【精选】高考化学二轮复习 专题3 离子反应练习.docx

精选高考化学复习资料第一部分专题三 离子反应一、选择题1下列说法正确的一组是( )不溶于水的盐(CaCO 、BaSO 等)都是弱电解质3 4二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 氯化钠水溶液在电流的作 用下电离出 Na和 Cl，所以氯化钠是强电解质 强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶 液中氢离子浓度 熔融的电解质都能导电 强电解质可能是离子化合物，也可能是共价 化合物A C只有B D只有解析：本题考查电解质与非电解质等相关知识。CaCO 、BaSO 虽不溶于水，但它们是强3 4电解质，故错；二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分电离；是弱电解质，但二氧化碳是 非电解质，故错；氯化钠在水分子的作用下电离出 Na和 Cl，所以氯化钠是强电解质， 故错；0.00001 mol/L 盐酸中氢离子浓度小于 1 mol/L CH COOH 中氢离子浓度，故错；3熔融的纯硫酸不导电，故错误；正确。综上所述，选 D。答案：D2(2015辽宁五校联考)下列解释事实的方程式不正确的是( )A测 0.1 mol/L 氨水的 pH 为 11：NH H O NHOH3 2 4B将 Na 块放入水中，放出气体：2Na2H O=2NaOHH 2 2通电C用 CuCl 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl =Cu22Cl2 2DAl 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：2Al2OH2H O=2AlO2 23H 2解析：本题考查方程式的正误判断，意在考查考生的判断能力。pH11 的氨水中，一 水合氨存在电离平衡，一水合氨的电离方程式为 NH H O=NHOH，A 项正确；钠和水反3 2 4应生成 NaOH 和氢气，反应的化学方程式为 2Na2H O=2NaOHH ，B 项正确；氯化铜溶2 2液能导电，是因为氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，而与电解无关，即CuCl =Cu222Cl，C 项错误；Al 能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氧气，Al 和氢氧化钠溶液反应的离 子方程式为 2Al2OH2H O=2AlO3H ，D 项正确。2 2 2答案：C3(2015云南名校统考)下列关于离子方程式的评价正确的是( )选项离子方程式评价A将 2 mol Cl 通入到含 1 mol FeI 的溶液中： 正确；Cl 过量，Fe2、I 2 2 2均被氧化2Fe22I2Cl =2Fe34ClI2 2B用 Cu 作电极电解 NaCl 溶液，阳极的电极反 应式：2Cl2e=Cl 2正确；Cl优先于 OH放电C过量 SO 通入到 NaClO 溶液中：SO H O 2 2 2ClO=HClOHSO3Mg(HCO ) 溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg2 3 2正确；H SO 的酸性强于 HClO 2 3D2HCO4OH= Mg(OH) 2CO2 3 2 3正确；Mg(OH) 比 MgCO 更难溶2 32H O2解析：本题考查了离子方程式的正误判断及评价，意在考查考生正确、规范书写离子方程式的能力。将 2 mol Cl 通入到含 1 mol FeI ，的溶液中，Cl 过量，Fe2、I均被氧化，2 2 2离子方程式中，Fe2与 I的系数比应为 12，A 项错误；用 Cu 作电极电解 NaCl 溶液时， 阳极上 Cu 优先失去电子：Cu2e=Cu2，B 项错误；SO 通入到 NaClO 溶液中，SO 被氧化2 2为 SO2，C 项错误。4答案：D4(2015廊坊统考)下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )A饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2 NaCO23CO H O=2NaHCO 2 2 3BFeI 溶液中滴入过量溴水：22Fe22I2Br =2Fe3I 4Br2 2CNaHSO 溶液中滴入少量 Ba(OH) 溶液：4 2HSO2Ba2OH=BaSO H O4 4 2D饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH) 2CH COOH=Ca22CH COO2H O2 3 3 2解析：本题考查了离子方程式的正误判断，意在考查考生正确、规范书写离子方程式的 能力，饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳会发生反应生成 NaHCO ，由于 NaHCO 的溶解度3 3小于 Na CO 的溶解度，且反应中消耗溶剂 H O，故会析出 NaHCO 晶体，A 项正确；FeI 溶液2 3 2 3 2中滴入过量溴水，Fe2和 I均完全被氧化，离子方程式中二者系数比应为 12，B 项错误； NaHSO 溶液中滴入少量 Ba(OH) 溶液时，Ba(OH)中 Ba2和 OH全部参加反应，离子方程式中4 2Ba2和 OH的系数比应为 12，C 项错误；饱和石灰水中 Ca(OH) 以 Ca2、OH形式存在，正2确的离子方程式为 OH CH COOH=CH COOH O，D 项错误。3 3 2答案：A5.(2015黄冈调研)下列离子方程式书写不正确的是( )A向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I2HH O =I 2H O2 2 2 2B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCOBa2OH=BaCO H O3 3 2C向 Al (SO ) 溶液中加入过量的氨水：2 4 3Al34NH H O=AlO4NH2H O3 2 2 4 2D用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：电解2Cl2H O=H Cl 2OH2 2 2解析：本题考查了离子方程式的正误判断的相关知识，意在考查考生正确、规范书写离 子方程式的能力。Al(OH) 不能溶于过量的氨水，C 项错误。3答案：C6(2015株洲一模)下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式 正确的是( )选项A离子组Fe2、NO、K3加入试剂稀硫酸加入试剂后发生反应的离子方程式3Fe2NO4H=33Fe3NO2H O2BFe3、I、ClONaOH 溶液Fe33OH=Fe(OH) 3CDBa2、HCO、Cl3Ag、F、NO3NaOH 溶液 过量浓氨水HCOOH=CO2H O 3 3 2AgOH=AgOH解析：本题考查了离子共存和离子方程式的书写等知识，意在考查考生对相关知识的掌握情况和分析判断能力。Fe2、NO、K3三者之间不反应，可以大量共存，加入稀硫酸后，溶液中有大量的 H，则 Fe2、NO、H发生氧化还原反应而不能大量共存，ClO也具有氧化3性，发生反应的离子方程式应为：Ba2HCOOH=BaCO H O，C 选项错误；D 项，加3 3 2入过量浓氨水后，会生成银氨络离子，D 选项错误。答案：A7(2015广东六校联考)下列离子在溶液中能大量共存的一组是( )AK、H、ClO、SO23CNa、Ca2、HCO、OH3BFe3、Mg2、NO、CO23 3DAl3、NH、Cl、SO24 4解析：本题考查了离子共存知识，意在考查考生对离子间反应的掌握情况。H、ClO、 SO2等离子不能大量共存，A 选项不合题意；Fe3与 CO2能发生相互促进的水解反应，Mg23 3与 CO2反应生成 MgCO 沉淀，B 选项不合题意；HCO与 OH反应生成 CO2，CO2与 Ca2反应 3 3 3 3 3生成 CaCO 沉淀，C 选项不合题意。3答案：D8(2015沈阳一模)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A加铝粉能产生氢气的溶液中：Na、K、AlO、S O22 2 3Bc(H)/c(OH)1010 的溶液中：NO、Na、Fe2、SO23 4C使甲基橙变红的溶液中：Mg、NO、K、SO23 4D强碱性溶液中：Ba2、Cl、SiO2、Na3解析：本题考查限定溶液中离子能否大量共存，意在考查考生的分析判断能力。A 项， 加入铝粉能产生氢气的溶液为强酸性或强碱性溶液， AlO 、S O2 在强酸性溶液中不能大量2 2 3存在；B 项，c(H)/c(OH)1010 的溶液为强酸性溶液，在强酸性溶液中 NO具有强氧化性，3能将 Fe2氧化为 Fe3；C 项，使甲基橙变红的溶液显酸性，各离子之间不反应，能大量共存； D 项，SiO2和 Ba2在碱性条件下会生成沉淀，不能大量共存。3答案：C9(2015合肥一模)常温下，下列微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( )A在能使石蕊试液变红的溶液中：Ba2、Cu2、NO、Cl3B在 pH13 的溶液中：K、Mg2、Cl、SO23C在乙醛水溶液中：K、Na、Cl、Br2D在由水电离出的 c(H)1102 molL1 的溶液：Na、K、HCO、CH COO3 3解析：本题考查溶液中微粒共存知识，意在考查考生的分析判断能力。A 项，使石蕊试 液变红的溶液为酸性溶液，四种离子能大量共存；B 项，pH13 的溶液为碱性溶液，Mg2不 能大量存在；C 项，乙醛含有醛基，具有还原性，Br 具有氧化性，乙醛与 Br 能发生氧化还2 2原反应而不能大量共存；D 项，在由水电离出的 c(H)11012molL1的溶液中，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸溶液 (或强酸的酸式盐溶液 )，也可能为碱溶液，CH COO在3酸性溶液中不能大量存在，HCO在酸性溶液和碱性溶液中都不能大量存在。3答案：A10(2015唐山一模)在下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )A25 时由水电离产生的 c(H)11012mol/L 的溶液：Na、NH、Br、CO24 3BFeCl 溶液中：K、Na、SCN、Cl3C遇酚酞变红的溶液：Fe3、HCO、S2、Fe23D无色透明的溶液：Mg2、Al3、NO、H3解析：本题考查了离子共存，意在考查考生对离子反应的理解与应用能力。25 时由水电离产生的 c(H)11012molL1 的溶液，其 pH 可能为 2 或 12，当 pH2 时，CO2不3能大量存在，当 pH12 时，NH不能大量存在，A 项不符合题意；Fe3与 SCN4因发生络合反应生成 Fe(SCN) 而不能大量共存，B 项不符合题意；遇酚酞变红的溶液呈碱性，Fe3、Fe2、3HCO均不能大量存在，C 项不符合题意；D 项所给离子均无色，且能大量共存，符合题意。 3答案：D11(2015西安八校联考)下列关于离子检验的说法中正确的是( )A向某溶液中加入 AgNO 溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有 Cl3B向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有 CO23C向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl 溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 SO22 4D向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶 液变为红色，则该溶液中一定含有 Fe2解析：本题考查离子检验，意在考查考生对离子检验原理的理解能力。该白色沉淀还可以是 Ag SO ，因此溶液中含有 SO2时也会出现题述现象，A 项错误；该气体可以是 CO 或 SO2 4 4 22等，因此该溶液中含有 CO2、HCO、SO2或 HSO3 3 3 3等时均会出现题述现象，B 项错误；加入盐酸酸化的 BaCl 溶液，产生的白色沉淀可能为 BaSO 或 AgCl，因此溶液中含有 SO2或 Ag时2 4 4均会出现题述现象，C 项错误；加入 KSCN 溶液，溶液不显红色，说明无 Fe3，加入氯水后 溶液变红色，说明生成了 Fe3，因此原溶液中含有 Fe2，D 项正确。答案：D12(2015江西八校联考)某溶液中可能含有 Na、NH、Ba2、SO2 、I、S24 4中的几种。用 pH 试纸测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成， 还需检验的离子是( )ANaCBa2BSO24DNH4解析：本题考查离子的检验，意在考查考生的分析判断能力。溶液显弱酸性，说明有 NH；加氯水和淀粉无明显现象，说明溶液中无I和 S2 ；根据溶液呈电中性知，溶液中一4定有阴离子 SO2，则无 Ba2，故还需检验的离子是 Na。4答案：A13(2015可南八市联考)强酸性溶液 X 中可能含有 Na、K、NH、Fe2、Al3、CO24 3、SO2、SO2、Cl中的若干种，某同学为了确认其成分，取 X 溶液进行连续实验，实验过程 3 4及产物如下：下列结论正确的是( )AX 中肯定存在 Na、Fe2、Al3、NH、SO24 4B 气体 F 经催化氧化可直接生成气体 DC 沉淀 C 一定是 BaSO 、沉淀 G 一定是 Fe(OH) 、沉淀 I 一定是 Al(OH)4 3 3DX 中不能确定的离子是 Al3、Na、K和 Cl解析：本题主要考查离子检验知识，意在考查考生的推理、判断能力。强酸性溶液中不可能含有 CO2、SO23 3，由加入过量硝酸钡溶液后产生气体及沉淀知 X 溶液中含有 SO2、Fe2， 4A 是 NO，D 是 NO 。由溶液 B 与过量 NaOH 溶液作用产生的现象知 X 溶液中含有 NH，F 是氨2 4气。由溶液 H 中通入 CO 后产生沉淀不能确定 X 溶液中是否含有 Al3。由观察到黄色火焰不2能确定 X 溶液中是否含有 Na，因为实验过程中加入了 NaOH。NH 只能直接被催化氧化为 NO，3B 项错误；沉淀可能是 BaCO ，C 项错误；X 中肯定存在 Fe2、NH、SO2，不能确定 Na、3 4 4Al3、K、Cl是否存在，A 项错误，D 项正确。答案：D二、填空题14(2015南昌零模)某无色溶液中可能含有 H、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO2、HCO4 4 3等离子，当向溶液中加入一定浓度 NaOH 溶液时，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液的体 积关系如图所示。请回答下列问题：(1)ab 段生成的沉淀的化学式为_； (2)cd 段沉淀减少的化学反应方程式为_； (3)简述 bc 段沉淀物质的量不变的原因_； (4)原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为_。解析：本题考查离子之间的反应及离子的检验，意在考查考生的分析判断能力。由于溶 液为无色，则 Fe3不存在；反应过程中有沉淀生成，且部分沉淀溶解，则溶液中一定含有 Al3、Mg2，一定不含 HCO，又 0a 段无沉淀产生，则发生的反应为 HOH=H O，再由3 2图象变化分析知，bc 段为 NH发生反应，则溶液中一定含有的离子为：H、NH、Mg2、4 4Al3 ，再根据溶液呈电中性知，溶液中一定含有 SO2 。(1)ab 段生成的沉淀为 Al(OH) 和4 3Mg(OH) 。(2)cd 段为沉淀的溶解，发生的反应为：Al(OH) NaOH=NaAlO 2H O。(3)bc 段 2 3 2 2沉淀不发生变化的原因是加入的 NaOH 与原溶液中的 NH反应生成 NH H O。(4)0a：H4 3 2OH =H O；a b ：Mg2 2OH =Mg(OH) 、Al3 3OH =Al(OH) ；b c ：NH OH 2 2 3 4=NH H O；cd：Al(OH) OH=AlO 3 2 3 22H O。结合图象中各离子消耗 NaOH 溶液的体积 2及溶液呈电中性可计算出原溶液中各离子的物质的量之比为： n(H n(NH)n(SO2)22349。4 4答案：(1) Al(OH) 、Mg(OH)3 2 )n(Al3 )n(Mg2 )(2)Al(OH) NaOH=NaAlO 2H O3 2 2(3)加入的 NaOH 与原溶液中的 NH4反应生成 NH H O3 2(4)n(H)n(Al3)n(Mg2)n(NH)n(SO2)223494 415(2015辽宁五校联考)某工业废水中可能含有如下离子中的若干种：Fe3、Al3、Fe2、Cu2、Cl、CO2、NO、SO2、SiO23 3 4 3，有的离子浓度可能较大。甲同学为了研究工业废水的成分，进行了如下实验：.取少量溶液，加入 KSCN 溶液无明显变化。.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。.向中所得的溶液中加入 BaCl 溶液，有白色沉淀生成。2.向中所得的溶液中加入过量浓氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，在所得滤液中加 入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。(1) 该废水中一定不含有的离子是_，一定含有的离子 是_。(2) 乙同学查阅资料后建议用铝粉除去废水中的 NO。过滤中的蓝色沉淀，控制滤液3的 pH 为 10.7 左右时，加入铝粉，产生氨气和氮气，且体积比为 14，写出该反应的离子方程式_。若除去 0.2 mol NO3，则要消耗铝_g。解析：本题考查了离子检验、氧化还原反应的相关计算等，意在考查考生综合运用所学 知识解决问题的能力(1)实验说明废水中不含 Fe3；实验说明生成的无色气体为NO，则 废水中一定含有 Fe2、NO，一定不含 CO2、SiO2；实验说明废水中含有 SO2；实验说3 3 3 4明废水中含有 Cu2。(2)根据题意可知，铝粉与废水中的 NO在碱性条件下反应放出氨气和3氮气，且氨气与氯气的体积比为 1 4 ，则该反应的离子方程式为 16Al 9NO 7OH 3=16AlO2NH 4N 2H O。根据方程式计算，若除去 0.2 mol NO 3 2 2 3，则要消耗铝的质16量为 0.2 mol 27 g/mol9.6 g。9答案：(1)Fe3、CO2、SiO2 Fe2、Cu2、NO、SO23 3 3 4(2)16Al9NO7OH=16AlONH 4N 2H O 9.63 2 3 2 2