高考化学二轮复习 第1部分 核心突破 专题1 基本概念 第3讲 氧化还原反应课件.pptx

解题规律： 1题型：卷正误判断型选择题(主)、卷填空题(次)。 2考向：有关氧化还原反应概念的辨析与判断可借助元素化合物、电化学等知识为载体以选择题中的某一选项和非选择题中某一设问的形式进行考查，形式灵活，知识面广但一般难度较低。,题型一 基于“双线桥”辨析概念,方法点拨：,1次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： (1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。 H3PO2中，P元素的化合价为_。 利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_ (填化学式)。 (2)H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。,1,H3PO4,6H2O2P43Ba(OH)2=2PH33Ba(H2PO2)2,化合物中正负化合价代数和等于_，H元素为_价，O元素为_价，从而计算H3PO2中P元素为_价；氧化还原反应中，由电子守恒规律知氧化剂_的电子总数等于还原剂_的电子总数，可以计算出H3PO2中P元素升高到的价态。,0,1,2,1,得到,失去,【变式考法】 (1)写出上题(1)中化学镀银的离子方程式。 答案：H3PO24Ag2H2O=H3PO44Ag4H (2)比较H3PO2与Ag的还原性、Ag与H3PO4的氧化性的强弱。 答案：还原性：H3PO2Ag，氧化性：AgH3PO4 (3)上题(2)中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？ 答案：13,D,C,正确分析氧化还原反应 (1)正确分析氧化还原反应的关键准确把握反应中元素化合价及其变化。 (2)化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质也不一定是还原剂。 (4)具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定都能发生反应，如浓硫酸和SO2不能发生反应。,解题规律： 1题型：卷正误判断型选择题(主)、卷填空题(次)。 2考向：由方程式判断“强”与“弱”，由强弱分析并确定反应顺序，新情境下反应产物的推断。,题型二 氧化性、还原性的强弱,方法点拨： 氧化性还原性比较的六种方法,A,式中的氧化剂是：_；氧化产物是_。 式中的氧化剂是：_；还原产物是_。 式中的氧化剂是：_；还原产物是_。,Cl2,Br2,Br,Fe3,Fe2,C,C,C,解题规律： 1题型：以选择题为主，综合题涉及计算与配平。 2考向：有关氧化还原反应的四大规律是高考的重点和难点，强弱规律及优先规律侧重于对选择题的正误判断，而守恒规律有可能出现在卷的计算判断上，但在卷填空题上以计算的形式及陌生氧化还原反应方程式的书写考查更为常见。,题型三 氧化还原反应规律的应用,1(2016·上海浦东二模)工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中( ) A硫元素只被氧化 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12 C每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子 D相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2,D,(1)Na2S2O3中硫元素的化合价为_。 (2)题目中涉及的化学反应方程式是_。,2,Na2CO34SO22Na2S=3Na2SO3CO2,【变式考法】 (1)写出题中反应的离子方程式。 (2)当有1 mol Na2S反应时，转移电子数是多少？ 答案：4NA(或4×6.02×1023)。反应中Na2S所含S的化合价全部由2价升高到2价，因此1 mol Na2S反应转移4 mol电子。,C,Na2SO4,C6H12O6,氧化还原反应规律的引用误区及方程式配平 (1)氧化还原反应规律引用的几个误区 氧化还原反应中得(或失)电子数目多的物质，氧化性(或还原性)不一定强。 含同种元素的高价态物质不一定比低价态物质的氧化性强。 应用守恒规律进行计算的过程中，要注意物质中得失电子的原子(或离子)的数目。 同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但是可发生复分解反应，如：Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O。,(2)氧化还原反应方程式配平的“五步骤”,信息型氧化还原反应方程式的书写与分析,(3)六价铬Cr(VI)有剧毒，废水中的Cr2O常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的废水中，调节pH4，Fe2将Cr(VI)还原为Cr3。 写出上述Fe2还原Cr2O的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：_。,D,