广东省2019年高考化学模拟试题及答案(一).docx

广东省 2019 年高考化学模拟试题及答案 （一）（试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟）一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列实验操作中所用仪器合理的是A 用 25 ml 的碱式滴定管量取 14.80 mL NaOH 溶液B 用托盘天平称取 25.20 g 氯化钠C 用 10 ml 量筒量取 5.20ml 盐酸D 用 100 ml 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 盐酸2甲、乙、丙、丁分别是 Na CO 、AgNO 、BaCl 、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的2 3 3 2现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙十丁沉淀；乙丁无色无味气 体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是ABaCl 、Na CO 盐酸 、AgNO2 2 3、 3BBaCl 、Na CO 、AgNO 、盐酸2 2 3 3CNa CO 、 盐酸 、AgNO 、 BaCl2 3 3 2DAgNO 、盐酸、 BaCl 、Na CO3 2 2 33.下列事实与胶体性质无关的是A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐B. 在河流入海口易形成沙洲C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀4已知 25、101kPa 条件下：4Al (s) + 3O (g) = 2Al O (s) = -2800 kJ/mol2 2 34Al (s) + 2O (g) = 2Al O (s) H = -3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是3 2 3A O 比 O 稳定，由 O 变 O 为放热反应2 3 2 3B O 比 O 稳定，由 O 变 O 为吸热反应3 2 2 3C 等质量的 O 与 O 分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多2 3D 将 O 转化为 O 的过程是物理变化2 35在一密闭容器中充入一定量的 N 和 O ，在电火花作用下发生反应 N O =2NO，经测定前 3 s 用2 2 2 2N 表示的反应速率为 0.1 mol/(Ls)，则 6 s 末 NO 的浓度为2A 1.2 mol/L B 大于 1.2 mol/L C 小于 1.2 mol/L D 不能确定16. 下列反应的离子方程式中正确的是A. 向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na C0 的混合液中加入一定量的稀盐酸：2 32OH-+ C0 -+ 4H+ =C0 +2H 03 2 2B. Ca（HC0 ） 溶液中滴加少量 NaOH 溶液：Ca2+2HC0+20H-=CaC0 +2H 0+C03-3 2 3 2C. NaHS0 溶液与 Ba（0H） 溶液反应至中性：2H+S0 2-+Ba2+20H-=BaS0 +2H 04 2 4 4 2D. 向 0. 1molL-1、pH=l 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA-+0H-=A2-+H 027. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项ABCD目的分离溶于水中的碘分离乙酸乙酯和乙醇 除去 KNO 固体中混杂的 NaCl3除去丁醇中的乙醚分离方法乙醇萃取分液重结晶蒸馏原理碘在乙醇中的溶解度较大 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 NaCl 在水中的溶解度很大 丁醇与乙醚的沸点相差较大二、非选择题（共 4 小题，共 58 分）8. (10 分) 在 1 L 由 NaCl、MgCl 、CaCl 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列2 2问题。(1)该混合液中，NaCl 的物质的量为_mol，含溶质 MgCl 的质量为_g。2(2) 该混合液中 CaCl2 的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为 2 L，稀释 后溶液中 Ca2的物质的量浓度为_molL1。(3) 向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_mol。9.(14 分) (1) 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用 CH 催化还原 NO 可以消除氮氧化物的污染。4 X已知：CH (g)+2NO (g)N (g)CO (g)+2H O(g) H867 kJ/mol4 2 2 2 22NO (g) N O (g) H56.9 kJ/mol2 2 4H O(g) H O(l) H 44.0 kJ/mol2 2写出 CH 催化还原 N O (g)生成 N 和 H O(l)的热化学方程式： 。4 2 4 2 22 已知：2H (g) + O (g)= 2H O(g)2 2 2H= 483.6 kJ/mol，且断裂 1mol H-H 键 1mol O=O键的能量分别为 436 kJ、498 kJ，则断裂 1moLH-O 键所需能量为 kJ。 汽车燃油不完全燃烧时会产生 CO，有人设想按下列反应除去 CO：2CO(g)=2C(s)+O (g)，已2知该反应的0，该设想实现（填 “能”或“不能”）。 在一定条件下可以将煤转化为清洁能源，该反应为吸热反应，其平衡常数表达式为：，则它所对应的化学反应方程式为： 。在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应,下列有关图像不正确 的是（ ）A. 图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化B. 图表示反应进行过程中气体密度的变化C. 图表示反应达到平衡后，移去焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响） D. 图表示反应达到平衡后，升高温度 CO 的百分含量的变化（2）25时，已知 H SO 的电离常数 Ka =110-2 molL1，Ka =610-8 molL1 ，且已知 NaHSO2 3 1 2 3溶液显酸性，则该温度下 HSO3水解反应的平衡常数 K= molL1 ，向 NaHSO3溶液中加入少量金属 Na，溶液中 c(HSO 3不确定”）。)将 （填“增大"、"减小"、"不变"或"10.（20 分）铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某 废旧铍铜元件(含 BeO25%、CuS71%、少量 FeS 和 SiO )中回收铍和铜两种金属的流程23已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似.常温下： K Cu(OH) =2.210-20 K Fe(OH) =4. 010-38 K Mn(OH) =2.110-13sp 2 sp 3 sp 2（1）滤液 A 的主要成分除 NaOH 外，还有_ 、 (填化学式)写出反应 I 中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_（2）溶液 C 中含 NaCl、BeCl 和少量 HCl，为提纯 BeCl ，选择合理步骤并排序_。2 2a 加入过量的 NaOH b通入过量的 CO2c 加入过量的氨水d加入适量的 HCl e.过滤 f 洗涤从 BeCl 溶液中得到 BeCl 固体的操作是_。2 2（3）MnO 能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应中 CuS 发生反应的化学方程 2式_。若用浓 HNO 溶解金属硫化物，缺点是_ (任写一条)。3（4）溶液 D 中含 c(Cu2+)=2.2molL-1、c(Fe3+)=0.008molL-1、c(Mn2+)=0.01molL-1，逐滴加入稀氨水调节 pH 可依次分离，首先沉淀的是_ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀， 常温下应调节溶液的 pH 值大于_。（5）取铍铜元件 1000g，最终获得 Be 的质量为 81g，则产率是_。11汽车尾气中含有 CO、NO 等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为2无毒气体。（1）汽车尾气中 CO、NO 气体在一定条件下可以发生反应：24CO（g）2NO （g） 4CO （g）N （g）2 2 21200kJmol1。恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是_（填序号）。 A容器内混合气体颜色不再变化 B容器内的压强保持不变C2v （NO ）v （N ） D容器内混合气体密度保持不变逆 2 正 2能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是_（填序号）。A及时分离出 CO2B适当升高温度4C减小容器体积使体系压强增大 D选择高效催化剂对于该反应，温度不同（T T ）、其他条件相同时，下列图像正确的是_（填序号）。2 1（2）汽车尾气中 CO 与 H O 在一定条件下可以发生反应：2CO（g）H O（g） CO （g）H （g） H0。2 2 3820时，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态时 K10。1 平衡时，甲容器中 CO 的转化率_。2 平衡时，比较下列容器中 CO 的转化率：乙_甲（填“”“”或“”，下同）； 丙_甲。（3）下图 1 是一种新型燃料电池，它以 CO 为燃料，一定比例的 Li CO 和 Na CO 熔融混合物为电2 3 2 3解质，图 2 是粗铜精炼的装置图，现用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：1 写出 A 极发生的电极反应式_。2 要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则 B 极应该与_极（填“C”或“D”）相连。 当消耗标准状况下 224LCO 时，C 电极的质量变化为_。5参考答案一、 选择题（共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意） 1.A 2.B 3.D 4.C 5.C 6.C 7.D二、 非选择题（共 4 小题，共 58 分）8. (10 分) (1)1；47.5 (2)0.5；0.25 (3)38. (14 分)（1） CH (g)+N O (g) =N (g) +2H O(l) + CO (g) H= 898.1kJ/mol4 2 4 2 2 2 463.4 不能 C（s）+H O(g)2（2）110-12 ,减小 10.（20 分）H (g) + CO(g)（可不标状态）,A.C.D（少答扣 1 分，错答不得分） 2（1）Na SiO 、Na BeO 2 3 2 2BeO22-+4H+=Be2+2H O2（2） cefd 蒸发结晶时，向溶液中持续通入氯化氢气体（3） MnO +CuS+2H SO =S+MnSO +CuSO +2H O2 2 4 4 4 2产生污染环境的气体(合理即可)（4） Fe3+ 4 （5） 90%（每空 2 分）11（14 分）（1） 25%（2 分） 33.3%（2 分） a/6V（2 分）（2） >（2 分） 剩余的乙苯脱氢炭化（2 分）（3） （2 分） 起点 30%（1 分）终点在 30%-100%之间，n(水蒸气)/n(乙苯)=12 时，乙苯的 平衡转化率基本保持不变（1 分）】（4） H1+ H2+ H3（2 分）6