高一化学 1《化学家眼中的物质世界》综合测试同步练习 苏教版.doc

专题1 化学家眼中的物质世界综合测试时间:90分钟 满分:100分第卷 (选择题,共48分)一选择题(本题包括16小题每小题3分,共48分)1.(2010北京东城区期末)若两物质恰好完全反应,下列各项中反应前后保持不变的是( )电子总数 原子总数 分子总数 物质的总能量 物质的总质量A. B.C. D.解析:化学反应前后物质的电子总数原子总数物质的总质量是守恒的,而分子总数可能发生变化,物质的总能量一定发生变化答案:A2.下列各组物质中,按化合物单质混合物顺序排列的是( )A.烧碱液态氧碘酒 B.生石灰熟石灰白磷C.干冰铜氯化氢 D.空气氮气胆矾解析:此题是按一定顺序对物质进行分类,解题时必须对选项中各物质的组成及所属类别把握清楚答案:A3.下列说法中一定正确的是( )A.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B.BaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质C.弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D.氯水能导电,所以Cl2是电解质解析:极稀的强电解质的导电性比浓的弱电解质溶液的导电性弱,A错;尽管BaSO4难溶于水,但溶解的部分全部电离,故其为强电解质,B错;弱电解质溶液中,有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子,C正确;氯气是单质,既不是电解质,也不是非电解质,D错答案:C4.下列逻辑关系图示中正确的是( )解析:解答本题的关键是理解物质的分类标准根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液胶体和浊液;而气溶胶属于胶体的一种,故A错误氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同,故B错误钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的,碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的,故C错误答案:D5.下列叙述正确的是( )A.一定温度压强下,气体体积由其分子的大小决定B.一定温度压强下,气体体积由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等解析:选项A,一定温度压强下,气体的体积主要由分子数多少决定,故不正确 ;选项B正确;选项C,气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积,不一定是22.4 L,故不正确 ;选项D,不同的气体,若体积不等,它们的分子数可能相等,因为气体体积还与温度和压强有关,故不正确答案:B6.在一定条件下,2体积气体A2和1体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定),则X的化学式是( )A.A2B B.A2B2C.AB2 D.AB3解析:由题意和阿伏加德罗定律可知A2和B2发生了如下反应:2A2+B2=2X,根据质量守恒定律知,X中含有2个A和1个B,故化学式为A2B答案:A7.(2010华师大一附中模拟)某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于( )A.0.37 mol B.0.63 molC.0.74 mol D.1.5 mol解析:c(Mg2+)=2.5075(mol/L),c(Cl-)=2c(Mg2+)=5.015 mol/L,n(Cl-)=5.015 mol/L0.3 L=1.5045 mol答案:D8.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是( )硫酸:化学纯(CP)(500 mL)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84 gcm-3质量分数:98%A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 molL-1解析:本题考查有关溶液浓度的知识c(H2SO4)= =18.4 molL-1由此可知该硫酸为浓硫酸,Zn与足量浓硫酸反应不产生H2;配制200 mL 4.6 molL-1的稀硫酸需取该硫酸的体积为=0.05 L;由于硫酸的密度大于水,所以等质量的硫酸和水的体积相比,硫酸的体积要小,所以两者等质量混合后,硫酸的浓度要小于9.2 molL-1答案:C9.下列说法正确的是( )A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol/LC.配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液,需62.5 g胆矾D.中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液,需NaOH为4 g解析:A中溶液的体积不为1 L;B中浓度不变;D中NaOH为8 g答案:C10.下列说法正确的是( )A.100 mL 1.0 mol/L的碳酸钠溶液中CO2-3数目为0.16.021023B.常温常压下,2.24 L氮气中所含分子数为0.16.021023C.18 g H2O所含分子数为6.021023D.1 mol S在O2中充分燃烧时,转移的电子数为66.021023解析:由于CO2-3水解,A项中CO2-3数目小于0.16.021023;B项是常温常压条件,气体摩尔体积不等于22.4 Lmol-1硫在O2中充分燃烧生成SO2,1 mol S转移46.021023个电子答案:C11.下列实验操作中,错误的是( )A.配制5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B.硫酸铜结晶水含量测定时,需用小火缓慢加热,防止晶体飞溅C.测定未知NaOH溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗23次D.配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释解析:ABC选项的操作均符合实验要求,故正确,而D选项将H2SO4直接在容量瓶中稀释,故错误因容量瓶是不能作为反应器或溶解用具的答案:D12.t时CuSO4的溶解度是S g,其饱和溶液密度为d gcm-3物质的量浓度为c molL-1向足量饱和溶液中加入m g无水CuSO4或蒸发掉n g水后恢复到t,均能获得W g胆矾晶体,下列关系式正确的是( )A.c=molL-1B.S=gC.m=gD.W=g答案:C13.配制一定物质的量浓度溶液时,会导致所配溶液浓度偏大的操作是( )A.在用蒸馏水洗涤烧杯时,洗液未全部注入容量瓶中B.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水到刻度C.定容时俯视刻度线D.用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理解析:因为c(B)=n(B)/V,若错误操作使n(B)增大,V减小,则c(B)偏大;若错误操作使n(B)减小,V增大,则c(B)偏小A操作使n(B)减小;B操作使V增大;C操作使V减小;D操作对n(B)和V均无影响,故AB操作使c(B)减小,C操作使c(B)增大,D无影响答案:C14.(2010江苏南京模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述错误的是( )A.常温常压下,22.4 L氮气含有的氮原子数小于2NAB.15 g甲基(CH3)所含的电子数为7NAC.标准状况下,密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为gD.4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2,生成物中阴离子个数为0.1NA解析:A项,常温常压下温度高于标准状况,22.4 L氮气的物质的量小于1 mol,则氮原子数小于2NA,正确;B项,15 g甲基(CH3)为1 mol,所含电子数为9NA,不正确;C项,M=22.4d g/mol,即1 mol分子质量为22.4d g,则一个分子的质量为g,正确;D项,4.6 g Na为0.2 mol,无论是生成Na2O还是Na2O2,Na+与阴离子个数比均为2:1,即阴离子个数为0.1NA,正确答案:B15.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )18 g D2O含有的电子数为10NA标准状况下,11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下,相同体积的氢气和氩气所含的原子数相等标准状况下22.4 L H2O中的分子数为NA10.6 g Na2CO3溶于水中所得阴阳离子的个数比为1:278 g Na2O2中含阴阳离子的总数为3NA7.1 g Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA. B.C. D.解析:18 g D2O,其物质的量小于1 mol,则电子数小于10NA,故错误;11.2 L O2N2混合气在标准状况含1 mol原子,故正确;氩气是单原子分子,故错误;标准状况下H2O为液态,故错误;CO2-3水解,则n(Na+):n(CO2-3)>2:1,故错误;1 mol Na2O2的阴阳离子为3 mol,故正确;Cl2与H2O发生歧化反应,1 mol Cl2转移 1 mol电子,故正确;Na2O2与H2O也发生歧化反应,1 mol Na2O2与H2O反应只转移1 mol电子,故错误答案:B16.某不纯的烧碱样品,含Na2CO3 3.8%(质量百分含量)H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%取m g样品溶于40 mL 2 mol/L的盐酸后,并用2 mol/L NaOH溶液中和剩余的酸,在蒸发后可得干燥的固体的质量为( )A.4.68 g B.5.58 gC.2.34 g D.2.34 m g解析:根据氯元素守恒(HClNaCl),n(NaCl)=n(HCl)=2 mol/L4010-3 L=810-2 mol,干燥固体质量为:810-2 mol58.5 gmol-1=4.68 g答案:A第卷(非选择题,共52分)二填空题(本题包括5小题,共52分)17.(8分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的(1)现有下列6种物质:SO2SiO2CaOMgOFe2O3Na2O2按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他5种有明显的不同,请找出这种物质,并写出依据(写出两种分类方法):_(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质,各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式:_(3)虽然分类的方法不同,但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系,请用简单的图示方法表示二者之间的关系:_(4)生活中的食醋和淀粉分别属于分散系中的_和_,用_可以鉴别(填化学专用名词)解析:(1)找不同类的物质,关键抓住其余5种物质的共同点,可以从物理性质和化学性质两方面分析(2)根据常见物质的转化关系分析(3)氧化还原反应与离子反应不存在包含关系,但二者有交集(4)食醋属于溶液,淀粉属于胶体,可用丁达尔效应鉴别答案:(1)SO2常温常压下是气体,其余是固体Na2O2是过氧化物,其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案不惟一,合理即可)(2)CaO+SiO2CaSiO3(或MgO+SO2MgSO3等其他合理答案) Na2O2+SO2=Na2SO4(3) (意思正确能表示二者的交叉关系即可)(4)溶液 胶体 丁达尔效应18.(8分)某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体,并研究该胶体的性质(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体,请将空白处填写完整:取一个烧杯,加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾,然后向烧杯中滴加1 mL2mL饱和_溶液,继续煮沸待_后,停止加热(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内,如上图所示,放置2 min后,取少量半透膜外的液体于试管中,置于暗处,用一束强光从侧面照射,观察(填写“有”或“无”)_丁达尔现象;再向烧杯中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,可观察到的现象为_(3)将半透膜内的液体倒入U型管中,如下图所示,在液体上方加入少量电解液以保护胶体,接通直流电后,观察到的现象是(填“阴”或“阳”)_极附近颜色逐渐变深,其原因是_解析:Fe(OH)3胶体的制备,不能采用铁盐和碱的反应,两者反应会生成Fe(OH)3沉淀Fe(OH)3胶体不能透过半透膜,Cl-能透过半透膜,用强光照射半透膜外液体无丁达尔现象,加硝酸银有AgCl白色沉淀产生Fe(OH)3胶粒带正电荷,通电后向阴极移动答案:(1)氯化铁(FeCl3) 液体呈红褐色(2)无 有白色沉淀生成(3)阴 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,在电场作用下向阴极移动19.(8分)(2010山东育才中学质检).用98%(密度为1.84 g/cm3)的浓硫酸配制3 mol/L的稀硫酸100 mL由于错误操作,使配制的稀硫酸浓度偏小的是_(填写编号)A.用量筒量取一定浓硫酸时,俯视液面读数B.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容C.没有用蒸馏水洗涤烧杯23次,并将溶液移入容量瓶中D.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干E.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使凹液面与刻度线相切F.把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用.实验室要配制100 mL 2 mol/L NaOH溶液,请回答下列问题(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有_(填选项的字母)A.烧杯 B.100 mL容量瓶C.漏斗 D.胶头滴管E.玻璃棒(2)用托盘天平称取氢氧化钠,其质量为_g(3)实验前,需要检验_(4)下列主要操作步骤的正确顺序是_(填序号)称取一定质量的氢氧化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切;待冷却至室温后,将溶液转移到100 mL容量瓶中;盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,洗涤液转移到容量瓶中答案:.ACEF .(1)C (2)8.0(3)容量瓶是否漏水 (4)20.(8分)(1)在标准状况下,6.72 L CH4气体;3.011023个 HCl气体分子;13.6 g H2S气体;0.2 mol NH3,下列对这四种气体的体积从小到大的排列是(用上述数字序号表示)_(2)一定温度下,把相对分子质量为M的可溶性盐W g溶解在V mL水中,恰好形成饱和溶液(密度为 gcm-3),则溶质的质量分数为_,物质的量浓度为_,该温度下此盐的溶解度为_(3)粗盐经提纯后得到NaCl溶液,再经蒸发结晶烘干得精盐蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈)外,还需要的仪器名称为_该同学将所得精盐配成溶液,用于另一实验:实验中需要用60 mL 2 mol/L的NaCl溶液,配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为_,该同学将精盐放在天平的右盘中称量好后,配制成溶液,则该溶液的浓度_2 molL-1(填“>”“<”或“=”)解析:(1)四种气体的物质的量分别为0.3 mol0.5 mol0.4 mol0.2 mol标准状况下气体的体积与物质的量成正比,所以有V(HCl)>V(H2S)>V(CH4)>V(NH3)(2)此时饱和溶液中溶质的物质的量为mol,溶液质量为(W+V)g,体积为mL(3)蒸发还需蒸发皿玻璃棒酒精灯需配100 mL的NaCl溶液,m=2 mol/L0.1 L58.5 g/mol=11.7 g,放在右盘中称量称得的NaCl质量小于11.7 g答案:(1)<<<(2) % mol/L g(3)蒸发皿玻璃棒酒精灯 11.7 g <21.(10分)(1)0.25 mol某固体A的质量是15 g,A的相对分子质量为_(2)在同温同压同体积的条件下,H2与气体A的质量之比是1:8,则A的摩尔质量为_(3)在25101 kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是15:8,则A的摩尔质量为_(4)两个同容积的密封容器AB,在25下,A中充入a g A气体,B中充入a g CH4气体,A与B内的压强之比是4:11,则A的摩尔质量为_(5)在同温同压下,相同体积的CH4与气体A的密度之比为1:4,则A的摩尔质量为_(6)在标准状况下,气体A的密度是3.170 g/L,则A的摩尔质量为_(7)在同温同压下,气体A对空气的密度是2,则A的摩尔质量为_解析:(1)M(A)=15 g0.25 mol=60 g/mol,Mr(A)=60(2)m(H2):m(A)=M(H2):M(A),2 g/mol:M(A)=1:8,M(A)=16 g/mol(3)V(CH4):V(A)=M(A):M(CH4),15:8=M(A):16 g/mol,M(A)=30 g/mol(4)p(A):p(CH4)=M(CH4):M(A),4:11=16 g/mol:M(A),M(A)=44 g/mol(5)1:2=M1:M2,1:4=16 g/mol:M(A),M(A)=64 g/mol(6)M=22.4 L/mol,M(A)=3.170 g/L22.4 L/mol=71 g/mol(7)M(A)=29 g/mol2=58 g/mol答案:(1)60 (2)16 g/mol (3)30 g/mol (4)44 g/mol (5)64 g/mol (6)71 g/mol (7)58 g/mol22.(10分)(2010江西模拟)将一定量的过氧化钠固体投到一定量的稀硫酸中,待完全反应后,在标准状况下共收集到3.36 L的气体,然后将所得的溶液蒸干得到不含结晶水的固体36.4 g通过计算回答下列问题:(1)求过氧化钠固体的质量(2)所得固体的组成和各组分的质量(3)若加入过氧化钠固体的质量为 m g,最后得到固体产物的质量为n g,则n的最大值为_(用含m的表达式表示),此时固体的成分是_解析:题中发生的反应可以为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2;2Na2O2+4H2SO4=4NaHSO4+O2(1)由上述化学方程式得到关系式2Na2O2O2,将O2的体积3.36 L代入关系式,计算可得Na2O2的质量为23.4 g(2)若反应按化学方程式进行,由氧气的体积计算可得最终固体的质量为24 g,若反应按化学方程式进行,最终所得固体质量为42.6 g;若反应按化学方程式进行,最终所得固体的质量为72 g,故进行的反应为设生成的NaOH和Na2SO4的质量分别为x g和y g,根据氧气的体积和固体的质量可列出两个方程,联立解得NaOH的质量为8 g, Na2SO4的质量为28.4 g(3)固体全为NaHSO4时质量最大,将Na2O2的质量m代入化学方程式,解得:NaHSO4的质量为m答案:(1)23.4 g (2)NaOH:8 g,Na2SO4:28.4 g (3) m NaHSO412