2019-2020学年高中化学 4.2.3《硝酸的性质》练习必修1.docx

4.2.3 硝酸的性质1对于硝酸的物理性质，下列叙述中，不正确的是( )A 可以与水以任意比互溶B 不易挥发C 有刺激性气味D 质量分数在 95%以上的硝酸为发烟硝酸【解析】 硝酸是一种易挥发的液体。【答案】 B2下列盛放试剂的方法，错误的是( )A 把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处B 把硝酸银溶液放在棕色试剂瓶中C 把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的试剂瓶中D 把氢氟酸放在玻璃瓶中【解析】 凡是见光易分解的物质都应放置在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处，如硝酸、 硝酸银溶液、氯水；氢氧化钠溶液必须放在带橡胶塞的试剂瓶中；氢氟酸能够腐蚀玻璃，所 以不能放在玻璃瓶中。【答案】 D3长期放置的浓硝酸常显黄色。消除其中的黄色最好的方法是( )A 在光亮处放置B 通入适量的空气C 加入足量水D 加入漂白粉【解析】 浓硝酸长期放置，HNO 会分解。4HNO =4NO O 2H O，产生的 NO 溶3 3 2 2 2 2于其中显黄色，通入适量空气，发生反应：4NO O 2H O=4HNO ，可消除黄色。2 2 2 3【答案】 B4如图所示装置可用于( )A加热 NaHCO 制 CO3 2BCu 和稀 HNO 反应制 NO3CNH Cl 与浓 Ca(OH) 溶液反应制 NH4 2 3DCu 和浓 HNO 反应制 NO3 2【答案】 B5(双选)单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：反应生成相应的硝酸盐；反应 生成最高价含氧酸；常温下单质发生钝化；不发生反应。符合上述要求的单质组是( )A Cu、C、Zn、AuB Ag、P、Al、Pt333333C Fe、C、Pt、HgD Cu、S、Fe、Au【解析】 A、C 项中第三种物质不符合。【答案】 BD6在 Fe、Cu 的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属 a g。再 向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属 b g，则( )Aa 可能等于 b Ba 一定等于 bCa 可能大于 b Da 一定大于 b【解析】 在含有 NO3固体质量减小。的溶液中加盐酸，相当于硝酸的存在，能够继续氧化金属，所以【答案】 D知识点 2 硝酸的强氧化性7一定量的 Cu 和 1 molL1 的稀硝酸反应，如果 NO的浓度下降 0.2 molL1，则溶3液中 c(H)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)( )A0.2 molL1 B0.4 molL1C0.6 molL1 D0.8 molL1【解析】 由 Cu 与稀 HNO 反应的离子方程式 3Cu8H2NO=3Cu22NO4H O3 3 2可知，当 NO浓度下降 0.2 molL1 时，c(H)下降 0.8 molL1。3【答案】 D8某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只有单一的还原产物。当参加反应的金属 与被还原的硝酸的物质的量之比为 时，还原产物是( )ANO BNO2CN O DN2 2【解析】 设金属的化合价为n，硝酸的还原产物中氮的化合价为x，则由得失电子 守恒得：2(n0)1(5x)，即 x52n。讨论：当 n1 时，x3，硝酸的还原产 物为 N O ；当 n2 时，x1，硝酸的还原产物为 N O；当 n3 时，x1，不合理，2 3 2舍去。由于金属离子一般不出现4 及以上的价态，故不再讨论。故正确答案为 C。 【答案】 C9将铜粉放入稀 H SO 中，加热无明显现象产生。当加入下列一种物质后，铜粉的质量2 4减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是( )AKCl BNa CO2 3CKNO DFeSO3 4【答案】 C110含 m g HNO 的稀溶液恰好使 5.6 g 铁粉完全溶解，若有 m g HNO 被还原成 NO(无4其他还原产物)，则 m 的值不可能是( )A12.6 B16.8C18.9 D25.2【解析】 Fe 与稀硝酸可发生如下反应：Fe4HNO (稀)=Fe(NO ) NO2H O(HNO3 3 3 2 3过量时)；3Fe8HNO (稀)=3Fe(NO ) 2NO4H O(Fe 过量时)。5.6 g 铁粉完全3 3 2 25.6 g溶解，只发生反应时，需 HNO 的量最多，m(HNO ) 463 g/mol25.2 g；只56 g/mol5.6 g 8发生反应时，需 HNO 的量最少，m(HNO ) 63 g/mol16.8 g。实际上，既56 g/mol 3可能只发生反应，也可能只发生反应，还可能反应同时发生。因此 m 的值满足： 16.8m25.2。【答案】 A知识点 3 氧化还原反应的配平11配平下列方程式：(1)_KMnO _HCl=_MnCl _Cl _KCl 4 2 2_H O2(2)_Cl _KOH=_KCl_KClO _H O2 3 2【答案】 (1)2 16 2 5 2 8(2)3 6 5 1 3巩固提升1取 3 张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的 氯水，3 张试纸最后呈现的颜色是( )A白、红、白 B红、黑、红C红、红、白 D白、黑、白【解析】 浓 HNO 和氯水具有强氧化性，能漂白试纸，而浓硫酸具有脱水性，能使试3纸脱水变黑。【答案】 D2 木炭屑与浓 HNO 共热，产生的气体等分为和两份，将第份气体先导入适量蒸3馏水中再导入石灰水中，将第份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是( ) A不变浑浊，变乳白色B 变乳白色，不变浑浊C 变乳白色，变乳白色D 不变浑浊，变浅黄色【解析】 C 与浓 HNO 反应产生的气体为 NO 和 CO 的混合气体，先通入蒸馏水时，由3 2 2于发生反应 3NO H O=2HNO NO，再导入澄清石灰水时，NO 不与石灰水反应，CO 与 Ca(OH)2 2 3 2 2反应产生 CaCO 沉淀，故变浑浊；气体直接导入澄清石灰水，因发生反应 3NO H O=2HNO3 2 2 3NO 而使溶液显酸性，无法形成 CaCO 沉淀，故不变浑浊。3【答案】 B314 g 铜金合金与足量的某浓度 HNO 反应，将产生的气体与 1.12 L(标准状况)O 混合，3 2通入水中，气体恰好完全被吸收，则合金中铜的质量为( )A9.6 g B6.4 gC3.2 g D1.6 g【解析】 由题意可知，相当于 1.12 L O 氧化了铜，由 2CuO =2CuO。可得：n(Cu)2 22n(O )0.1 mol。2【答案】 B4在 4 mol/L 的硫酸和 2 mol/L 的硝酸混合溶液 10 mL 中，加入 0.96 g 铜粉，充分反 应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )A89.6 mL B112 mLC168 mL D224 mL【解析】 混合溶液中 n(H SO )4 mol/L0.01 L0.04 mol，n(HNO )2 mol/L0.012 4 3L0.02 mol，所以 n(H)0.04 mol20.02 mol0.1 mol，n(NO)0.02 mol，而 n(Cu)30.96 g 0.015 mol。64 g/mol根据 Cu 和稀硝酸反应的离子方程式 3Cu2NO8H=3Cu22NO4H O,0.96 g Cu3 2即 0.015 mol Cu 完全反应需 n(H)0.04 mol，n(NO)0.01 mol，而此时溶液中有 0.1 mol3H(足量)，0.02 mol NO(足量)，因此用 Cu 的物质的量进行计算。33Cu 2NO3 mol 222.4 L0015 mol V(NO)222.4 L0.015 mol所以 V(NO) 0.224 L224 mL。3 mol【答案】 D5已知 Ag 可溶解于稀 HNO ，反应为：AgHNO (稀)AgNO NOH O(未配平)，3 3 3 2则反应中 Ag 与 HNO 物质的量之比为( )3A ：4 B ：2C ：3 D ：2【解析】 配平的方程式为：3Ag4HNO (稀)=3AgNO NO2H O。A 正确。3 3 2【答案】 A6下列有关 Cu 与稀 HNO 反应的说法中错误的是( )3ACu 与稀 HNO 反应产生红棕色气体 NO3 2BCu 与稀 HNO 反应产生无色气体 NO3C 得到蓝色溶液D 该反应中 HNO 既表现出氧化性又表现出酸性3【解析】 HNO (稀)与金属反应生成 NO。3【答案】 A7将相同质量的铜分别和过量的浓 HNO 、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )3A 反应速率：两者相同B 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D 反应中转移的电子总数：前者多，后者少【 解 析 】 比 较 反 应 Cu 4HNO ( 浓 )=Cu(NO ) 2NO 2H O 和 3Cu 3 3 2 2 28HNO (稀)=3Cu(NO ) 2NO4H O 可知，当 Cu 质量相同、HNO 过量时，两个反应中，转 3 3 2 2 3移的电子数目相同，消耗的 HNO 前者多，生成气体的颜色前者深，浓 HNO 的氧化性比稀 HNO3 3 3强，浓 HNO 与铜反应的速率比稀 HNO 快得多。3 3【答案】 B8可以不用棕色瓶保存的试剂是( )A氨水 B氯水C浓硝酸 D次氯酸【答案】 A9各物质之间的转化关系如下图所示，以 A、B、C、D、E、F 六种物质可能有两组不同 的答案(A 为单质)第一组：A_，B_，C_，D_，E_，F_； 第二组：A_，B_，C_，D_，E_，F_。 要使答案有唯一性，应对 A 提出的限制条件是_或_。【答案】 第一组：N ；NH ；NO；NO ；HNO ；Fe(NO ) ；第二组：S；H S；SO ；SO ；H SO ；2 3 2 3 3 2 2 2 3 2 4Fe (SO ) ；气体或固体2 4 310用如图所示简易装置可以进行气体的发生和收集：(1) 实验前应检验装置的气密性，其方法是_。(2) 拔开试管 a 的橡皮塞，加入 10 mL 6 mol/L 的稀硝酸和 1 g 铜片，立刻将带有导管 的橡皮塞塞进试管中，反应开始时速率较慢，而后逐渐加快。请写出试管 a 中发生的反应的 所有化学方程式：_。(3) 从反应开始到反应结束，在试管 a 中可观察到的现象是_。 (4)在反应开始时，可观察到导管 b 中的水面沿着导管慢慢上升到一定程度，此后又回落 ， 然 后 有 气 泡 从 导 管 口 冒 出 。 请 说 明 开 始 时 导 管 中 水 面 上 升 的 原 因 ： _。(5)试管 c 收集满气体后，用拇指堵住管口，将试管再倒置于水槽中，松开拇指，此时 看到的现象是_。【答案】 (1)将 b 管管口浸入水槽中，用双手紧握试管 a 的外壁，若导管口产生气泡， 松开手后，又可观察到 b 管口中形成一段水柱，则说明气密性良好(2)3Cu8HNO (稀)=3Cu(NO ) 2NO4H O,2NOO =2NO 3NO H O=2HNO NO3 3 2 2 2 2, 2 2 3(3) 铜片溶解，产生无色气泡；试管 a 中气体变为红棕色；试管 a 中红棕色气体一段时 间后变为无色(4) 试管 a 中反应产生的 NO 与 O 一起溶解于硝酸中，导致试管 a 中气压下降，导管中2水面上升(5)试管 c 中气体变为无色，试管 c 中水面上升