课题3 元素(第2课时).ppt

课题3 元素,（第二课时）,知识回顾,一、元素,1、定义：元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。,同种元素可能存在多种原子，它们的 数 相同， 数不同。,质子,中子,区分不同元素，主要是根据其 数不同。,质子,同种元素的不同原子质量相同吗？,2、特点：元素只论 ，不论 。 原子既论 ，也论 。,种类,种类,个数,个数,3、分类： ，,金属元素,非金属元素,4、地壳中含量前四位的元素 ；,氧、硅、铝、铁,5、反应前后，物质种类、分子种类改变， 元素种类、原子种类和数目不变。,含量最多的金属元素是什么？,稀有气体元素,6、元素符号的书写 7、元素符号所表达的含义,三、元素周期表,阅读课本P62-63，思考回答下列问题：,1、什么是周期？什么是族？ 2、元素周期表共有多少个周期？多少个族？ 3、从元素周期表中可以获得什么信息？ 4、原子序数是按照原子的什么性质规定的？,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,三、元素周期表,元素周期表提供的信息,元素名称,元素符号,相对原子质量,原子序数,=质子数=核电荷数=核外电子数,13,Al,铝,26.98,识记一些常见的元素名称、符号,氢,氦,锂,铍,硼,碳,氮,氧,氟,氖,钠,镁,铝,硅,磷,硫,氯,氩,钾,钙,H,He,Li,Be,B,C,N,O,F,Ne,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar,K,Ca,思考回答： 1、每周期开头、靠近尾部、结尾的分 别是什么类型的元素？ 2、这说明元素之间存在着什么规律性的联系？它与元素周期表这个名称有没有联系？,说明自然界各元素间存在着元素种类、元素性质等周期性变化。,除第一周期外开头的是金属元素，靠近结尾的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。,元素周期表的意义,1、学习和研究化学知识的重要工具；,2、为寻找新元素提供了理论依据；,3、在元素周期表中，位置越靠近的元素，性质越相似（具有规律性），可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料）。,本课小结,二、元素符号 1、书写 一大二小 2、意义 表示一种元素 表示此元素的一个原子 表示某种物质 三、元素周期表：七个周期，16个族,所有符号,部分符号,练一练,1、判断下列元素符号是否正确，不对的加以改正铜 CU 锌ZN 银ag 氯cL 钙Ca,Cu,Zn,Ag,Cl,2、表示4个氢原子的符号是（ ） A. 4H2 B. 4H C. 2H2 D. H4,B,3、元素周期表的发现者是（ ） A.门捷列夫 B.拉瓦锡 C. 阿佛加德罗 D. 伽俐略,4、国际上统一采用（ ）名称的第一个字母来表示元素的符号 A. 拉丁文 B. 英语 C. 德语 D. 法语,A,A,5、从元素周期表上查找原子序数为6,7,12,14,18,20,的元素的名称,符号,核外电子数和相对原子质量,并指出它们是金属,非金属,还是稀有气体元素。,碳,是,是,是,是,是,是,是,12,C,N,Mg,Si,S,Ar,Ca,氮,镁,硫,硅,氩,钙,24,14,28,32,40,40,