物质在水溶液中的行为[教育材料].doc

物质在水溶液中的行为测试题1纯水在25时的氢离子浓度与90时的氢离子浓度的关系是 ()A大于 B等于 C小于 D不能肯定2下列叙述正确的是 ()A常温下，纯水、酸、碱或中性稀溶液中， HOH11014mol2L2BH等于1107 molL1的溶液一定是中性溶液C纯水中加酸加碱抑制水的电离，加盐促进水的电离D稀释氢氧化钠溶液，溶液中所含的所有离子的浓度都会降低3.常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=11013 mol/L，该溶液可能是()二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A. B. C. D.4. 室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c(OH)为() 1.0107 molL1 1.0106 molL1 1.0103 molL1 1.01011 molL1 A.B. C.D.5将pH8的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H)最接近于()A(1081010)mol/L B(104106)mol/L C(1081010)mol/L D21010 mol/L6在25时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和K25.61011，其中氢离子浓度最小的是()AHNO2 BHCOOH CHCN DH2CO37. 对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是 A.加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH)都减少B.温度升高后，溶液的pH增大C.加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动D.加入少量冰醋酸后，溶液的c(H+)增大8pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等，则m和n的关系是 ()Am>n Bmn Cm<n D不能确定9. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+CH3COO，下列叙述不正确的是 A. CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c(OH)+c(CH3COO)B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH）减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<710.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7 B.常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=3C.常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D.常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和11.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A.相同浓度的两溶液中c(H)相同 B.100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.分别与锌时的速率开，始反应时的速率相同反应过程的平均速率盐酸快 D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小12. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A.为盐酸稀释时pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Ka的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 13.下列离子方程式中，属于水解反应的是 A.HCOOH+H2OHCOO+H3O+B.CO2+H2OHCO+H+C.CO+H2OHCO+OHD.HCO3+H2O CO32+H3O+14. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，c(HCO3)/c(CO32)减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小 15.向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为 A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大16下列有关问题，与盐的水解有关的是()ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸通常使用热的纯碱溶液去除油污A B C D17. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是(双选)A.c（NH+4）： B.水电离出的c（H+）：C.的溶液：c（NH+4）+c（H+）c(OH)+c(Cl)D.和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl)c(H+)c(OH) 18.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ANa2CO3溶液中：c（Na+）c(CO32) c(OH) c(HCO3) c(H+)B0.1 mol/L NaHCO3溶液：c（Na+）c(OH) c(HCO3) c(H+)CNa2CO3溶液： c（Na+）+c(H+)= c(HCO3) +2c(CO32) + c(OH) DNa2CO3溶液：c（Na+）= 2c(CO32) +2c(HCO3) + 2c(H2CO3) 19.等物质的量浓度的NaX和弱酸HX等体积混合后的溶液中，各微粒的浓度关系不正确的是A. c (HX) +c (X)2c (Na+） B. c(Na+) + c (H+) c (OH）+ c (X) C. 若呈酸性：c(Na+)>c(HX)>c(X)>c(H+)>c(OH)D. 若呈碱性：c(HX) > c(Na+) >c(X)> c(OH) > c(H+)20已知：25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是()A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF221下列说法中正确的是 ()A钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2转化为BaCO3而排出B工业上用NaHS、(NH4)2S除去废水中的Hg2、Cu2，不能用FeS等不溶性硫化物作沉淀剂C强酸溶液的导电能力一定比弱酸溶液的导电能力强D0.1molL1氨水加入氯化铵固体后导电能力明显增强 22.某温度下，Fe(OH)2 (s) 、Cu(OH)2 (s) 、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子尝试的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A. KspFe(OH)2<Ksp Cu(OH)2B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a 点变到b点 C. c 、d两点代表的溶液中与乘积相等D. Fe(OH)2、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和23. (1) FeCl3溶于水变浑浊 (2)浓FeCl3溶液滴入沸水中制胶体 (3)NH4Cl溶液可作焊接金属中的除锈剂，长期使用铵态氮肥使土壤酸化 (4)纯碱溶液去除油污 (5)泡沫灭火器原理 (6) 用FeS沉淀剂除废水中的Hg2、Cu2 24. (1)常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=l.5105mol. L1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3+H+的平衡常数K1=_(已知105.60=2.5106 ，列式计算)(2)常温下，0.1 mol L1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H+)_c(OH), c(H2CO3)_ _c(CO32) (填“>”、“=”或“<”)，原因是_ 。(用离子方程式和必要的文字说明)。写出该溶液中的物料守恒 ，电荷守恒 。(3)在25下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”），a 0.01（填“>”“ <”或“=”）(4)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ _ _，向该溶液中加入少量固体 CuSO4，溶液pH_（填“增大”“减小”或“不变”）。25.(1) 25 Cu(OH)2的Ksp21020。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于？(列式计算)(2)己知：KspFe(OH)3= 4.01038，调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 。(列式计算)5随堂b2