离子反应(第一课时)教案.docx

学习好资料欢迎下载离子反应第一课时教学方案课题离子反应第一课时课型新授课授课教师授课 班级高一教材版本人教版必修1尸片 早节第二章第二节教 学 目 标知识与技能1、知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离；2、理解电解质和非电解质的概念；3、能够通过实验现象分析、探究化学反应实质。 过程与方法1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分 析方法；2、弓1导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义；3、通过独立思考探究碱与盐的定义。 情感态度与价值观1、通过化学实验激发学生学习化学的兴趣和情感，提高学习质量；2、通过实验交流培养学生的合作精神， 严谨求实，敢于探索的科学 态度；3、通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了重要的作 用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。教学重点电解质的概念教学难点电解质的判定；探究碱和盐的定义教学方法通过回顾初中所学的酸碱盐溶液导电性的知识引入到本课程的 学习，同时也提出问题让学生进行分组讨论和归纳总结，从而更深 入地理解知识。最后及时运用习题来使学生巩固所学的知识，评价 教学效果。教学媒体多媒体教学设备教学过程教学内容及教师活动学生活动设计意图时间 分配引言按照物质的分类，我们可以 把纯净物分为单质和化合物。按照 化合物种类的划分，我们又可以把 化合物分为酸、碱、盐、氧化物。 在化学反应中我们还有一种重要的 分类方法，将有离子参加的反应统 称为离子反应，没有离子参加的反 应叫做非离子反应。这节课我们就 来学习离子反应。通过回顾初中时酸、1min板书第二节离子反应碱、盐在水溶液中的 导电实验的现象，自导入根据初中所学判断以下物质回忆初中知然地引入新课。同时能否导电，为什么？识，思考问问题的设疑，引起学酒精、NaOH溶液、NaCI固体、NaCI题生的好奇心，集中注溶液、石墨、蔗糖溶液、 K2SO4溶 液、Cu意力。播放动画播放“溶液导电性”的动观看动画，动画更形象地描述画，揭示问题的答案对照自己的现象，增强对知识点答案的印象讲解石墨、铜能导电，是因为其 中存在自由移动的电子。盐酸、NaOH 溶液、KSO溶液和NaCI溶液能导 电，是因为其中有自由移动的离子 存在。这些自由的离子是如何产生 的呢？为什么氯化钠固体不导电， 而氯化钠溶液可以？让我们一起进 入微观世界，了解氯化钠溶解的过 程发生了什么变化。利用动画模拟氯化 钠溶解的过程，让学5mi n播放动画播放“氯化钠溶解”的观看动画生更直观地了解这 个知识点，印象更深动画。刻。同时也能培养学 生的阅读能力，让学 生通过电脑动画，从 实体中抽象出概念。讲解当氯化钠固体还没有进入 水溶液的时候，水分子在不停的做 无规则的运动。加入氯化钠固体之 后，水分子包围固体溶质并分布在 固体表面。水分子的作用减弱了氯 化钠晶体中钠离子和氯离子的静电 作用力，使氯化钠电离出钠离子和 氯离子，这个时候吸收了一定的热 量，请大家注意温度计温度的变化, 钠离子和氯离子继而在水分子的作 用下发生水合，生成了能够自由移 动的水合钠离子和水合氯离子。我 们把这种产生自由移动离子的过程 称为电离。板书一、酸、碱、盐在水溶液中 的电离1、电离讲解从动画中我们观察到氯化钠 固体投入水中后，会进行溶解，其 实是氯化钠在水分子的作用下电离 出了钠离子和氯离子并结合生成水 合离子，这个就是氯化钠溶液能够 导电的原因。提问现在大家都知道溶液里自由 移动的离子是怎么产生的，也知道 了溶液导电的本质原因了，那么大 家知道哪些物质在什么样的情况下 可以导电呢？讲解酸碱盐的水溶液都可以导 电，说明它们都能电离除自由移动 的离子。不过，酸碱盐等在熔融的 状态下也能导电，所以我们将能够 在水溶液里或熔融状态下能导电的 化合物叫做电解质。板书酸碱盐导电的条件：水溶液 或熔融状态2电解质：在水溶液里或熔融状态下边看动画边 认真听讲， 并理解认真听讲、 理解、记忆思考问题 回答问题： 酸、碱、盐 的水溶液可 以导电理解、记忆在动画播出时分步 讲解，适合学生的接 受方式。提出电离的 概念解决了前面提出的 问题“为什么氯化钠 固体不导电，而氯化 钠溶液可以”，并且 引出溶液导电的本 质原因。设置问题，引导学生 进行思考，为提出电 解质的概念打下基 础提出电解质的概念6min能够导电的化合物，如酸、碱、盐 非电解质：在水溶液里和熔融状态 下都不导电的化合物，如蔗糖、酒6min习题下面叙述正确的是（BC ）A、NaCI溶液能导电，所以NaCI溶 液是电解质B、固态NaCI不导电，但 NaCI是 电解质C、HCI水溶液能导电，所以HCI是 电解质D SO溶于水能导电，所以SO是电 解质E、Cu能导电，所以是电解质F、BaSQ的水溶液不能导电，所以 BaSO是非电解质小结注意事项：酸、碱、盐、金属氧化物、水是 电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 电解质和非电解质是对化合物 的分类，单质既不是电解质也不是 非电解质。电解质应是化合物（属 于纯净物）。而Cu则是单质（能导 电的物质不一定是电解质，如石墨 或金属），&SQ与NaCI溶液都是混 合物。 电解质应是一定条件下本身电 离而导电的化合物。有些化合物的 水溶液能导电，但溶液中离子不是 它本身电离出来的，而是与水反应 后生成的，因此也不是电解质。例 如CQ能导电是因CQ与H2Q反应生 成了 H2CQ, H2CQ能够电离而非 CQ 本身电离。所以CQ不是电解质，是 非电解质（如氨气、二氧化硫、三思考习题， 作出选择并 思考原因认真听讲， 理解、记忆 并跟自己的 想法对照通过练习引发学生 讨论，加深对概念的 理解，并考察学生对“电解质”、“非电解 质”，概念的掌握情 况，以便确定在小结 时应重点强调什么 内容。将电解质判定过程 中的注意事项作总 结，加深学生对知识 点的理解，巩固知识 点。同时也锻炼学生 的归纳新知识的能 力。氧化硫）。HCG H2SGNH. H 2O是电 解质 BaSQ AgCI难溶于水，导电性 差，但由于它们的溶解度太小，测 不出（或难测）其水溶液的导电性， 但它们溶解的部分是完全电离的， 所以他们是电解质 化合物在水溶液中或受热熔化 时本身能否发生电离是区别电解质 与非电解质的理论依据，能否导电 则是实验依据。能导电的物质不一 定是电解质，如石墨；电解质本身 不一定能导电，如NaCI晶体。 电解质包括离子化合物和共价 化合物。离子化合物是水溶液还是 熔融状态下均可导电，如盐和强碱。 共价化合物是只有在水溶液中能导 电的物质，如HCI过渡明确了什么是电解质，现 在回头想想，氯化钠的溶解，其根 本原因是氯化钠在水中发生电离， 由于水分子作用减弱了钠离子与氯 离子之间的静电作用，使NaCI发生 电离并形成能够自由移动的水合钠 离子与水合氯离子，为了方便，仍 用离子符号表示水合离子。畐 板书NaCI = Na + + CI 讲解电解质在水中发生电离的 这个过程，我们可以电离方程式来 表示。板书3、电离方程式投影并 分析H 2SQ = 2H+ + SO42- HCI = H + + CI -听讲，回忆 刚才的知识 占八、引出电离方程式的 书写方法12mi nHNO= H + + N03讲解硫酸在水中电离生成了两 个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸, 电离出一个氢离子和一个氯离子。 硝酸则电离出一个氢离子和一个硝 酸根离子。电离时生成的阳离子全 部都是氢离子的化合物我们就称之 为酸。从电离的角度，我们可以对 酸的本质有一个新的认识。那碱还 有盐又应怎么来定义呢？大家能不 能一起回答？投影电离时生成的阴离子全部 都是氢氧根离子的化合物叫做碱。电离时生成的金属阳离子（或 NH+）和酸根阴离子的化合物叫做 盐。讲解那好，现在就看大家的掌 握情况啦，动手练一下吧：写出以 下物质的电离方程式 习题书写下列物质的电离方程 式: KCI、NqSQ、AgNO> BaCb、NaHSONaHCOKCIK +ClNatSQ :2 Na + +SO2AgNO3=Ag +NOBaCb 2+Ba + 2CINaHSQNa+ H+S02NaHCO= Na + + HC03讲解这里大家要特别注意，碳 酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳 酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠 离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是 强酸，其酸式盐就在水中则完全电 离出钠离子，氢离子还有硫酸根离 子。听讲，回答问题做习题通过对三个电离方 程式书写的讲解，找 出它们的共同点，从 而引出酸的定义做 铺垫。同时为碱和盐 的定义的提出提供 方法。及时反馈学生对新 知识的掌握情况5min小结注意：1、HCO、OH、SQ2-等原子团不能拆开2、HSO在水溶液中拆开写，在熔融 状态下不拆开写。课后习题以下12种为中学化学中常见的物质： Cu NaCI NaHSO SOa H 2SQ C2H5OH CaCO BaSQ4 Cu( QH) 2 F e(Q H) 3NaQH NH HQ请按下列分类标准回答冋题。(1) 属于电解质的是(2) 能电离出H+的是，属于酸的是(3) 属于碱的是，其中难溶性碱是(4) 难溶的盐的加深学生对知识理 解，巩固知识点。通过课后练习，巩固 这节课的知识。4mi n1min