南漳二中期中考试●高一年级化学试卷.doc
南漳二中期中考试高一年级.化学试卷 一、单项选择题（3*20=60分）1、下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应2、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素( ) A、一定被氧化B、既可能被氧化，又可能被还原 C、一定被还原D、既不可能被氧化，又不可能被还原3、下列物质中属于非电解质的是（ ）ANaOH BO2 CNa2CO3 D乙醇4、下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ） A Cl-Cl2 B Fe3+Fe2+ C CuOCu D H2SO4BaSO45、现用5 molL-1的氢氧化钠溶液配制1 molL-1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A1：5 B1：4 C3：1 D1：16、已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（ ）A 22.4am/b B 22.4b/am C 22.4bm/a D 22.4a/bm7、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中准确的是（ ）A硫元素的质量比为5：4 B分子数之比为1：1C原子总数之比为5：4 D质量之比为1：18、在一定条件下，NO跟NH3能够发生反应：6NO+4NH35N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）A3：2 B2：1 C1：1 D2：39、在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，下列对该溶液的说法中，不准确的是（）A该溶液的物质的量浓度为1molL-1B该溶液中含有58.5gNaCl C配制100mL该溶液需用5.85gNaClD量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol 10、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 （ ） A111 B123 C321 D632 11、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中准确的是 （ ）A在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NAB32 g氧气含的原子数目为NA C0.5mol的水含有的原子数是1.5 NAD2 L 0.1 molL1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4 NA12、某强碱性透明溶液里所含的离子可能是() A.Na+、Cl 、Al3+、Ca2+ B.K+、S2 、HCO3-、NH4+ C.Al3+、Mg2+、Cl 、SO42-D.Fe2+、Na+、K+ 、Cl 13、下列离子方程式书写准确的是（ ） A.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32 +2H+=CO2+H2O C碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OD铜片插入硝酸银溶液中：CuAg =Cu2 Ag 14、下列叙述准确的是（ ）A 直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属电解质溶液 C利用丁达尔效应能够区别溶液与胶体D胶体粒子很小，能够透过半透15、在水泥厂和冶金厂中常用高压电对气溶胶作用来除去烟尘，以减少对空气的污染，这种做法所应用的原理是（ ）A胶体凝聚B丁达尔现象C电泳D渗析16、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）AO2 BCH4 CCO2 DSO217、下列溶液中含Cl-浓度最大的是 ( )A10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B20mL0.1mol/LCaCl2溶液C30mL0.2mol/L的KCl溶液 D100mL0.25mol/L的NaCl溶液18、下列叙述准确的是 （ ）A1 mol H2O的质量为18g/mol B3.011023个SO3 分子的质量为40gCCH4的摩尔质量为16 g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L19将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是 ( )A1mol/LB0.1 mol/LC0.01 mol/L D10 mol/L20下列物质分离方法不准确的是 ( )A用淘洗的方法从沙里淘金 B用酒精萃取碘水中的碘C用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 D用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水二、填空题(32分)21、(2分)从离子反应的角度来看,复分解反应的实质是 ，这类反应发生的条件是有 或 或 生成，具备上述条件之一，反应既可发生。22. (8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm)配制100 mL 1.0 molL1稀硫酸,若实验仪器有：A100 mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50 mL容量瓶E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号) （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) 定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不准确的是(填序号) A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D将准确量取的18.4 molL1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀23、（10分）（1）17gNH3共有_mol原子，0.1molH2S共有 个氢原子； （2）质量相同的N2O4和NO2中，分子数之比为 ，氮原子的物质的量之比为 ，氧元素的质量比为 。24、（6分）用离子方程式表示下列反应（1）稀硫酸与氢氧化钡反应 （2）碳酸钠溶液与稀硫酸反应 （3）硝酸银溶液和稀盐酸反应 25、（6分）用双线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移情况、化合价的升降、及发生的反应并指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ( ) ( ) ( ) ( ) H2SO4（浓） + C = CO2 + 2H2O + 2SO2 ( ) ( ) ( ) ( )三、计算题（8分）26、（8分）将73g HCl溶于水，配成500mL溶液。计算所得溶液中Cl-的物质的量浓度。计算标准状况下HCl气体的体积。要使溶液中的H+全部中和，需要Ba(OH)2的物质的量。
