高二化学选修4《化学反应速率和化学平衡》单元测试(含答案).docx

2 2232 432 32 422222高二化学选修 4化学反应速率和化学平衡单元测试第卷 选择题一、选择题 (本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意 ) 1在 2AB 3C5D 反应中，表示该反应速率最快的是A(A) 0.5 mol(L ) B(B) 0.3 mol(L )C(C) 0.8 mol(L ) D(D) 1 mol(L )2在一密闭容器中充入一定量的 N 和 H ，经测定反应开始后的 2s 内氢气的平均速率： (H)=0.45mol(Ls），则 2s 末 NH 的浓度为A0.50molL B 0.60mol LC0.45molL D 0.55molL3下列情况下，反应速率相同的是A 等体积 0.1 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H SO 分别与 0.2 mol/L NaOH 溶液反应B 等质量锌粒和锌粉分别与等量 1 mol/L HCl 反应C 等体积等浓度 HCl 和 HNO 分别与等质量的 Na CO 粉末反应D 等体积 0.2 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H SO 与等量等表面积等品质石灰石反应4用 3g 块状大理石与 30mL3mol/L 盐酸反应制取 CO 气体，若要增大反应速率，可采取的 措施是： 再加入 30mL3mol/L 盐酸 改用 30mL6mol/L 盐酸 改用 3g 粉末状 大理石 适当升高温度AB CD5下列说法中有明显错误的是A 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化 分子数增加，因而反应速率增大B 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地 增大化学反应的速率6一定条件下反应 A (g)B (g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是A2(正、A )(逆、AB)B 容器内的总压强不随时间而变化C 单位时间内生成 n mol AB 的同时，生成 n mol 的 B232 2223222 2322-1DA 、B 、AB 的反应速率比为 2：2：1 的状态2 27下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A 红棕色的 NO ，加压后颜色先变深后变浅B 高压比常压有利于合成 SO 的反应C 由 H 、 I (g) 、 HI(g) 气体组成的平衡体系加压后颜色变深D 黄绿色的氯水光照后颜色变浅8下列关于判断过程的方向的说法正确的是A 所有自发进行的化学反应都是放热反应B 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将 更适合于所有的过程 D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同9在一定条件下，可逆反应：N (g)+3H (g) 下列条件后，有关叙述错误的是2NH (g)，H<0，达到平衡时，当单独改变A 加催化剂 (正)、(逆)都发生变化且变化的倍数相等B 加压，(正)、(逆)都增大，且 (正)增大倍数大于 (逆)增大倍数 C降温，(正)、(逆)都减小，且 (正)减小倍数小于 (逆)减小倍数D加入氩气，(正)、(逆)都增大，且 (正)增大倍数大于 (逆)增大倍数10 在一定条件下，在2L 的密闭容器中充入2molSO 和一定量的O ，发生反应2SO (g)+O (g) 容器中 n(SO )为2SO (g)，进行到 4min 时，测得 n(SO )=0.4mol，若反应进行到 2min 时，A1.6mol B1.2molC大于 1.6mol D小于 1.2mol二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分，每小题有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只 包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选 一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）11100 mL 6 molL H SO 跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，2 4但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量A碳酸钠(固体) B水C硫酸钾溶液D硫酸铵(固体)2222333322 22 222222232212一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 1 mol N 和 3mol H ，发生下列反应：N (g)+3H (g) 浓度不改变的是2NH (g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH 气体平衡A 保持温度和容器压强不变，充入 1 mol NH (g)B 保持温度和容器体积不变，充入 1 mol NH (g)C 保持温度和容器压强不变，充入 1 mol N (g)D 保持温度和容器体积不变，充入 1 mol Ar(g)13在密闭容器中进行如下反应：X (g)+Y (g) 2Z(g)，已知 X 、Y 、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时， 各物质的浓度有可能是AZ 为 0.3mol/L BY 为 0.4mol/LCX 为 0.2mol/L D Z 为 0.4mol/L14下列对化学平衡移动的分析中，不正确 的是1 已达平衡的反应 C(s)+H O(g) 向正反应方向移动2 已达平衡的反应 N (g)+3H (g) 移动，N 的转化率一定升高CO(g)+H (g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定2NH (g)，当增大 N 的浓度时，平衡向正反应方向3 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移 动4 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动AC15对于可逆反应 A（g）+2B(g)BD2C(g)(正反应吸热 )，下列图象中正确的是16金属钾和金属钠的金属性相近，但 K 比 Na 略强，当利用金属钠与 KCl 共熔制金属钾时， 发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与 KCl 反应制取 K，下22332面是四种物质的熔沸点：K Na KCl NaCl熔点（） 63.6 97.8 770 801沸点（） 774 882.9 1500 1413根据平衡移动原理，可推知用 Na 与 KCl 反应制取金属钾的适宜温度是A 低于 770B850C. 高于 882.9D. 1413150017将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3 molL-1s-1用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL-1 2 s 时物质 A 的转化率为 70%2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1其中正确的是s-1ACBD18在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一 倍，当达到新的平衡时， B 的浓度是原来的 60%，则A平衡向正反应方向移动了 C物质 B 的质量分数增加了B物质 A 的转化率减少了 Da > b19 合成 氨工 业对 国民 经济 和社 会 发展 具有 重 要的意 义。对于密闭 容器中的反 应 ： N (g)+3H (g) 2NH (g) H 0，673 K，30 MPa 下 n(NH )和 n(H )随时间变化的关系 如下图所示。下列叙述正确的是nabcdeNH3H20t1t2t1221222326 12 62 526 12 62 5A 点 a 的正反应速率比点 b 的大B 点 c 处反应达到平衡C 点 d(t 时刻)和点 e(t 时刻)处 n(N )不一样D 其他条件不变，773 K 下反应至 t 时刻，n(H )比上图中 d 点的值大20在密闭容器中进行下列反应：M (g)N (g) 叙述正确的是R (g)2 L 此反应符合下面图像。下列A正反应吸热，L 是气体 B正反应吸热，L 是固体 C正反应放热，L 是液体 D正反应放热，L 是气体R的含量T P2 1T P2 2T P1 2时间第卷非选择题（共 80 分）三、(本题包括 5 小题，共 44 分)21（8 分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：（1） 集 气 瓶 中 H 和 Cl 的 混 合 气 体 ， 在 瓶 外 点 燃 镁 条 时 发 生 爆 炸 ： _。（2） 熔 化 的 KClO 放 出 气 泡 很 慢 ， 撒 入 少 量 MnO 很 快 产 生 气 体 ： _。（1） 同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：_。（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_。 22（2 分）世界上许多国家规定未成年人不得饮用葡萄酒等酒精饮料，虽然葡萄酒中酒精含量不是很高，但是其中含有酒化酶，在人体内可催化葡萄糖发生反应：C H O2C H OH+2CO 。当 C H O 减少的速率是 0.5molL-1h-1 时，C H OH增加的速率是_ molL-1h-1。23（11 分）通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫242 2 42 2 3 2 422 42 3 423453 22222酸反应时的速率，可通过测定收集等体积 H 需要的_来实现；在 KMnO 与 H C O 反应中，可通过测定 _ 来测定该反应的速率；在 Na S O 和 H SO 反应中，该反应的速率可通过_ 来测定。24（9 分）现有可逆反应.2NO (g) 判断 t 、t 、t 时刻采取的措施。N O (g)，0，试根据下列图象 (逆) (正) (逆) (正) (正) (逆) (逆) (正)0t ：t ：t ：25（14 分）下列反应在 210达到平衡：0PCl (g) PCl (g)+Cl (g)K1；。CO(g)+Cl (g)COCl (g)0 K5104COCl (g)CO(g)+ Cl (g)0（1）化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示_53253 253 22_ ， K 值大小与温度的关系是：温度升高， _（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。 （2）根据反应的平衡常数 K 的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是A c(PCl ) = c(PCl )= c(Cl )=1B c(PCl )= c(PCl )c(Cl )=1C c(PCl )= c(PCl )c(Cl )K 值反应和反应的 K 值表达式（3）降低 Cl 浓度，反应的 K 值(填“相同”或“不同”)_ (填“增大”、“减少”或“不变”)（4）要使反应和反应的 K 值相等，应采取的措施是A 反应、反应同时升高温度B 反应、反应同时降低温度C 反应降低温度，反应维持 210四、(本题包括 2 小题，共 36 分)X 26（18 分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图 1 所示 装置研究反应速率的有关问题。40V(H ) mL2铜丝镁条36302010甲乙丙0 2 4 6tmin图 1图 2242 4 2 4（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁 条与一定量盐酸反应生成 H 的量与反应时间的关系曲线如图 2 所示。请在图 3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。 mLmin-10tmin图 3在前 4min 内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在 4min 之后，反应速率逐渐减慢， 请简述其原因：_。（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与 H+浓度相同的盐酸和硫酸在同 温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探 究。填写下列空白：该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样 的原因，只有以下五种可能：原因：Cl-对反应具有促进作用，而 SO 2-对反应没有影响；原因：_；原因：Cl-对反应具有促进作用，而 SO42-对反应具有阻碍作用；原因：Cl-、SO2-4均对反应具有促进作用，但 Cl-影响更大；原因：_。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+ 试管（两试管的规格相同）中：)相同的稀硫酸和盐酸的a在盛有硫酸的试管中加入少量 NaCl 或 KCl 固体 ，观察反应速率是否变化； b在盛有盐酸的试管中加入少量 Na SO 或 K SO 固体，观察反应速率是否变化。 若观察到实验 a 中_ ，实验 b 中_232313_ 13_，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分 析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。27（18 分）某化学反应 2A(g ) B(g)D(g)在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度 为 0。反应物 A 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度010 20 30 40 50 6018001.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.5023800800cc0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.6048201.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20根据上述数据，完成下列填空：（1） 在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为_mol/（Lmin）。（2） 在实验 2，A 的初始浓度 c _mol/L，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是_ 。（3） 设实验 3 的反应速率为 v ，实验 1 的反应速率为 v ，则 v v （填、）， 且 c _1.0 mol/L（填、）。（4） 比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。理由是_。22 434444参考答案一、(本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分)题号答案1B2B3C4B5C6A7C8C9D10D二、(本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分）题号答案11BC12AD13A14D15D16B17B18AC19AD20D三、(本题包括 5 小题，共 42 分)21 （8 分）（1）光照（2 分）（2）催化剂（2 分）（3）反应物本身的性质（2 分）（4）温度（2 分）22 （2 分）1.0（2 分）23 （9 分）时间（3 分）；溶液褪色所需时间（3 分）；出现浑浊的时间（3 分）24（9 分）t ：增大生成物 N O 的浓度（3 分）；t ：降低压强（3 分）；t ：加入催化剂（3 分）25（14 分）（1）可逆反应的进行程度越大（2 分）； 可能增大也可能减小（2 分） （2）C（2 分）； 不同（2 分）； （3）不变（2 分） （4）A（2 分）四、(本题包括 2 小题，共 38 分)26（18 分）(1) 图中要标明 2、4、6min 时刻时的速率 mLmin-1及要画出速率走向弧线（6 分）镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高， 反应速率增大（2 分）；4min 后由于溶液中 H+浓度降低， 所以导致反应速率减小（2 分）。7.565（2）原因：Cl-对反应没有影响，而 SO 2-对反应具0 2 4 6tmin有阻碍作用（2 分）；原因：Cl-、SO 2-均对反应具有阻碍作用，但 Cl-影响更小（或 SO 2-影响更大）（2 分）。反应速率加快（2 分）；反应速率减慢（2 分）。27（20 分）（1）0.013 （4 分）（2） 1.0（4 分）；使用催化剂（2 分）（3） （3 分）； （3 分）（4） 吸热（2 分）； 温度升高时，平衡向右移动（2 分）