人教版九年级化学上册 《碳和碳的氧化物》知识点汇总设计.docx

点燃点燃第 6 单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、 金刚石（ C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、 石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干 电池电极、电 车的滑块等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO 和 CO 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。23、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的 吸附性，焦炭用于冶铁，炭 黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐 磨性。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异 ,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、 常温下的稳定性强2、 可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成 CO : C+O CO2 2 2不完全燃烧(氧气不充足),生成 CO：2C+O 2CO2高温3、还原性：C+2CuO 2Cu+CO （置换反应）2现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。应用：冶金工业2Fe O +3C2 3高温4Fe+3CO 2三、二 氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路： （原理、装置、检验）m（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制 O 的发生装置。2反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 H 的发生装置。2（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO 只能用向上排空气法2点燃密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实 验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 3 2 2 22) 选用和制氢气相同的发生装置3） 气体收集方法：向上排空气法4） 验证方法：将制得的气体 通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO 2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H O=Ca (OH)2四、二氧化碳的性质21、 物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下 可得固体- 干冰。2、 化学性质:1)一般情况下不能 燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。2)与水反应生 成碳酸： CO +H O= H CO2 2 2 3（生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红）H CO = H O+ CO 2 3 2 2碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊： CO +Ca(OH) =CaCO +H O （本反应可用 于检验二氧化2 2 3 2碳!）4）与灼热的碳反应： C+CO2CO 是氧化剂，C 是还原剂）2高温2CO （吸 热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，3、用途：a 灭火（灭火器原理：Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ），既利用其物理性质，2 3 2 2又利用其化学性质；b.干冰用于人工降雨、制冷剂；c 温室肥料。4、二氧化碳与环境的关系：利弊两方面。五 、一氧化碳1、 物理性质：无色，无味的气 体，密度比空气略 小，难溶于水2、 有毒：吸进肺里与血液中 的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、 化学性质: （H 、CO、C 具有相似的化学性质：可燃性 还原性）21）可燃性：2CO+O 2CO （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）2 2H 和 O 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 2 2CO 和 O 的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 2CH 和 O 的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰 4 2m鉴别：H 、CO、CH 可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） 2 4（水煤气：H 与 CO 的混合气体 C + H O2 2高温H + CO）22）还原性： CO+CuO Cu+CO （非置换反应）2应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe O +3CO2 3高温2Fe+3CO （现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）2除杂：COCO 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO +2NaOH=Na CO + H O2 2 2 3 2CO CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2 2CaOCaCO 只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3 3高温CaO+CO 2注意：检验 CaO 是否含 CaC O 加盐酸 ：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 3 3 2 2 2（CO2-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。） 3