第二讲物质的量浓度 活页限时训练.doc

第二讲 物质的量浓度(时间：40分钟满分：100分)考点题号物质的量浓度的概念1、5c、w之间的相互转化3、7、8、11一定物质的量浓度溶液的配制2、4、6、9溶液中的离子浓度及稀释定律5、10一、单项选择题(每小题6分，共48分)1(2012郑州模拟)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是 ()。A将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K为2 mol的K2SO4溶液解析A中“1 L水”，溶液体积不一定为1 L；C中蒸发掉50 g水后，溶液的体积不一定是50 mL；D中未指明溶液体积。答案B2实验中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ()。A950 mL；201.4 g B1 000 mL；212.0 gC100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g解析实验室中没有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2.0 molL1的Na2CO3溶液。答案B3某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于 ()。A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.5 mol解析c(Mg2)2.507 5 molL1c(Cl)2c(Mg2)5.015 molL1，n(Cl)5.015 molL10.3 L1.504 5 mol。答案D4(2012南宁模拟)某同学用Na2CO3配制0.10 molL1的500 mL Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有 ()。A1处 B2处 C3处 D4处解析两处错误：在第步后要有摇匀，定容时视线要与凹液面平齐。答案B5300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 molL1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为 ()。A0.4 molL1 B0.3 molL1C0.2 molL1 D0.1 molL1答案D6(2012潍坊模拟)配制250 mL 0.10 molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()。A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度解析B项，如下图1所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH物质的量浓度偏小；C项，如图2所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。答案C7浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是 ()。Aa>b>c Bb>a>c Cc>b>a Dc>a>b解析由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸溶液密度大于1 gcm3，故b>a；氨水密度小于1 gcm3，且浓度越大，密度越小，则c<a。故答案为B。答案B8t ，将w g化合物A放入水中充分溶解，制得y g饱和溶液，化合物A的相对分子质量为m，饱和溶液密度为d gcm3，其质量分数a%，t 时，A的饱和溶液的物质的量浓度为 ()。A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析据质量分数与物质的量浓度之间的转化公式推导。答案AB二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)9(14分)(2012东北模拟)配制500 mL 0.25 molL1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要NaOH固体的质量为_。(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“31.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)(3)配制方法：某同学设计了四个操作步骤：向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。将NaOH溶液沿玻璃棒注入_中。继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12 cm。改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤_和步骤_之间，补充的操作是_。解析基本步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、贮存溶液。计算时要抓住溶质守恒。答案(1)5.0 g (2)高于将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡32.6 g砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程) (3)500 mL容量瓶偏低在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次，洗涤液也全部移入容量瓶10(12分)(2011运城质检)某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 molL1，氢氟酸的浓度为8 molL1，现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸的浓度为12 molL1，硫酸的浓度为1 molL1。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液经稀释可以得到_L 8 molL1的氢氟酸，在400 L回收酸液中加入_L密度为1.84 gcm3、浓度为98%的浓硫酸，然后加水稀释至_L，即可得到符合要求的萃取液。解析设稀释后溶液体积为V，根据稀释定律，稀释前后HF的物质的量不变。8 molL1V12 molL1400 L，可求得V600 L又设需加浓硫酸的体积为x，根据H2SO4物质的量守恒，则有：400 L1 molL1600 L3 molL1，解得x7.61104 mL76.1 L。答案60076.160011(12分)(2011盐城模拟)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液与30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 gcm3的混合溶液。计算：(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为_。(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_。(3)在1 000 g水中需加入_mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等(保留1位小数)。解析(1)混合溶液的质量为：20.0 g30.0 g50.0 g，混合溶液中溶质的质量为：200 g14%30.0 g24%10.0 g混合溶液中溶质的质量分数为：100%20%(2)n(NaCl)V(溶液)c(NaCl)4.0 molL1(3)100%20%n(NaCl)4.3 mol。答案(1)20%(2)4.0 molL1(3)4.312(14分)(能力提升)(2012常州模拟)实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_ g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 molL1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 molL1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。解析 (1)五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。(3)因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液常用500 mL的容量瓶，m(NaOH)cVM0.1 molL10.5 L40 gmol12.0 g；定容仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低；洒落溶液会造成溶液浓度偏低。(4)由稀释前后物质的量相等，V(浓) L L13.6 mL，选用15 mL量筒最好，误差小。稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 答案(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)BCE(3)2.0小于小于(4)13.615将浓硫酸 沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌