广东省2015高考化学专题突破练习：离子浓度大小的比较.doc

www.gkstk.com离子浓度大小的比较（15）1（双选）（2015韶关一模）对常温下0.1 mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是 A由水电离出来的的c(H+)=1.010-13 mol/L Bc(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-) C与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍后：pH(醋酸)pH(盐酸) D与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L2. （双选）（2015惠州一调）常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32+H2OHCO3+OH，下列有关该溶液的说法正确的是A离子浓度：c(Na+)>c(CO32)>c(OH)>c(H+) B升高温度，平衡向右移动 C滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大 D加入NaOH固体，溶液的pH减小pHabc溶液体积3下列各溶液的叙述中不正确的是A等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示，则曲线表示的是醋酸的稀释图像B溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)C若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4)相等，则： c(NH4HSO4)c(NH4HCO3)D已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8103，浓度均为0.1 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀4（双选）对常温下0.1mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是 A由水电离出来的的c(H+)=1.010-13mol/L Bc(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-) C与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸) pH(盐酸) D与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L5、（双选）25时，某浓度的NH4Cl溶液pH = 4，下列叙述正确的是A溶液中的 c(OH) = 11010 molL1 B溶液中的c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)C溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl) + c(OH) D溶液中的c(NH3H2O) = c(NH4+)6、常温下，Ksp（CaSO4）=9106，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是 A在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42)均相等Bd点溶液通过蒸发可以变到c点Ca点对应的Ksp等于c点对应的Ksp Db点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42) 一定等于3103 molL1 7（双选）常温下，浓度均为01mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化） A溶液的pH值： B水电离出的c(OH)：=C和等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+ c(CH3COO)01mol/LD和等体积混合后的溶液：c(Na+)c(CH3COOH)+c(CH3COO)8. （双选）常温下，100ml 蒸馏水中加入0.1mol CH3COONa ，下列说法正确的是A、该溶液中存在： c(Na+) + c(H+)=c(OH)+c(CH3COO) B、加入酚酞后加热，溶液颜色变浅C、若在该溶液再通入0.1mol HCl，存在： c(Na+)>c(CH3COO)> c(H+)D、若在该溶液中再投入0.1mol NaCl，存在： c(Na+)=c(Cl)+c(CH3COO)+c(CH3COOH)9对于常温下0.1 molL1氨水和0.1 molL1醋酸，下列说法正确的是A0.1 molL1氨水，溶液的pH=13B0.1 molL1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH)都减小C0.1 molL1醋酸溶液中：c(H+)c(CH3COO)D0.1 molL1醋酸与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)10（双选）下列表达不正确的是ANaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na+HS- 和HS- =H+S2-B同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3H2O）V（HCl）CNa2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-）D同浓度的下列溶液中，c （CH3COO-）的大小：CH3COONaCH3COONH4CH3COOH11（双选）下列叙述正确的是ApH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）c（C1）D0.1molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)12、（双选）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH)>c(OH)c(H)D0.1 molL1CH3COONa溶液中：c(OH)c(CH3COOH)c(H)13（双选）常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3H2O溶液，滴定曲pHV(HCl)/mL10207线如下图。下列说法正确的是A溶液：c(C1)c(NH4+)c(OH)c(H+)B溶液：c(NH4+) = c(C1)c(OH) = c(H+)C溶液：c(OH)c(H+)D滴定过程中可能出现：c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H+)14（双选）在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中，下列关系式正确的是Ac(Na+)>c(CO)> c(OH)> c(H+)Bc(OH)= c(HCO3)+ c(H2CO3) C2c(Na+)=c(CO)+ c(HCO3)> c(H2CO3)Dc(Na+)+ c(H+)= c(OH) + c(HCO3) +2c(CO) 15、（双选）常温下，Na2CO3溶液中有平衡：A、Na2CO3溶液中：B、加入NaOH固体，溶液pH减小C、Na2CO3溶液中：D、升高温度平衡向正反应方向移动16（双选）常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是 ApH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) > c(SO32-)> c(H2SO3) BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合： c(H+)>c(OH) CpH<7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)>c(OH-)DpH=12的NaOH溶液中：c(OH)水电离=1.01012 mol/L17（双选）25时，下列说法正确的是（ ）A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3) c(H2CO3)c(CO32） CpH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液显酸性D将0.1 mol/L的氨水溶液加水稀释10倍，溶液中离子浓度都减少18（双选）常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是 ApH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) > c(SO32-)> c(H2SO3) BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合： c(H+)>c(OH) CpH<7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)>c(OH-)DpH=12的NaOH溶液中：c(OH)水电离=1.01012 mol/L19（双选）已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数CH3COOHCH3COO + H+ K1=1.7510-5 H10CH3COO + H2OCH3COOH + OH K2=5.7110-10 H20常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是A对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小B混合溶液的pH7C混合溶液中c(CH3COO)c(Na+)D温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小20现有浓度均为0.1molL1三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列说法正确的是A溶液中，c(CH3COO-)= c(H+)B溶液、等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液中的c(CH3COO- )C溶液、等体积混合，混合液中c(CH3COO-)c(CH3COOH) = c(Na+)D溶液、等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)21（双选）下列离子方程式正确的是通电A过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na+4 OH+O2B用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OHC在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2OCD23（双选）室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA)起始浓度c(NaOH)反应后溶液的pH0.1 molL10.1 molL19x0.2molL17下列说法正确的是A实验反应前HA溶液中c(H+)c(OH)+ c(A)B实验反应后溶液中c(A)c(Na +)C实验反应前HA溶液浓度x0.2 molL1D实验反应后溶液中c(A)+ c(HA)= c(Na+) 2450时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）DpH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.010-2molL-125（双选）下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A在NaHSO4溶液中：c(Na+) = c(SO42)B在(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)>c(SO42)>c(H+)>c(OH)C等物的量浓度的盐酸和醋酸两种溶液中：c(Cl) = c(CH3COO)D在含有等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COOH) + c(CH3COO) = c(Na+)26常温下关于0.1molL1氯化铵溶液的说法错误的是Ac(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) B加入氨水至pH=7，c(NH4+)>c(Cl)C滴加浓盐酸可能有，c(NH4+)=c(H+) D加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减小27. （双选） 室温下，0.1molL1CH3COONa溶液与 0.1 molL1NaCl溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是A混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c(OH)>110-7 molL-1B混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH)= c(Cl)+c(H+)C混合溶液中 ：c(Cl) >c(CH3COOH) >c(OH)D混合溶液中：c(Cl) + c(CH3COO) =0.1molL-128已知：25 时，CaCO3的Ksp=2.8109，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是Ax数值为1.4105Bb点与d点对应的溶度积相等C加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点Dc点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2+)、c(CO32)一定相等 29（双选）常温下，pH12的NaOH溶液和pH2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）。下列说法正确的是A反应后的溶液呈酸性B两种反应物中水电离出的c(H+)都是11012 molL1C反应后的溶液中：c(CH3COO)+c(CH3COOH)0.01molL1D反应后的溶液中：c(Na+) c(CH3COO)c( OH)c(H+)30（双选）在55时，下列说法正确的是A向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H+)增大，Kw不变BpH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显碱性C0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) > c(OH-)DpH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=110-6mol/L31（双选）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3)+2c(CO32)+2c(H2CO3) B0.1 molL1 NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) > c(CH3COO) > c(H+) > c(OH)D常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4+) > c(Cl) > c(OH) > c(H+)32常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是A等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c（H+）：HClCH3COOHBpH相同的溶液中：c（Na2CO3）c（NaHCO3）C在Na2SO3溶液中：c（Na+）= 2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-）D0.1molL-1NaHS溶液中：c（Na+）= c（HS）3325，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是AI和II中H2O的电离程度不相等B将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH）均减小CI和II溶液混合，若c（OH）c（H+），则氢氧化钠一定过量DI和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO）+ c(CH3COOHc（Na+）34常温下，下列离子浓度的关系正确的是（ ）ApH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合： c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B0.2molL-1的CH3COONa溶液与0.1molL-1的HCl等体积混合：c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C0.1molL-1的HCN（弱酸）和0.1molL-1的NaCN等体积混合： c(HCN)c(CN-)c(OH-)c(Na+)c(H+)D相同物质的量浓度时，溶液中c(NH4+)由大到小的顺序： NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O35下列说法正确的是 A常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH)=110-9molL-1 B温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同 C将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 D中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2:136. （双选）常温下,对于0.1 mol.L-1pH= 10的Na2CO3溶液，下列说法正确的是A. 通入CO2，溶液pH减小B加入NaOH固体，增大C.由水电离的c(OH-) = 110-10 mol.L-1D.溶液中：c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)37（双选）下列说法中正确的是A0. 1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42)<c(NH4+)B相同温度下，0.6 mol/L 氨水溶液与0.3 mol/L 氨水溶液中c(OH)之比是2:1C向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液中pH=5，则混合溶液中c(Na+)<c(NO3)D常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c(Na+)<c(CH3COO)38（双选）今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A分别加水稀释10倍，四种溶液的pH B、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小C、两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)DVaL与VbL溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va Vb= 91139HF为一元弱酸，在0.1molL-1 NaF溶液中，离子浓度关系正确的是 Ac(Na)c(F)c(H+)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(F)c(H+)Cc(Na) + c(OH)c(F) + c(H+) Dc(Na) + c(H+)c(F) + c(OH)40（双选）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3)+2c(CO32)+2c(H2CO3) B0.1 molL1 NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl) C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na+) > c(CH3COO) > c(H+) > c(OH) D常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后： c(NH4+) > c(Cl) > c(OH) > c(H+)