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精品文档高一化学实验题强化训练 1一选择题（共 4 小题）1（2015衡阳校级模拟）FeCl 、CuCl 的混合溶液中32加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正、该兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、确的是（）镁等活泼金属都能在 CO 气体中燃烧他们对钠在 CO2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：2A加入 KSCN 溶液一定不变红色B溶液中一定含 Cu2+实验将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满 CO 的集气瓶2C溶液中一定含 Fe2+中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质提出假设D剩余固体中一定含铜2（2015福建二模）分别向含有下列离子的溶液中通入足量 NO 气体，数目不会减少的是（）假设 1：白色物质是 Na O22假设 2：白色物质是 Na CO 2+3+ASOBCH COOCFe DAl233假设 3：白色物质是 Na O 和 Na CO 的混合物2233（2015 秋福州校级期中）现将 Fe（NO ） 溶液分别设计实验方案验证假设该小组对燃烧后生成的白色32滴入到H SO HNO 溴水 碘水等溶液中，其物质进行如下探究：2432+3+中能使 Fe 变成 Fe 的是（）实验 实验操作方案实验 结论现象ACB只有D方案 取少量白色物质于试管中，加入适溶液 白色物质1 量水，振荡，样品全部溶于水，向变成 为 Na O4（2015 春宁国市校级月考）为了除去硫酸铜溶液中22+2+含有的 Fe 杂质，先加入合适的氧化剂使 Fe 氧化为其中加入无色酚酞试液方案 取少量白色物质于试管中，加 出现入适量水，振荡，样品全部溶于水，白色向其中加入过量的 BaCl 溶液 沉淀静置片刻，取上层清液于试管 无明3+Fe ，下列物质中最好选用（）AKMnO 溶液 BH O 溶液C氯水 DHNO3242 2溶液2二填空题（共 7 小题）5（2014 秋中山市校级月考）某实验小组钠及其化合物进行探究显现象、该实验小组欲通过以下实验来探究 Na CO 和思考与交流（4）甲同学认为方案 1 得到的结论不正确，其理由23NaHCO 两种物质的性质3（1）称取两种固体各 2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加 10mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2 滴酚酞试液是（5）乙同学认为方案 2 得到的结论正确，白色物质理由是（6）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为发现Na CO 固体完全溶解，而NaHCO 固体有剩余，为23由此得到结论：同温度下，溶解度3（7）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠你是否（用“”连接）同意丙同学的观点，并简述理同学们在两烧杯中还观察到了两溶液均变红，其中溶液中的颜色更深由：，6（2012 秋越城区校级期中）Na CO 与 NaHCO 在一233（2）如图 1 所示分别加热 A、B 固体，发现固体 A 受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，但一段时间后浑浊又变澄清请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的定条件下可以相互转化（1）请用化学方程式表示除去 Na CO 固体中 NaHCO233固体：现象、（2）请用离子方程式表示除去 NaHCO 溶液中含有的3Na CO 溶质：23精品文档 精品文档（3）充分加热 Na CO 与 NaHCO 的固体混合物 95g当停止通入 SO ，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时2332间的氧气，其目的是到恒重，固体质量减少 31g，求混合物中 Na CO 的质2（结果保留一位小数）3量分数：实验结束后，若装置 D 增加的质量为 m g，装置 E中产生白色沉淀的质量为 n g，则此条件下二氧化硫的8（2012 秋门头沟区校级期末）回答下列关于铁元素转化率是化简）（用含字母的代数式表示，不用及其化合物的知识：（1）向一支装有 FeCl 溶液的试管中滴加 NaOH 溶液，（2）某学习小组设计用图 2 装置验证二氧化硫的化学性质3，其中含铁元素的产物的化学式现象为是；能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象2+（2）为了检验某未知溶液是否含有 Fe 离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加 KSCN 溶为为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：2+液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有 Fe 离子；方案 I：向第一份溶液中加入 AgNO 溶液，有白色沉淀3方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加生成KSCN 溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证方案：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去2+明该未知溶液含有 Fe 离子；方案：向第三份溶液加入 BaCl 溶液，产生白色沉淀2则请回答：你认为哪个方案较为合理；上述方案合理的是方案（填“I”、“”或2+b写出 Fe 与氯气反应的离子方程式；“”）；试管 中发生反应的离子反应方程式2+2+实验室在保存含有 Fe 离子的溶液时，为了防止 Fe离子变质，经常向其中加入铁粉，为当通入二氧化硫至试管 c 中溶液显中性时，溶液中c+其原因是（用离子方程式表示）（Na ）=（用含硫微粒浓度的代数式表（3）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料由于此饮料中含示 ）2+2+10（2013 秋高台县校级期末）某化学兴趣小组为探究有 Fe ，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的 Fe 变为3+2+棕黄色的 Fe ，则这个变色的过程中 Fe；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生这说明维生素C 具SO 的性质，按如图所示装置进行实验2被有A氧化性D碱性B还原性C酸性9（2014铁锋区校级模拟）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义（1）实验室中用图 1 中装置测定 SO 转化为 SO 的转请回答下列问题：23化率（已知 SO 熔点为 16.8，假设气体进入装置时（1）装置 A 中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别3分别被完全吸收，且忽略空气中 CO 的影响）是、；2（2）反应后，装置 B 中发生的现象是反应的离子方程式为，；装置 C 中的现象是，表现了SO 的；装置D2，发生反应的化学方程式中现象是为；（3）装置 E 的目的是探究 SO 与品红作用的可逆性，2（4）F 装置的作用是，漏斗的作用是简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作11（2014 春杭州期末）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发为了探究是精品文档 精品文档二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验请回答相关问题实验 I 的现象为FeCl 溶液与新制氯水反应的离子方程式2为（1）为了探究 SO 能否使品红褪色，该同学选择了正2确的药品后，设计了如图1 所示实验装置，请指出实验（2）该同学分析了导致实验 II 现象的可能原因，并对实验方案进行了改进改进后的实验操作和现象如下：操作装置图设计中的不合理之处编号现象向 2mL 0.1mol/L KI溶液中III 滴加 1mL 0.1mol/L FeCl 溶滴加 FeCl 溶液后，溶液33；液，再滴加 KSCN 溶液变成黄色；滴加 KSCN（2）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒 3 个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色为此，你认为使品红的水溶液后，溶液变成红色根据实验 III，甲同学认为 Fe33+有可能与 I发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述溶液褪色的微粒可能是结论的理由（3）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论请补全下表中的实验方案23论：使品红褪色的微粒肯定是HSO 或 SO 你认为预期现象及结论3，其理由他的结论是否正确编号是IV（4）再用如图 2 装置探究 SO 的某些化学性质向 2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加2装置乙的作用是1mL0.1mol/L FeCl 溶液，3若 X 为 Na S 溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与 I 发生氧化还2说明 SO 具有原反应进一步查阅资料知，参加反应的 Fe3+与 I 的物2a氧化性b还原性c漂白性d不质的量相同该同学结合上述实验结论，分析了实验 III稳定性中加入 KSCN 后溶液变红的原因，认为 Fe3+与 I 反应的若试剂 X 为 Ca（ClO） 溶液，可观察到白色沉淀生离子方程式应写为2成，完成该过程的离子方程式：2Ca +ClO +SO +H O=+Cl13（2014泾阳县校级模拟）我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高并能进行连续生产，从而享誉中外“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱它的反应原理可用下列化学方程式表示：222+SO +4三解答题（共 4 小题）12（2012海淀区二模）某同学欲在实验室中对Fe 与3+2+3+I 的反应进行探究，实现 Fe 与 Fe 的相互转化（1）该同学最初的实验操作和现象如下：NaCl（饱和）+NH +CO +H O=NaHCO +NH Cl32234现象2NaHCO3Na CO +CO +H O2 3 2 2号I某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置实验室可选药品有浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵，氯化钠先向 2mL 0.1mol/L FeCl 溶2液中滴加 KSCN 溶液，再滴加新制氯水（1）选用最合适的试剂的名称 A；DII 先向 2mL 0.1mol/L FeCl 溶滴加 KSCN 溶液后，溶（2）本实验具体操作过程中，应先通气3液中滴加 KSCN 溶液，再滴液变成红色；滴加 KI 溶体，再通气体；原因是加 0.1mol/L KI 溶液精品文档液后，红色无明显变化（3）指出该装置的至少两处错误 精品文档（4）在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和 NaCl 溶液中含溶质 58.5g，实验最后得到无水碳酸（2）在含有Cu 的酶的活化中心，亚硝酸根离子（NO+2+）可转化为 NO，写出 Cu 和 NO 在酸性溶液中转化2钠 26g，则其产率为结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是；该同学针对其实验为 NO 的离子方程式（3）一定条件下 NO 可转化为 N O 和另一种红棕色气2体，方程式为（5）在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高， （4）将0.05molNO、0.03molO 的混合气体以适当的速2大大降低了成本请问本实验中哪些物质可重复利率缓慢通入盛有 100mL 水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为（设溶液体积变化忽视不计）（5）镁铁混合物 4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下 2.24L NO 气体若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量用？是14（2015 春保定校级期末）如图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）回答下列问题：（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是（填“”、“”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是：，通过实验甲可更比较出 Na CO 、NaHCO 两种固体，233稳定（2）实验乙用来验证 Na O 与 CO 的反应，观察到的2 22实验现象是：包有Na O 的棉花着火燃烧写出Na O2 22 2，棉花能着火燃与 CO 反应的化学方程式2烧说明该反应特点是（3）取 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的 CO 气体通入足量澄清石灰水中完全吸2收，测得生成沉淀 4.0g求（要求写出计算过程）：生成的 CO 气体体积（标准状况下）2原混合物中碳酸钠的质量分数15（2015 秋冀州市校级月考）NO 分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题（1）NO 的危害在于a破坏臭氧层b参与酸雨和光化学烟雾的形成c与人体内血红蛋白结合 d当它转化为 N 后使空气2中 O 含量降低2精品文档 精品文档三解答题（共 4 小题）高一化学实验题强化训练 112滴 加 KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变2+3+-成红色；2Fe +Cl 2Fe +2Cl ； 溶液变成黄2色，推测生成了 I ； 预期现象：溶液变蓝（或溶液分参考答案2层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：Fe3+-2+一选择题（共 4 小题）能与 I 发生氧化还原反应，生成 I （或 Fe ）；21B； 2D； 3D； 4B；2Fe3+2I- 2Fe2+I ；213氯化铵和熟石灰；稀盐酸；NH ；3二填空题（共 7 小题）CO ； CO 在水中溶解度小，先通 NH 至饱和，2235Na CO ； NaHCO ； Na CO ；C a（OH） 有利于 NaHCO 析出；BC 之间缺少止水夹、B 装233233+CO =CaCO +H O；CaCO +CO +H O=Ca置应与大气相通（或通 NH 的导管不应伸入液面以下）；22323223（HCO ） ； ；A、C； 碳酸钠溶液水解显碱49.1%； NaHCO 在水中有较大的溶解度，未能全32性，使酚酞变红；3Na CO ； 方案 2 的中出部沉淀出来；NH Cl、CO ； 14；23422+-现白色沉淀是 BaCO ，所以燃烧后的白色物质中有Ca +2OH +CO =CaCO +H O； Na CO ；323223Na CO ，中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃2Na O +2CO =2Na CO +O ； 该反应能放出大232 22232烧后的白色固体中无 Na O；量的热；15abc；2+-+2+4Na+3CO =2Na O +C；不同意；因为反Cu +NO +2H Cu +NO+H O；2应物中无氢元素；2 222-13NO=N O+NO ； 0.4molL ； 10g；2262NaHCO3Na CO +H O+CO ；23222-CO +H O+CO =2HCO ；11.6%； 7还原；32233+氧化； 还原； 还原； Fe +3H OFe2+2+（OH） （胶体）+3H ； B； Fe ；32+3+-2Fe +Cl =2Fe +2Cl ；8生成红褐色沉淀；2Fe（OH） ； 方案二；32+3+-3+2+2Fe +Cl 2Fe +2Cl ； 2Fe +Fe3Fe ；2氧化； B； 9先打开分液漏斗上端的塞子，再打开分液漏斗的活塞；使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；100%； 试管 a 中出现淡黄色浑浊； ；+2-2-SO +Cl +2H O=4H +SO +2Cl ； 2c（SO ）+c2-2243（HSO ）； 10分液漏斗； 圆底烧瓶； 溶液褪3色；去；SO +Cl +2H O=H SO +2HCl； 溶液紫色褪2还原性；222有黄色沉淀生成；42H S+SO =2H O+3S； 将试管E在酒精灯上加222热，溶液恢复红色； 吸收多余的二氧化硫；止倒吸； 11不能用长颈漏斗，应改用分液漏斗；缺少二氧化硫的干燥装置；H SO ； 不正确； 亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离防-2-HSO 、SO 、3323子都会水解生成亚硫酸； 尾气处理； a； CaSO ；4+H ；精品文档