2013届高考化学复习学案11.doc

第6章化学反应与能量(90分钟,100分)姓名 班级 分数 第卷 (选择题 共45分)一选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）（ ）1.下列物质加入水中，显著放热的是（ ）A.生石灰 B.固体NaOH C.无水乙醇 D.固体硝酸铵（ ）2.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是：燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源燃烧时放出大量热量A B C D（ ）3.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是：A铝片和稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧（ ）4.近年来，科学家正在探索利用铝粉做燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的：A、铝质轻，便于运输、贮存，且安全B、铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效控制C、在地球上，铝矿资源丰富D、现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础（ ）5.有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是： A淀粉类物质 B水 C脂肪类物质 D蛋白质（ ）6.已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是（ ）A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq） B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）（ ）7.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N24H2OCl22O2下列对此反应的叙述中错误的是：A上述反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用（ ）8.C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)；H = +131.3 KJ/mol。它表示：A碳与水反应吸收131.3 KJ的热量B1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量C1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量D固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量（ ）9.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是：A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/mol（ ）10. （2010重庆卷12T）已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为A 404 B260 C230 D200（ ）11.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是： A. 2 A（g）+ B(g)=2 C（g）；H0B. 2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）； H0C. 2A + B= 2 C；H0D. 2C= 2 A +B ；H0（ ）12.已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H =Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法比较（ ）13.已知2H2（g）O2（g）=2H2O（l）；H=569.6 kJmol1，2H2O（g）=2H2（g）O2（g）；H=482.1 kJmol1。现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是：A2.43 kJ B4.86 kJ C43.8 kJ D87.5 kJ（ ）14.炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)；H = 392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)；H = +131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H = 282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H =241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时A不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料（ ）15.已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)；HQ2kJ/mol，则Q1与Q2的关系是 A.Q1Q2 B.Q1Q2 C.Q1Q2 D.无法确定第卷 (非选择题 共55分)二.填空题(共55分。除注明者外，每空2分)16.最近，新华社的一条消息中披露：我国南海海底发现巨大的“可燃冰”带，能源总量估计相当于中国石油总量的一半；而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体（CH4H2O）。请结合初中化学知识回答下列问题：（1）下列说法中正确的是（填序号）_ACH4H2O晶体中水是溶剂 BCH4H2O的组成元素有3种CCH4H2O中CH4和H2O的质量比为11 D可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性（2）可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景你认为能开发利用 的新能源还有（至少填写二种）_，_（每空1分）。17.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量（1）反应的热化学方程式为_ _（2）又已知H2O（l）H2O（g），H44 kJmol1，由16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_18.CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。（3）120、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2位小数）。 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b必须满足的关系式是 。19.2008年我国成功回收“神舟七号”载人飞船，这标志着“我国载人航天事业又迈出了新的重要一步”：（1）飞船返回时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止飞船温度过高，在飞船表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是 ：A在高温下不融化 B在高温下可分解气化C在常温下就分解气化 D该涂料不可能发生分解（2）火箭升空需要高能的燃料，肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料。一般将液态N2O4作为火箭的推进剂。已知1mol液态肼与足量液态N2O4完全反应放出QkJ的热量，产物是对环境无害的氮气和水蒸气。写出该反应的热化学方程式 。该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是 。但实际发射过程中会看到有大量红色的烟雾，除了该反应可能产生少量NO外，产生此现象的原因可能是 。（3）实际上，最理想的燃料是燃烧热大、体积小、本身毒性小、安全的固态氢，目前人们还不能制得固态氢，因为 。（4）飞船返回时，对宇航员要进行严格的体检。人体血液的pH变化范围较小，pH只能在7.07.8的范围内变化，否则将会有生命危险。实验证明，在50mL的血液中加入1滴（0.05mL）10mol/L的盐酸时，pH由7.4降至7.2，如果向50mL、pH为7.4的NaOH溶液中加入1滴（0.05mL）10mol/L盐酸时，pH大约将变为 。显然，人体血液具有 的作用。20.一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量，它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下： （1）上述潜热材料中最适宜应用的两种盐是_ _、_ _。（2）实际应用时最常用的（根据来源和成本考虑）应该是_ _ _。21.50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。请回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ； 由图可知该装置有不妥之处，应如何改止？ 。（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的反应热数值。（填“偏大”、“偏小、“无影响”）。（4）若实验过程中，测得盐酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为25.2溶液混合后的最高温度为28.6试经过计算写出表示该反应中和热的热化学方程式：_ （混合溶液的比热容c4.18J/（），盐酸和NaOH溶液的密度认为都是1g/cm3）(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。22. （2011岳阳联考）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。(1)已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)；H180.5 kJ/mol；2C(s)O2(g)=2CO(g)；H221.0 kJ/mol；C(s)O2(g)=CO2(g)；H393.5 kJ/mol。尾气转化的反应之一：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H_。(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。汽车尾气实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、_等必须相同。在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图K291所示。空燃比约为_时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。 图K291 图K292(3)CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图K292所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是_。A负极的电极反应式为：COO22e=CO2B工作时电极b作正极，O2由电极a流向电极bC工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高参考答案1AB 2D 3C 4D 5B 6B 7D 8B 9A 10D 11A12A 13A 14A 15B16（1）B （2）太阳能、潮汐能、水能、风能、核能、地热、氢能源等。解析：（1）溶剂是能够溶解其他物质的物质，溶剂与溶质间没有固定的组成，而CH4H2O的组成固定故A不正确CH4中含C、H二元素，H2O中含H、O二元素，故CH4H2O由C、H、O三元素，组成，B正确CH4H2O分子中CH4与H2O的物质的量之比为1：1，而其质量不等，C不正确CH4H2O可燃是由于分解产生CH4的原因，故D不正确（2）新能源是指以新技术为基础，系统开发利用的能源，包括太阳能、生物能、风能、地热能、氢能源等17（1）N2H4(l)2H2O2(l)N2(g)4H2O(g)；H641.63 kJmol1 （2）408.815 （3）产物不会造成环境污染 18、（1）14；（2）CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H = 891.45KJ/mol；（3）0.33；b5a/419、（1）B；（2）2N2H4（1）+N2O4（1）=3N2(g)+4H2O（g）；H=2QkJ/mol 21；部分N2O4转化为NO2 （3）因为制备时需要极高的压强（其它合理答案均给分） （4）2，抵御外来的少量酸碱，使血液的pH值能维持在一定范围内。20（1）Na2SO410H2O、Na2HPO412H2O；（2）Na2SO410H2O熔点越低，越有利于盐吸收太阳能而熔化，故排除Na2S2O35H2O。进一步比较单位质量吸热效率： 很明显，Na2SO410H2O、Na2HPO412H2O吸收率较高。又因前者比后者价廉而易获得。实际应选用Na2SO4。21、（1）环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎泡沫（或纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平；（2）减少实验过程中的热量损失；（3）偏小；（4）HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ；H=56.8kJmol1；（5）偏小。22. (1)746.5 kJ/mol(2)催化反应的温度c(3)B【解析】 (1)由盖斯定律计算得出，H746.5 kJ/mol。(2)从图象可以看出实验中除空燃比不同外，其他相同的是汽车尾气的流速、催化剂的温度。当空燃比约为c时，此时的CO、NOx的转化率均很高，催化效果最好。(3)分析该燃料电池的结构，判断出通入CO的一极为负极，通入空气的一极为正极，结合各电极发生的反应，则B错误。7