高一化学暑期作业7参考答案.doc

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高一化学暑期作业7参考答案.doc

高一化学暑期作业7实验与综合计算2参考答案1 无水硫酸铜（CuSO4） 56 催化H2O2的分解 I 盐酸先与NaOH反应，再与Na2CO3反应放出CO2 33.6 0.0012在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶通入足量的CO2据题意：n(SO42)0.01 mol 5Fe2+ MnO4 8H+ 5Fe3+ Mn2+ 4H2O 5 1 n(Fe2+) 0.001 mo1 n(Fe2+)0.001 mol50.005 mol 根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH4+)2n(Fe2+)2n(SO42) n(NH4+)0.01 mol m(H2O)1.96 g0.01 mol96 gmol10.005 mol56 gmol10.01 mol18 gmol10.54 g n(H2O)0.03 mol 该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O 或(NH4)2SO4FeSO46H2O（除第小题6分外，其余每空2分，共10分）3(1) 吸热(1分)(2) 漏斗(1分)(3) CO2(1分) 结晶水(H2O也给分) (1分)OH或Mg(OH)2(1分)(4) n(H2O)(4.84 g3.94 g) 18 gmol10.05 mol(1分)n(Mg2) 2.00 g40 gmol10.05 mol(1分)设CO和OH的物质的量分别为a和b解得a0.04b0.02(2分)n(Mg2)n(CO)n(OH)n(H2O)5425所以化学式为Mg5(CO3)4(OH)25H2O或可写成4MgCO3Mg(OH)25H2O(1分)4(1) 过滤(1分) BaSO4或Mg(OH)2或CaCO3或BaCO3(2分) NH4Cl或NaHCO3或H2O或NaCl(1分)(2) 不能(1分) HCO、H2CO3(1分)(3) 71.6%(2分) 2.5 molL1(2分)得到样品中Na2CO3 0.02 mol(1分)71.6%(1分)；得到生成Na2CO3 0.005mol(1分)2.5 molL1(1分)5(1) 将硫酸渣粉碎、适当增大硫酸的浓度、升高温度、搅拌等(2分)(2) Fe3将SO2的水溶液(H2SO3)氧化为H2SO4(1分) 温度过高， SO2的溶解度下降(1分)(3) H2SO4(2分)(4) 由反应式可得关系： Fe3Na2S2O3n(Fe3)n(Na2S2O3)20.00103 L0.50 molL1100.1 mol(2分) c(Fe3)5.0 molL1(2分)

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