2012年辽宁省普通高中学生学业水平考试化学《考试大纲》及《考试说明》.doc

辽宁省普通高中学生学业水平考试化学考试说明.范围与能力化学学科考试范围分为必考内容和选考内容。必考内容涵盖必修模块“化学1”和“化学2”的内容。选考内容涵盖选修模块“化学与生活”和“化学反应原理”的内容，考生从2个选考模块中任意选考1个模块的内容。学业水平考试的命题着重考查学生对基础知识、基本技能和基本方法的理解、掌握与运用。试题力求做到难易适当、题量适度，让坚持正常学习的学生，一般都能达到学业水平考试的要求。.试卷结构一、考试时间和分数考试时间50分钟，试卷满分100分。二、题型及分数分配试卷包括选择题和非选择题。1选择题共15道小题，均为单项选择题，每小题4分，共60分。非选择题由必考题和选考题构成。必考23个题，共25分；选考题15分。2考生从2个选考模块中任意选做1个模块，但不得跨模块选做。3试卷中试题易中难比例为7：2：1。试卷按题型、内容和难度进行排列，选择题在前，非选择题在后。必考题在前，选考题在后。.考试内容与考试要求依据普通高中化学课程标准（实验），结合辽宁省基础教育的实际情况，辽宁省普通高中学生学生水平考试化学考试内容与考试要求如下：化学1主题1 认识化学科学内容标准考试要求1知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势。1知道化学科学的主要研究对象。2认识化学是以实验为基础的一门科学。2知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。3了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。4了解物质的组成、结构和性质的关系。5了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。3认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。6认识“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是“物质的量”的基本单位。了解阿伏加德罗常数的涵义。7了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。8了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。4认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。9了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。主题2 化学实验基础内容标准考试要求1体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。1通过离子反应发生的条件、金属和非金属及其化合物的性质、化学反应与能量的变化等有关实验，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法。2初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。2初步学会常见物质的检验。3初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯。4初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯的方法。5初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。3树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。6能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。4能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。7能够根据实验目的记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。5初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。8初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。主题3 常见无机物及其应用内容标准考试要求1能根据物质的组成和性质对物质进行分类。1了解常见物质及变化的分类方法。2能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2知道胶体是一种常见的分散系。3知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液。4知道胶体的丁达尔现象。了解胶体的重要应用。3根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。5了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质。6了解钠、铝、铁、铜等金属与氧气、水、酸、碱、盐溶液的反应情况，了解其共性和个性。7了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物与水、酸、碱溶液反应的情况。8了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法；了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝、氢氧化铁的受热分解。9比较碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握鉴别它们的方法。10了解Fe3的氧化性；认识Fe3和Fe2之间的相互转化；了解Fe3的检验。4知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。11知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。12通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写涉及强酸、强碱和盐（包括难溶性盐）的离子方程式及判断溶液中离子能否大量共存。13了解Cl、SO24、CO23、Al3、Fe3、NH4等常见离子的检验方法。5根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。14能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。15能通过具体实例识别氧化剂和还原剂，逐步理解氧化和还原、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的概念。16举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。6通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。17了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。18了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，知道氯水的消毒和漂白原理。19了解硫的可燃性和氮气的稳定性。知道硅在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料。20能说出氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。21了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。22了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。23了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，了解浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。认识工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。化学2主题1 物质结构基础内容标准考试要求1知道元素、核素的涵义。1知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。2了解原子核外电子的排布。2了解原子核外电子的排布。核外电子的运动状态、电子排布式暂不作要求。3能画出118号元素的原子结构示意图。3能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。4能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律。4能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。5知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。6知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。5认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成。7认识化学键的涵义。知道离子键和共价键的形成。8了解离子化合物和共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物。9能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。6了解有机化合物中碳的成键特征。10了解有机化合物中碳的成键特征。7举例说明有机化合物的同分异构现象。11举例说明有机化合物（限于含5个碳原子以下的烷烃）的同分异构现象。主题2 化学反应与能量内容标准考试要求1知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。1知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。2了解吸热反应和放热反应的涵义。3通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。3举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。4举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。5通过制作简易原电池的实验，了解原电池的概念和原理。金属的电化学腐蚀。4认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。6认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。5通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。7通过实验认识化学反应的速率。8通过实验认识化学反应的限度。9了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。主题3 化学与可持续发展内容标准考试要求1认识化石燃料综合利用的意义，了解甲烷、乙烯、苯等的主要性质，认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。1认识化石燃料综合利用的意义。2知道甲烷的分子结构，了解甲烷的来源，了解甲烷的可燃性、取代反应等性质及主要用途。3知道乙烯的分子结构，了解乙烯的工业制法和物理性质，了解乙烯的可燃性、加成反应、加聚反应等化学性质及主要用途。4知道苯的分子结构，了解苯的来源和物理性质，了解苯的可燃性、稳定性、取代反应等化学性质及主要用途。5认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生产中的重要作用。2知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。6知道乙醇的分子结构，了解乙醇的可燃性、与金属钠的反应、催化氧化等性质及主要用途。7知道乙酸的分子结构，了解乙酸的酸性、酯化反应等性质及主要用途。8认识糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质及其在日常生活中的应用。3通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应，能举例说明高分子材料在生活等领域中的应用。9通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应。10能举例说明高分子材料在生活等领域中的应用。4以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。11以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。5以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义。13以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义。6能说明合成新物质对人类生活的影响，讨论在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。14能说明合成新物质对人类生活的影响。化学与生活主题1 化学与健康内容标准考试要求1认识食品中对人类健康有重要意义的常见有机物。1了解食品中的糖类、油脂、蛋白质、维生素等几种常见的有机物，知道它们对人体健康的意义。2说明氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，能列举人体必需的氨基酸。2说明氨基酸、蛋白质的组成、结构和性质特点。3知道人体必需的几种常见的氨基酸。知道哪些常见食物中富含蛋白质和氨基酸。3通过实例了解人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径。了解维生素在人体中的作用。4知道常见的几种维生素及其主要来源、摄入途径。5知道维生素C的组成、结构和重要性质。4认识微量元素对人体健康的重要作用。6了解人体中几种常见的微量元素及其对人体健康的重要作用。7知道几种常见微量元素的主要来源和摄入途径。5了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。8认识营养均衡与人体健康的关系。9了解合理摄入营养物质的重要性。6了解人体新陈代谢过程中的某些生化反应。10了解人体新陈代谢过程中的某些生化反应。如：淀粉、葡萄糖、脂肪、蛋白质等的消化和吸收，人体细胞中的一些重要的酸碱平衡。7知道常见的食品添加剂的组成、性质和作用。11知道几种常见的食品添加剂的组成、性质、作用和恰当使用。8通过实例了解某些药物的主要成分和疗效。12了解某些药物的主要成分和疗效。13知道安全用药常识，认识医疗保健的重要性。主题2 生活中的材料内容标准学习要求1列举生活中的常用材料，能通过实例认识化学在发展生活用材料中的重要作用。1知道生活中的常用材料及其主要类别。2知道化学是生活中常用材料发展的基础，以及化学科学对提高生活质量的积极作用。2了解居室装修材料的主要成分及其作用。3了解居室装修材料的主要成分及其作用。4知道居室装修材料可能对居室环境的影响。3认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成。5认识金属与合金在性能上的主要差异。6知道生活中几种常见合金的组成。4描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防腐的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。7知道金属腐蚀的化学原理。8知道金属防腐的常用方法。9认识防止金属腐蚀的重要意义。5知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途。10知道生活中的硅酸盐材料（水泥、玻璃和陶瓷）的主要化学成分、生产原料及其用途。11知道玻璃、陶瓷制品的新进展（光导纤维、新型陶瓷等）。6举例说明生活中常用有机高分子材料的化学成分及其性能，评价高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响。12知道生活中常用有机高分子材料的分类、化学成分及其重要性能。13评价高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响。主题3 化学与可持续发展内容标准考试要求1通过典型的水污染实例认识水污染造成的危害，能说出污水处理中主要的化学方法及其原理。1了解水污染造成的危害。2知道污水处理中主要的化学方法及其原理。2知道大气主要污染物，能说出减少或消除大气污染物的原理和方法。3知道大气主要污染物及其影响。4知道减少或消除大气污染物的原理和方法。3知道主要的居室空气污染物，了解其对人体的危害。5知道主要的居室空气污染物。6了解甲醛、一氧化碳、氡等主要的空气污染物对人体的危害。4认识“白色污染”的危害和防治方法。7知道“白色污染”的涵义及成因。8了解“白色污染”的危害和防治方法。5根据防治土壤污染、保护环境的要求，举例说明废水处理、垃圾和其他生活废弃物处置的方法。9知道防治土壤污染和保护环境的有关要求。10举例说明废水处理、垃圾和其他生活废弃物处置的方法。化学反应原理主题1 化学反应与能量内容标准考试要求1了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。1了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2能说出常见的能量转化形式。2通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。3通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础。4了解化学在解决能源危机中的重要作用。5知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。3能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。6能举例说明化学能与热能的相互转化。7了解反应热和焓变的涵义，了解焓变的表示符号（H）及其常用单位（kJ/mol），认识H的“”、“”与放热反应和吸热反应的对应关系。8认识热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。9了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。10通过进行化学能转化为电能的探究活动，了解原电池工作原理，能正确书写原电池的正、负极的电极反应式及电池反应方程式。11通过电能转变为化学能的探究活动，了解电解池工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。5通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。12通过查阅资料、调查访问等多种方式了解生产、生活中常见化学电源的种类及工作原理，认识化学能转化为电能的实际意义。13知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。认识电能转化为化学能的实际意义。6能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。14能通过多种方式了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。15了解化学腐蚀和电化学腐蚀的含义，理解电化学腐蚀发生的条件，能解释金属发生电化学腐蚀的原因。16认识钢铁吸氧腐蚀与析氢腐蚀发生的条件和原理，会书写电极反应式和总反应式。17通过实验探究防止金属腐蚀的措施，了解常见的防止金属腐蚀的方法，并能解释其中的原因。主题2 化学反应速率和化学平衡内容标准考试要求1知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应的速率。1知道化学反应速率的概念及其定量表示方法，能进行有关化学反应速率的简单计算。2了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率，培养观察、记录实验现象及数据处理能力。2知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。3知道活化分子、有效碰撞、活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。3通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。4通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。5认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率影响的一般规律，能用有效碰撞理论加以解释。4通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。6通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。5能用焓变和熵变说明化学反应的方向。7能初步利用焓变和熵变说明化学反应的方向。6描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。8进一步认识可逆反应及其限度。9能描述化学平衡建立的过程。10理解化学平衡是相对的、有条件的、动态的，树立辩证唯物主义观点。11知道化学平衡常数的涵义及表示方法，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。不出现应用高次方程进行的计算。7通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。12通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。13理解化学平衡移动原理，能运用该原理对化学平衡的移动进行分析。8认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。14认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。主题3 溶液中的离子平衡内容标准考试要求1能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。1了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，会判断常见的强电解质和弱电解质。2了解电离平衡概念，描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。3会书写常见弱电解质的电离方程式。4了解酸碱电离理论。2知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。5知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系。6了解溶液的pH、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小、溶液酸碱性之间的关系。7了解pH与c(H)的定量关系，能进行溶液pH的简单计算。3初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。8初步掌握测定溶液pH的方法。9学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中pH的变化规律。10通过阅读、查找资料等方法，认识溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。4认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。11认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。弱酸弱碱盐的水解不作要求。12运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，探究影响盐类水解程度的主要因素。13能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。14会书写盐类水解的离子方程式。15能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。5能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。16知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡。17知道沉淀转化的本质。18知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。.题型示例1.实验中剩余的药品应 （）A.放回原瓶 B.拿出实验室 C.放入垃圾筒 D.放入指定容器【参考答案】D【说明】本题主要涉及学生实验的药品的使用与存放。2.包装危险时，常贴上一些图标用来提醒人们。下列是一些常见危险品的图标，装运酒精时应贴的图标是 （）【参考答案】A【说明】本题主要考查试验安全图标。3.下列实验操作错误的是 （）A.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.配制浓硫酸与浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，及时搅拌和冷却D.欲测某溶液哦pH,需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒醮取该溶液在试纸上，并与标准比色卡比较【参考答案】D【说明】本题涉及的知识点：蒸馏装置、分液操作、浓硫酸的稀释、pH试纸的使用方法。考察学生对实验基本操作的掌握情况。4. 下列叙述中正确的是（）A.1 mol H2O的质量是18g/mol B.硫酸根离子的摩尔质量是96gC.CO2的摩尔质量是44g/molD.HCl的相对分子质量是36.5g/mol【参考答案】C【说明】本题考察的是摩尔质量、质量、相对分子质量的概念，及它们间的区别；考察了它们的单位表示方法。5.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （）A.分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体 B.分散质微粒直径的大小C.能否透过滤纸 D.是否均一、稳定、透明【参考答案】B【说明】本题考察溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别，三种分散系中分散质微粒大小的掌握情况的考察。6.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 （）A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只作氧化剂D.金属原子失电子越多,其还原性越强【参考答案】A【说明】本题考察了氧化还原反应的概念，氧化还原反应的实质、特征，及金属与非金属得失电子能力的比较7.下列离子方程式正确的是 （）A.Cu(OH)2与稀HNO3混合：OH-+H+=H2OB.CaCl2与Na2CO3反应：Ca2+CO=CaCO3C.MgSO4与Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4D.Fe2O3溶于稀H2SO4：Fe2O3+6H+=Fe3+H2O【参考答案】B【说明】本题考察了离子方程式的书写，难溶的、弱电解质在书写时应注意的事项，考察了质量守恒和电荷守恒。8 .在右图装置中，烧瓶内充满干燥气体a，将滴管中液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧瓶中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 （ ）a（干燥气体）b（液体）ANO2H2OBCO2NaHCO3溶液CCl2饱和NaCl水溶液DNH31molL-1盐酸【参考答案】D【说明】本题考察了四种气体的性质和能够形成喷泉的原理。如果几乎充满烧瓶产物的性质也要给与充分考虑。考察了实验设计分析评价能力。ABC9.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别是 ( ) A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P【参考答案】C【说明】本题考察了元素周期表的结构，相邻元素间的族序数和原子序数的关系。10.元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )A随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变B元素的原子半径呈周期性变化C元素原子核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化【参考答案】C【说明】本题考察了元素周期律的本质和呈现周期性变化的性质。11.下列叙述正确的是 ( )A两种非金属原子间可能形成离子键 B非金属原子间不可能形成离子化合物C离子化合物中可能有共价键 D共价化合物中可能有离子键【参考答案】C 【说明】本题考察了离子键、共价键的形成，两种非金属间不可能形成离子键，离子化合物的特殊阳离子NH4+，离子键只能存在于离子化合物中。12.下列装置中能够形成原电池的是 ( )CuCu稀H2SO4ZnCu酒精FeCNaCl溶液FeCu稀H2SO4ABCD【参考答案】C【说明】本题考察了原电池的概念，构成条件。13.反应A(g)3B(g)2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率中正确的是 ( )Av(A)=0.005molL1s1 Bv(C)=0.002molL1s1 Cv(B)=v(A)/3 Dv(A)=0.001molL1s1 【参考答案】An/mol0t/min0.20.40.60.81.0X2Y2Z【说明】本题考察了化学反应速率的概念，计算方法及反应速率与方程式中计量数的关系。14.在一定温度下，将0.3molX2、1.0molY2和0.2molZ三种气体混合于5L密闭容器中，经过2min反应达到平衡，此时符合图2关系，下列说法不正确的是 ( )A容器内反应前后的压强之比为1511B反应的化学方程式为X2+3Y22ZCZ在平衡混合物中的体积分数为54.5%D生成物Z的反应速率为0.06 mol/(Lmin)【参考答案】B【说明】本题考察了化学平衡的建立，读图能力、获取信息及分析处理能力。15.3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构) ( )A3种 B4种 C5种 D6种【参考答案】B【说明】本题考察了同分异构体的概念和书写。16.既能用来鉴别乙烷与乙烯，又能用来除去乙烷中的乙烯以提纯乙烷的方法是 ( )A通过足量的NaOH溶液 B通过足量的溴水C在Ni催化、加热条件下通入H2 D通过足量的酸性KMnO4溶液【参考答案】B【说明】本题考察了乙烷与乙烯的性质比较，突出碳碳双键的性质。17.下列关于苯的性质的叙述中不正确的是 ( ) A苯是无色带有特殊气味的液体B常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体C苯在一定条件下能与溴发生取代反应D苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应【参考答案】D【说明】本题考察了苯的主要物理性质及化学性质。18.关于乙醇的说法中正确的是 ( )A乙醇结构中有OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH-而显碱性B乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼【参考答案】D【说明】本题考察了乙醇的结构及主要物理性质及化学性质。通过反应现象比较原子活泼性的方法。19.炒菜时加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是 ( )A有盐类物质生成 B有酸类物质生成C有醇类物质生成 D有酯类物质生成【参考答案】D【说明】本题考察了酯化反应。20.下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是 ( ) A它们都是混合物 B它们都是天然高分子化合物C它们是同分异构体 D它们水解的最终产物都是葡萄糖【参考答案】C【说明】本题考察了淀粉和纤维素的结构与性质。21.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 ( )AWO32AlWAl2O3 B2Ag2O4AgO2CFe2O33CO2Fe3CO2 D2MgO(熔融)2MgO2【参考答案】D【说明】本题考察了几种基本的金属冶炼方法。22.下列方法中不能从海水中提取出淡水的是 ( )A蒸馏法 B电解法 C电渗析法 D离子交换法【参考答案】B【说明】本题考察了海水淡化的方法。23.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 ( )A石油裂解得到的汽油是纯净物 B石油产品都可用于聚合反应C天然气是一种清洁的化石燃料 D水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料【参考答案】C【说明】本题考察了煤、石油、天然气等资源加工与利用，加工产品的成分考察，及其性质的考察。24.营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“DHA”就是一种不饱和程度较大的脂肪酸，被称为“脑黄金”，它的分子中有6个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，它的化学式应是（ ）AC25H50COOH BC25H41COOHCC25H39COOH DC25H47COOH【参考答案】C【说明】羧酸的命名是由分子中主链上所有碳原子个数命名为某酸（包含羧基上的碳原子），故此酸除COOH外，烃基上应有25个碳原子，又因分子中含6个碳碳双键，故烃基为C25H39，此酸的化学式为C25H39COOH。25.下列材料保护的措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（ ）。A将搪瓷快餐杯脱瓷的部位用醇酸油漆涂严实，防止杯被腐蚀B将自行车的铁链条涂上植物油，防止链条被腐蚀C将埋在地下的铜水管缠上废铁丝，防止水管被腐蚀D将待埋在地下的木头桩先用火将表面烧焦，防止木材被腐蚀【参考答案】C【说明】铁和铜在电解质溶液里构成铁为负极、铜为正极的原电池，加快铁的腐蚀。木材烧焦的部分主要是木炭，木炭的化学性质比较稳定，不易腐烂。26.一般来说，轻、薄、疏松、滑爽的织物透气性强，穿在身上轻快凉爽，是夏天普遍采用的衣料，各种丝绸即具有以上特点，那么真丝绸衣服脏了应该选用怎样的洗涤剂（ ）。A.弱碱性的合成洗涤剂 B.肥皂 C.中性的合成洗涤剂 D.纯碱【参考答案】C【说明】真丝的主要成分是蛋白质，而蛋白质在酸性或碱性条件下均会水解，所以洗涤真丝制品，最好使用中性的合成洗涤剂，而肥皂和纯碱均显碱性，所以不能选用。27.下述做法能改善空气质量的是（ ）。A以煤等燃料作为主要生活燃料B利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D限制使用电动车【参考答案】B【说明】利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石能源，可以减少CO2、氮氧化物等物质的排放，使得空气质量的改善。28.三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO6NO27N28CO24H2O下列说法正确的是AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂C1mol NO2在反应中转移的电子为4mol D反应中NO2是还原剂【参考答案】C【说明】A选项两者不是同一种物质，故不正确；由第二个反应可以看出HNCO在反应中作还原剂，NO2作氧化剂，故B、D选项不正确；N