甘肃省古浪县第二中学2020届高三化学复习限时训练9-11（无答案）2.doc

请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！班级 姓名 第 九 次碳、硅及其重要化合物1按要求书写反应方程式。(1)制水煤气(2)制备粗硅(3)Mg在CO2中燃烧(4)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)(5)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)(6)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式(7)Si和氢氟酸的反应的化学方程式(8)Si和NaOH溶液反应的离子方程式(9)SiO2和氢氟酸的反应的化学方程式(10)SiO2和NaOH溶液反应的离子方程式(11)向Na2SiO3溶液中通入过量CO2的离子方程式题组二准确判断物质性质2正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中()(2)氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化()(3)Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2() (4)硅胶可作袋装食品的干燥剂()(5)晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料()(6)浓硫酸可刻蚀石英制艺术品()(7)玻璃容器可长期盛放各种酸()(8)Si和SiO2都用于制造光导纤维()(9)石英只能用于生产光导纤维() (10)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅() (11)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸()班级 姓名 第 十 次氯及其氯的化合物练习题1按要求书写反应方程式(除标注的外，其余均写离子方程式)。(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2(2)工业制Cl2(3)洁厕灵和漂白液混合(4)向水中通入Cl2(5)制漂白液(写化学方程式)(6)制漂白粉(写化学方程式)(7)在空气中漂白粉漂白的原理(8)向FeBr2溶液通入少量Cl2(9)向FeBr2溶液中通入等量Cl2(10)向FeBr2溶液中通入过量Cl2题组二准确判断物质性质2正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体() (2)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3()班级 姓名 第 十一 次非金属及其化合物专项练习1下列化学方程式(含相关条件)与实际化工生产功能相符合的是()A工业上最重要的“人工固氮”反应：N23H22NH3B工业法合成盐酸：H2Cl22HClC工业上获取NaCl：2NaCl22NaClD氯碱工业：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl22下列实验中能证明某气体为SO2的是()使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都能证明 B都不能证明C均能证明 D只有能证明3实验装置是为达成实验目的选用的。下列实验装置与实验目的相匹配的是()4已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为16，则该反应的还原产物是()ANO BNO2 CN2O DNH4NO35某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，下列叙述错误的是()操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝，最后褪色液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；最终，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OBpH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性C液面上方出现白雾，白雾中一定只含HClD最后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要是CaSO46(1)下列与含氯化合物有关的说法正确的是_(填字母)。AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)(2)无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。F中试剂的作用是_。用一件仪器装填适当试剂后可同时起到F和G的作用，所装填的试剂为_。 (3)验证Br2的氧化性强于I2，可以将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色()(4)除去Cl2中的HCl(g)可通过饱和食盐水、浓H2SO4进行洗气() (5)漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张()(6)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取()(7)用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大()8)碘是人体必须的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物()(9)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质()题组三重要实验探究3(2014江苏，5)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O4(2014江苏，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO题组三重要实验探究3单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500 )，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a四氯化硅遇水极易水解；b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：_。(2)装置A中g管的作用是_；装置C中的试剂是_；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_。(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_(填写元素符号)。(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。滴定前是否要滴加指示剂？_(填“是”或“否”)，请说明理由：_。某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000102mol L1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_。请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！