2012-2013学年高二化学上学期第二次月考试题.docx

2012 2013 学年度上学期第二次月考高二化学试题【新课标】90 分钟 总分： 100 分）可能用到的原子量： Mg:24 Al:27 Cu:64 N:14 H:1 O:16 S:32第I卷 （选择题 共48分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 3 分，共 48 分）1 下列说法正确的是A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B.自发反应在恰当条件下才能实现C.自发反应一定是嫡增大，非自发反应一定是嫡减小或不变D.自发反应在任何条件下都能实现2“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确 的是A催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加8 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C 对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强， 可使单位体积内活化分子增多， 反 应速率加快D活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞3 下列说法错误的是A NH4NO3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D.要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的AH和AS。4 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以 使氢气生成速率加大的是A.加入少量的硫酸钠B.加入硝酸钠固体C.滴加少量CuSO溶液D.改用浓硫酸5对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了适宜的催化剂A.B,C.D.6下列说法不正确的是A.镀层破损后，镀镀锌铁板比锡铁板更耐腐蚀B据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多7 .有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A.稀硫酸与 0. 1 mol/LNaOH液反应：H (aq) +OH (aq) = H2O(l) AH = -57. 3kJ mol-1B.在101KPa下氢气的标准燃烧热 H =- 285. 5 kJ mol-1 ,则水分解的热化学方程-一,、_,、_,、.一一-12H 2。(l ) =2H2 (g) +Q (g)AH = +285.5 kJ - molC.已知 2c (s) +Q(g) =2CO(g)AH=- 221 kJ mol-1,则可知C的标准燃烧热为110. 5 kJ - mol-1D.密闭容器中，9. 6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 . 6 g时，放出 19. 12 kJ 热量。 贝U Fe (s) +S (g) =FeS (s)AH= - 95 . 6 kJ - mol -18 .化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是A.氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：Q+2H2O+4e-= 4OHB.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2HOSLh4 +Cl2 T +2OHC.粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+2 e =CuD.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe 2e = Fe2+9 .下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是A. FeCl3 (aq) + 3KSCN(aq) Fe (SCN 3 (aq) + 3KCl (aq),力口入 KCl 晶体B. N2 (g) + 3H (g) ?=h2NH (g),加入 HClC. CaCO (s) =CaO (s) + CO (g),加入 CaCOD. 2SO (g) + Q (g) 2SQ (g),加入 N210 .在一定温度下，反应 A (g) +B2 (g) -2AB (g)达到平衡状态的标志是()A.容器内总的压强不随时间变化B.容器内的总物质的量不随时间变化C.单位时间内生成 2n mol AB的同时生成 n mol B 2D.容器内 A、B2、AB的物质的量之比是 1 ： 1 ： 2时的状态11 .反应(g) + 3H2 (g) 2NH ( g)A H<0,在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH的百分含量最低的一段时间是A. t0tiB. t 2t 3C. t 3 t 4r (日寸同)D. t 5 t 612.在密闭容器中，反应 X (g) +丫2 (g)2XY ( g)A H<0,达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是A.图I是增大压强的变化情况B.图n是一定是加入催化剂的变化情况C.图出是增大压强或升高温度的变化情况D.图出一定是升高温度的变化情况13 .某温度下在容积为 2 L的密闭容器中，发生 2X (g) +Y (g)2N (g)的反应,当充入1 mol X 和1 mol Y ,经20 s达到平衡时生成了 0. 4 mol W。下列说法正确的 是A.若升高温度， W的体积分数减小，则该反应 AHK0B.以Y的浓度变化表示的反应速率为0. 01 mol/ (L-s)C.在其他条件不变的情况下，增加 1 mol X ,则X和Y的转化率均提高D.增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动14 .在一密闭容器中通入 A、B两种气体，在一定条件下发生反应 2A (g) +B (g) =2C(g)AH<0,当反应达到平衡后，改变一个条件( x),下表中量(V) 一定符合下图中曲线的是用心爱心专心8xVA温度混合气体的平均相对分子质量反应物转化率B压强A的百分含量C再通入AB的转化率D加入催化剂A的质量分数下列反应中全部符合上述图象的反应是A. N2(g) +3H(g)2NH (g) A H= Q kJ/mol (Q>0)B. H2(g) +CO(g)C (s) + HO (g) AH= +Q kJ/mol(Q>0)C. 4NH(g)+ 5Q (g) 4N0(g)+ 6屋O (g) A H= - Q3 kJ/mol(Q>0)D. 2SO(g)2SQ (g) +02 (g)A H= +Q kJ/mol (Q2>0)16.某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应：aA (g)+B (g) "1c(g) +D (g), 5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K= 1,若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 B的转化率为A. 40%B. 60%C. 24%D. 4%第n卷(综合题共52分)二、填空题(每空 2分，共52分)17.将1 mol I 2 (g)和2 mol H 2置于5 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2 (g) +H2 (g) =2HI (g)A昧0,并达到平衡。HI的体积分数w (HI)随时间变化如曲线(n)所示：(1)达到平衡时，12 (g)的物质的量浓度为 。(2)若改变反应条件，在甲条件下w (HI)的变化如曲线(I)所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(出)所示。则甲条件可能是 ,乙条件可能是 (填入下列条件的序号)。恒容条件下，升高温度恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积恒温条件下，扩大反应容器体积恒温恒容条件下，加入适当催化剂18 .将洁净的金属片 A、B、C D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示) 。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：金雇电子流动力lnJ电压用Ah f Fe国76BFe f b-0.13CC f瑾+1.32DD F巳+0.28已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。请判断：(1) A、B C D四种金属中活泼性最强的是 (用字母表示)(2)若滤纸改用NaOH液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色。则滤纸上方的金属片为 (A、B、C、D中 哪一种)，此时对应的电极反应式为：正极19 .高温下CuO和CO中发生如下反应：CuO(s) + CO (g) Cu (s) + CO (g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/ C1 0001 1501 300平衡常数4. 03. 73. 5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=,AH 0(填“>” “<”或“=”)；(2) 在一个容积为 10 L的密闭容器中，1 000 C时加入 Cu. CuO CO CO各1. 0 mol, 反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO) =、CO的平衡转化率=;(3)欲提高(2)中CO勺平衡转化率，可采取的措施是 。A.减少Cu的量B.增加CuO的量C.移出部分CQD.提高反应温度E.减小容器的容积F.加入合适的催化剂20 .某温度时，在10 L密闭容器中气态物质 X和Y反应生成气态物质 Z,它们的物质的量 随时间的变化下表中数据t /minX/molY/molZ/mol01.002.000.0010.901.800.2030.751.500.5050.651.300.7090.551.100.90100.551.100.90140.551.100.90(1)体系中发生反应的化学方程式是 ;(2)列式计算该反应在 03 min时间内产物Z的平均反应速率： ;(3)该反应达到平衡时反应物 X的转化率”等于;(4)如果该反应是放热反应，改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到 Z随时间变化的曲线1、2、3 (如下图所示)则曲线 1、2、3所对应的实验条件改变分别是：21 .影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。V(H 2) / mL0246t/ min图 140函H2) ,mL(1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成Ha的量与反应的间的关系曲线如图2所示。 请根据实验中现象并结合图 2中数据回答20到6分钟内哪一段速率最快 。A: 02分钟 B : 24分钟 C : 46分钟 10 并请简述速率出现这种情况的其原因： 0246t/mg（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白： 该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一 样的原因，只有以下五种可能：原因I ： ci 一对反应具有促进作用，而 sc2对反应没有影响；原因n ： Cl 一对反应没有影响，而 S。一对反应具有阻碍作用；原因出：；原因W： ci，sO均对反应具有促进作用，但 c影响更大；原因v ： 。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c （H）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a.在盛有硫酸的试管中加入少量NaCi或KCi固体，观察反应速率是否变化；b.在盛有盐酸的试管中加入少量N32SO或K2SO固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验 a中,实验b中, 则说明原因I是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：C对反应具有加速作用。22.在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器（1）向甲容器中通入 1moi N2和3 moi H 2,反应达到平衡时，生成 NH amoi。此时， NH3的质量分数是 。（用含有“ a”的表达式表示）。（2）若起始时（两容器容积保持不变）。，向乙中通入 2moi N2和6moi H2,达到平衡时，生成的NH的物质的量为bmoi, ：T （选填“>”、“<”或“）c（3）若起始时甲保持容积不变，向甲容器中通入 1moi N2和3 moi H 2,反应达到平衡时，生成NH amoi,而乙保持压强不变，向乙容器中通入 1moi N2和3 moi H 2,反应达 到平衡时，生成 NH b moi,则a b （选填“ >”、“<”或“ = ”）参考答案、单项选择题（每小题 3分，共48分）题号12345678答案BDBCABAB题号910111213141516答案BCDDACDA二、填空题(每空 2分，共52分)17. (1) I 2 (g)的物质的量浓度为 _0 . 02mol/L(2)则甲条件可能是 ,乙条件可能是 18. (1)金属中活泼性最强的是(用字母表示)(2) 金属片为 B (用字母表示)，电极反应式为：正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-19. (1) 平衡常数表达式 K= _C (CO) /C (CO, A H v _0 ;(2) v (CO) =_0. 006 mol/ (L. min)、COW平衡转化率=_60%_ ;(3) 可采取的措施是C 。20. (1)化学方程式是 X+ 2Y2Z_;(2) Z 的平均反应速率： 0. 017 mol/(L.min) ;(3) X的转化率“等于55%;(4) 1升高温度 , 2使用合适催化剂 , 3增大压强。21. .哪一段速率最快 B。并请简述速率出现这种情况的其原因：反应为放热反应，使温度升高，加快反应速率，随反应进行，盐酸的浓度大大减小，后来反应速率反而降低。(2)原因出：Cl 一对反应具有促进作用，而Sf对反应具有阻碍作用，但C影响大于SO的影响；原因V: Cl、SC2-均对反应具有阻碍作用，但SO影响更大； 。a中 反应速率加快,b中反应速率无明显变化,22. (1)(2)(3)NH3的质量分数是a/2_ 。(用含有“ a”的表达式表示)。a1b 2贝 U a v b