物质的量浓度 (2).ppt
在科学研究上，先天的聪明不算什么，后天的努力却非常重要。李远哲,物质的量的浓度,阿伏加德罗定律,在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。,复习,推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于 物质的量之比（等于所含的分子数之比）,阿伏加德罗定律的推论,推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比（即式量之比）,同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量之比 ：,试一试,同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比 ：,一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。,1. 什么叫溶液？溶液是由什么组成的？,一 物质的量浓度,溶液的量,溶质的量,m(溶质),m(溶液),浓度=,2. 什么是溶液中溶质的质量分数？,取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？,图1-16体检的一些指标用物质的量浓度来表示；,（1）定义单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量 （2）符号 cB （3）单位mol/L （4）表达式,3.物质的量浓度,（1）1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度是1mol/L ；,练一练,（2）将1L 10mol/L的NaCl溶液加入9L的水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L。,溶剂体积+溶质体积溶液体积,（3）从1L1mol/L NaCl溶液中取出900mL，剩余溶液的物质的量浓度为0.1mol/L；,从某溶液中取出任意体积的溶液，其cB保持不变。,注意：,！,1.溶质用物质的量而不是质量表示； 2.所指的体积，是溶液体积，而不是溶剂体积； 3.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同。（溶液是均一、稳定的）,【例】配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要NaOH的质量是多少？ 解：n(NaOH)=c(NaOH)VNaOH(aq) =0.1 mol/L 0.5L =0.05 mol m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH) =0.05 mol40g/ mol =2g 答：需要NaOH的质量是2g。,物质的量浓度计算,1、将0.1mol NaOH溶于水配成500mL溶液， 其物质的量浓度为多少？ 2、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液，求两种溶液中Cl-的物质的量浓度之比（ ） A.1:1 B.5:2 C.3:1,试一试,mB maq,物质的量浓度另一种计算方法,4.物质的量浓度另一种计算方法,某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84/cm3。计算该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。,稀释原理：溶质的质量及物质的量不变 C(浓)V(浓)= C(稀)V(稀),稀释公式,1.将10mL2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积是 ; 2.要配制250 mL 1 mol /L盐酸溶液，需要 10 mol /L盐酸溶液的体积是 ;,随堂练习,下列溶液中，物质的量浓度最大的是() A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液,答案：D,练一练,5.如何配制100ml, 1.00mol/L的NaCl溶液?,归纳: （1）实验过程中需要什么仪器？ （2）实验步骤如何进行？,1. 实验仪器,托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,容量瓶的规格,常用的有：,50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml,容量瓶上标注了温度、容积、刻度线在指定温度下，容量瓶的容积才是标准的, 计算 称量（托盘天平或量筒） 溶解（烧杯、玻璃棒） 转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒） 定容（胶头滴管） 摇匀 装瓶贴签,2. 步骤,计算：根据nBcBV可知n(NaCl) mol，则m(NaCl) g.,5.85,2. 步骤,0.1,(1)用普通的托盘天平能否准确称出5.85 g的NaCl固体？,提示：(1)不能，因一般托盘天平的精确度为0.1 g，所以不能测出0.01 g的物品来,2. 步骤, 称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）,称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? 用滤纸，aOH等具腐蚀性的应用 表面皿,溶解：将溶质倒入小烧杯, 加入适量的水搅拌溶解, 冷却致室温.,2. 步骤,某同学为了加快溶解速度, 溶解时所加的水为150mL, 你认为可以吗?,不可以，只能用适量,转移和洗涤: 将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次, 将洗涤液一并注入容量瓶。,2. 步骤及所用仪器,如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中?玻棒引流,为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？减少实验误差,250mL,加水加多了,2. 步骤及所用仪器,加水加少了,定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。,2. 步骤及所用仪器,摇匀: 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,装瓶贴签 (容量瓶不能保存溶液),2. 步骤及所用仪器,容量瓶的使用,(1)容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞使用前，除洗涤外，还应检验容量瓶是否漏液检漏方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水,(2)只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，且不能长期贮存溶液 (3)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失,(4)溶液注入容量瓶前需恢复到常温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用,(5)洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干除去。,0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液，求两种溶液中Cl-的物质的量浓度之比（ ） A.1:1 B.5:2 C.3:1,试一试,1容量瓶上标注的内容有使用温度、容积及刻度线() 提示：正确,2 .配制溶液时所需的烧杯，容量瓶等必须是内壁干燥的() 提示：错误,使用容量瓶时其规格应与所配溶液的体积相等，如果不等，应选择略大于这种规格的容量瓶。,在配制溶液时，若有溶液洒到容量瓶外或定容时加水过多，应如何处理？,提示：只能重新配制.,【误差分析】,系统误差：由仪器本身不精确引起的误差；,偶然误差：由于操作不当引起的误差；,不可避免,可避免,一定物质的量浓度的溶液的配制,【分析】实验中有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,配制一定浓度的NaOH溶液，可能出现的误差，如下表：,国庆节快乐！,p.S. 国庆回来进行第一单元的阶段性考试！,
