B 、C、 D、E 5 种化合物中，其中A 、B、 C、 D 是铝元素的化合物， F 是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应： A+NaOH D+H 2OB A+H2O C+NaOH ( 适 量 ) B+NaCl E+H 2O NaOH+F C+D+H 2OB则 A 、 B、 C、D写出 4 mol C 和化学式分别是：A_ 、 B_ 、 C_、 D_ 。6 mol E 在水溶液中发生反应的化学方程式_ 。3某混合物A 含有明矾、 Al 2O3、CuO ，在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的转化：据此判断：（ 1）固体 B 所含物质的化学式为 _。（ 2）固体 E 所含物质的化学式为 _。（ 3）反应的离子方程式为 _。4（ 2015 甘肃肖南一中期末考）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：（ 1）沉淀 A 的成分是（填化学式），沉淀 B 的成分是（填化学式）；（ 2）滤液 A 中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为、；（ 3）在操作的名称是，其中玻璃棒的作用是。5某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤 1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH 溶液，反应完全后过滤。步骤 2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8 9，静置、过滤、洗涤。步骤 3：将步骤 2 中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤 4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：（ 1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、 _等玻璃仪器。（ 2）步骤 1 过滤的目的是 _。（ 3）当步骤2 中的溶液pH=8 9 时，检验沉淀是否完全的方法是_。（ 4）步骤 2 中溶液的pH 控制较难操作，可改为_。【参考答案与解析】一、选择题1 D【解析】铝是一种活泼金属，当表面的氧化铝保护膜被破坏后，铝在空气中极易与氧气反应生成Al 2O3，该反应是放热反应，从而使反应体系的温度升高，压强增大，红墨水柱右端上升。铝浸入硝酸汞溶液中，发生反应 2Al+3Hg 2+=2Al 3+3Hg ，生成的 Hg 覆盖在铝的表面， Hg 不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞。2 D【解析】加入铝粉有氢气产生，为非氧化性酸或强碱溶液，每个选项需分2 种情况讨论。A 项，若溶液是强碱溶液，则 Fe3+ 不能大量共存，若是酸溶液，Cl 、ClO 发生氧化还原反应，不能共存，故A 不选； B 项， HCO 3 与酸、碱均反应，一定不能共存，故B 不选； C 项，碱溶液中不能大量存在Mg 2+、 NH 4+ ，故 C 不选； D 项，酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可以大量共存，故选D 。3 D22.4 L1 mol ，故 20 g 金属提供的电子为1 mol 2=2 mol ，【解析】标况下 22.4 L 氢气的物质的量为22.4 L / mol则提供 1 mol 电子需要金属的质量为10 g，A Zn 在反应中表现 +2 价，提供1 mol 电子需要Zn 的质量为B Fe 在反应中表现+2 价，提供1 mol 电子需要Fe 的质量为65g / mol 1mol32.5g ；21mol28g ；56g / mol2CMg 在反应中表现+2 价，提供1mol12g ；1 mol 电子需要 Mg 的质量为 24g / mol2D Al 在反应中表现+3 价，提供1 mol 电子需要 Al 的质量为 27g / mol 1mol9g ；3提供 1 mol 电子，只有 Al 的质量小于 10 g ，其它金属的质量都大于10 g ，故金属混合物中一定有Al ，故选 D。4 C【解析】铝在常温下可被氧化为A1 2O3（氧化膜） 。5 C【解析】由，大致的流程应该是。6 B【解析】 4.6 g 钠的物质的量为0.2 mol ，与水生成0.2 mol NaOH 。100 mL 0.1mol L AlCl 3 溶液中 Al 3+ 的物质的量为 0.01 mol 。根据 Al 3+4OH AlO 2+2H 2O，所以溶液中铝元素以AlO 2 的形式存在，几乎不存在Al 3+ ，溶液中存在最多的是 Na+，物质的量为0.2 mol ， Cl 浓度不变。7 D【解析】 A 铝粉投入到 NaOH 溶液中的离子反应为2H2O+2Al+2OH=2AlO 2+3H 2，故 A 错误；B Fe 跟稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H 2，故 B 错误；C金属钠投入到硫酸铜溶液中的离子反应为22+222Na+2H O+Cu=2Na +Cu（ OH） +H ，故 C 错误。8 D【解析】丁溶液滴入乙溶液有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解， 则沉淀为 Al(OH) 3，丁为 NaOH ，乙为 Al 2(SO4)3 。而 NaOH 溶液与 BaCl 2 混合时无明显现象产生，即BaCl 2 为甲溶液。故丙物质为FeSO4。9 D【解析】使 SO42 完全沉淀时，明矾与Ba(OH) 2 的反应关系是KAl(SO4) 2+2Ba(OH) 2 2BaSO4 +KAlO2 +2H 2O，即与 2 个 Ba2+相匹配的 4 个 OH 恰与 Al 3+按 n (Al 3+) n (OH )=1 4 的关系生成偏铝酸钾，得不到A1(OH) 3 沉淀。10 D【解析】从净水原理上分析，铝盐在水溶液中可电离出Al 3+，Al 3+ 与水作用生成Al(OH) 3 胶体， Al(OH) 3 胶体能吸附水中悬浮的杂质和泥沙等形成沉淀，使水澄清，从而达到净水的目的。铁盐也有类似的性质。可见，净水剂中并非一定要含铝元素，而含有铝元素的物质中也不一定有净水作用。在净水剂净水的过程中，对水中的细茵和微生物并无多大影响。11B【解析】由反应：Mg+H 2SO4 MgSO 4+H 2MgSO 4+2NaOH Mg(OH) 2 +Na2SO42A1+3H2SO Al(SO)+3H2Al(SO )+6NaOH 2Al(OH)3 +3NaSO424324 324H2 SO4+2NaOH Na2SO4+2H 2On (H 2SO4)=0.07 L4mol L=0.28 moln (NaOH)=0.07L8mol L=0.56 mol可知溶质全为Na2SO4，此时沉淀量最大，也就是Mg 、 A1 全部转化为沉淀。13.6g 5.1g=8.5g 即为沉淀中OH 的质量，则 n(OH)8.5g0.5mol 。则与 Mg 、Al 反应的 n (H +)=n(OH )=0.5 mol ，产生 n (H 2)=0.2517g / molmol 。二、填空题1易拉罐先瘪下去，一会儿又鼓起来 CO2+2NaOH=Na 2CO3+H 2O，2Al+2H 2O+2NaOH=2NaAlO 2+3H 2 薄铁质易拉罐瘪下去后，不再重新鼓起2 Al 2O3 Al(OH) 3 AlCl 3NaAlO 24AlCl 3+6Na2 O2+6H 2O 4Al(OH) 3 +12NaCl+3O【解析】由气体 F 在标准状况下对空气的相对密度知M (F)=29 1.103=32，故 F 是 O2；由的反应知E 中必含有 Na，且能与水反应放出 O2，故 E 为 Na2O2；由反应可知 C 中一定含有 Cl 元素， 又结合题给条件知C 中还含有 Al 元素，故 C 为 AlCl 3；在铝的常见的化合物中，受热分解成一种化合物和水的物质应该是氢氧化铝，故B 为 Al(OH) 3，由此判定 A 一定为 Al 2O3，进而由反应知 D 为 NaAlO 2，4 mol C 和 6 mol E 反应的化学方程式可由 2Na2O2+2H 2 O 4NaOH+O 2和 AlCl 3+3NaOH Al(OH) 3 +3NaCl两式相加得到： 4AlCl 3+6Na2O2+6H 2O 4Al(OH) 3 +12NaCl+3O。3（ 1） Al 2 O3（ 2） (NH 4) 2SO4、 K 2SO4（ 3）AlO 2-+CO 2+2H 2O Al(OH) 3 +HCO3【解析】加入水后， 沉淀是 Al 2O3、CuO，Al 2O3 是两性氧化物， 溶于 NaOH 溶液生成NaAlO 2，NaAlO 2+CO 2+ 2H 2OKAl(SO 4)2K +Al 3+2SO42， Al(OH) 3 +NaHCO3， 2Al(OH) 3Al 2O3+3H 2O， KAl(SO 4)2 溶于水完全电离：Al 3+3NH 3H 2O A1(OH)3 +3NH4+，溶液中的离子组成为NH 4+ 、 K +、 SO42 ，从而得出正确答案。234（ 1） SiO； Fe（ OH）（ 2） Fe+2H+2+23+2+=Fe+H ；Fe+2Fe=3 Fe（ 3）过滤；引流【解析】由分离流程可知，氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，加入过量盐酸，氧化铝与过量盐酸反应生成氯化铝，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，二氧化硅不与盐酸反应，则操作I 为过滤，得到沉淀 A 为 SiO 2，滤液 A 中含氯化铝、氯化铁、盐酸，再加入过量NaOH ，氯化铝与碱反应生成偏铝酸钠和氯化钠，氯化铁与碱反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，盐酸与碱反应生成氯化钠，则操作为过滤，得到沉淀B 为 Fe（ OH ）3，滤液中有 NaAlO 2、 NaCl 、NaOH ，再通入过量的二氧化碳，与NaAlO 2 反应生成 Al （ OH ）3 ，分解生成氧化铝。5（ 1）烧杯漏斗（ 2）除去铁等不溶于碱的杂质（ 3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全；若不变浑浊则说明沉淀完全（ 4）通入足量的 CO2 气体