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学案设计 第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第3课时物质的量在化学实验中的应用学习目标1.了解物质的量浓度的含义。2.了解配制一定物质的量浓度的溶液的方法。学习过程【回顾知识】1.如何配制100 g 20% NaOH溶液?其中NaOH的物质的量是多少?2.取10 g上述溶液,求其中所含NaOH的物质的量?【课堂学习】一、物质的量浓度1.概念:表示里所含溶质B的的物理量,称为B的物质的量浓度。2.符号:(其中,B表示各种溶质)。3.单位: 。4.数学表达式:。【实验探究】二、配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器: 、烧杯、 、 、托盘天平(使用固体药品时用)和等。2.配制固体溶质的溶液用称量,配制液体溶质的溶液可用 量取。3.量筒使用时要依据液体的量选择其规格。若量取5.6 mL浓硫酸用 mL量筒,记录数据时记录到 mL ,托盘天平称量记录到 g。4.认识容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器,容量瓶是一种精确的仪器,有大小各种规格,常用的容量瓶有50 mL、100 mL、200 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。5.配制步骤(配制1 000 mL 0.50 molL-1 NaOH溶液)(1)计算。需要NaOH固体的质量:g。(2)称量。用准确称取NaOH固体 g。(3)溶解。将称好的NaOH固体放入中,用适量蒸馏水溶解,冷却到。(4)转移。将烧杯中的溶液用小心引流到中。(5)洗涤。用蒸馏水洗涤23次,并将每次洗涤液都转移到。(6)定容。缓缓地将蒸馏水注入容量瓶,直到容量瓶中的液面离刻度线下 cm时,改用滴加蒸馏水至正好与相切。(7)摇匀。将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。(8)装瓶。将容量瓶内液体转移到试剂瓶,贴上注有名称和浓度的标签。【思考探究】6.误差分析能引起误差的一些操作过程分析对溶液浓度的影响溶质质量溶液体积向容量瓶注液时少量流出未洗烧杯和玻璃棒定容时水加多用滴管吸出定容摇匀时液面下降再加水定容后经振荡、摇匀、静置液面下降定容时俯视读数(读刻度)定容时仰视读数(读刻度)三、一定物质的量浓度的溶液的稀释公式随堂检测1.下列溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是()A.150 mL 1 mol/L NaCl溶液B.75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C.150 mL 3 mol/L KCl溶液D.75 mL 1 mol/L FeCl3溶液2.0.5 L AlCl3溶液中Cl-为9.031022个,则AlCl3溶液的物质的量浓度为()A.0.1 mol/LB.1 mol/LC.3 mol/LD.1.5 mol/L3.将30 mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为()A.0.03 mol/LB.0.3 mol/LC.0.05 mol/LD.0.04 mol/L4.下列关于0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液正确的说法是()A.该溶液可由1 L水中溶解0.1 mol Ba(NO3)2制得B.1 L溶液中含有Ba2+和NO3-总数为36.021022C.0.5 L溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2 mol/LD.0.5 L溶液中NO3-的物质的量浓度为0.2 mol/L5.用10 mL的0.1 molL-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是()A.322B.123C.133D.3116.将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 L水中,得到的盐酸密度为b gcm-3,则该盐酸的物质的量浓度是()A.a22.4 mol/LB.ab22 400 mol/LC.ab22 400+36.5a mol/LD.1 000ab22 400+36.5a mol/L7.关于容量瓶的四种叙述:是一种精确的仪器;不宜贮存溶液;不能用来加热;使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是()A.B.C.D.8.用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 1.0 mol/L稀硫酸,若实验仪器有:A.100 mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50 mL容量瓶E.10 mL量筒F.胶头滴管G.50 mL烧杯H.100 mL容量瓶(1)实验时应选用的仪器是(填入字母代号)。(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填写标号)。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.配制溶液时,如果试样是固体,把称量好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线E.盖好瓶塞,用右手手心顶住瓶塞,用左手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次9.现要配制0.5 mol/L的NaOH溶液1 000 mL。(1)实验仪器:。(2)配制步骤:容量瓶在使用前必须先进行的操作是。计算。溶质用量为。称量。称取NaOH的注意事项有。溶解。需要的仪器有:。转移。转移方法为。洗涤。通常洗涤次。定容。当加水到离刻度线时开始定容,所需仪器为。摇匀。方法为。保存。如何保存。(3)误差分析:下列对操作所配制的溶液浓度有何影响?A.配制前,容量瓶洗净后,未干燥就配制溶液B.溶解NaOH固体后烧杯未进行洗涤C.定容时,仰视观察液面D.定容时,俯视观察液面E.溶解NaOH固体后,未经冷却就移入容量瓶定容10.实验室用密度为1.18 g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸,填空并请回答下列问题:(1)配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸应称量盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其他仪器(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)。A.用30 mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线12 cm处(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是。(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作;加蒸馏水时不慎超过了刻度线;定容时俯视 。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线;向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C中)不慎有液滴掉在容量瓶外面。参考答案学习过程【回顾知识】1.计算。用托盘天平在烧杯内准确称量20.0 g NaOH固体。用量筒量取80 mL蒸馏水。把蒸馏水加入盛有称量好NaOH固体的烧杯中,充分搅拌,使固体全部溶解。其中含有NaOH的物质的量为0.5 mol。2.0.05 mol【课堂学习】一、1.单位体积的溶液物质的量2.cB3.mol/L或molL-14.cB=nBV二、1.量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管2.托盘天平量筒3. 10.00.10.15.(1)29.25(2)托盘天平29.3(3)烧杯室温(4)玻璃棒1 000 mL容量瓶(5)烧杯和玻璃棒容量瓶(6)12胶头滴管凹液面最低处刻度线【思考探究】6.偏小无影响偏低偏小无影响偏低偏小无影响偏低无影响偏大偏低无影响无影响无影响无影响偏小偏高无影响偏大偏低三、c(浓溶液)V(浓溶液)= c(稀溶液)V(稀溶液)随堂检测1.A2.A3.A4.BD5.C6.D7.A8.(1)E、G、C、H、F(2)B、C、D9.(1)托盘天平、烧杯、玻璃棒、1 000 mL容量瓶、胶头滴管(2)检漏20.0 g左物右码、在烧杯中称量烧杯、玻璃棒用玻璃棒引流2312 cm胶头滴管上下颠倒几次,使溶液混合均匀转移到试剂瓶中保存(3) A.无影响B.偏小C.偏小D.偏大E.偏大10.(1)2.1250烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2) B、C、A、F、E、D(3)使溶质全部转移到容量瓶中(4)偏小偏小偏大(5)重新配制重新配制
