高一化学练习题(十四碳酸钠和碳酸氢钠综述.docx

高一化学练习题（十四碳的多样性）1 .二氧化碳在大气中的含量增大是产生“温室效应”的主要原因。下列反应中不属于自然界缓解“温室效应”的是 （）A. CO2+H2OH2CO3光B. 6nCO2+5nH2O（C6HioO5）n +6nO2C. NH 3+ CO2+ H2O+ NaCl=NaHCO 3 J + NH 4CID. CaCO3+ CO2+ H2O=Ca（HCO3）22 .要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是A .通过澄清石灰水 B.通过灼热炭 C.通过水 D.通过灼热的氧化铜粉末3,将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是A.硫酸氢钾溶液 B.碳酸氢钙溶液C.氯水 D.氢氧化钠溶液4,向NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是十 一一 o一+ .一 一 一 .一 一 一 一一 0一十 一.一A. Na、CO3 B. Na、HCO 3 C. HCO3、CO3D. Na、OH5 .无色气体X跟灼热的炭反应得到一种无色气体Y , Y跟灼热的氧化铜反应又得到无色气体X,则X、Y分别是A. 。2、CO2 B. CO2、CO C. CO、CO2D. O2、 CO6 .要除去CO2气体中混有的少量 HCl气体，最好的方法是将混合气体通过A.饱和NaHCO3溶?夜B. W2CO3溶液C.饱和石灰水D. NaOH溶液7 .把少量CO分别通入到浓度相同的Ba（NO3）2溶液；Ba（OH）2溶液；溶有氨的 BaCl2 溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是A.和 B .只有 C .和 D .只有8 .下列既能跟 NaOH反应、又能跟盐酸反应的是A. N&CO溶液B . CaCO C . NaHCOB液 D . N&SO溶液9 .按图所示装置持续通入 x气体，并在管口 P处点燃，实 验结果使澄清的石灰水变浑浊，下列情况：H和 NaHCOD COF口 N&CG COF口 Cu H2和 FezQ 中符合题意的 x、 y可以是A.只有B.只有C.只有D.只有10 .质量相等的两份气体样品，一份是 CO另一份是CO, 这两份气体样品中，CO与CO所含氧原子的原子个数之比是A. 1 ： 2 B . 1 ： 4C . 11 ： 14 D11 ： 28-7 -NaCO可力口人（）C .盐酸 D .通人CO11 .欲除去NaHCM液中少量的A.饱和石灰水 B . NaOH12 .下列离子方程式正确的是（）A.钠与水反应：2Na+ 2 H2O = 2Na +20H + HjB .氧化钠与盐酸： O2-+2H+ = H 2OC.碳酸氢钠与稀硫酸：CO32-+2H+=HO+ COTD,烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO+OH = H2O+ COT13 .下列物质中与其它三组组成不同的是（）D. 一氧化碳、二氧化碳A.金刚石、石墨、 C60B.红磷、白磷 C.氧气、臭氧14 .下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A、HCOT、Nd、OH>K+B、CO2、Ba"、K >NOTC、Ba2+、OHLCl、Na+D>CO2、Na+、NO、Hl+15 .关于NaCO、NaHCO生质的有关叙述不正确的是A.热稳定性：N*CO> NaHCOB. NaHCO!总与NaOHmt应而N&CO则不能C. N&CO不能转化成 NaHCO而NaHC雒转化为 NaCOD.等物质的量的 NaCO、NaHCO>别与足量的稀盐酸反应，产生CO气体的体积:NaCO= NaHCO16 .用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到 60 g沉淀，则该氧化物是A. FeOB. Fe2O3C. CuO D. Cu2O17 .下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影 响的是A. NaQ和 CO B.Na 和 Q C . NaOhf口 CO D . C和 Q18 .下列各溶液与强酸溶液反应，不能用离子方程式HC（3T+H+=COT+HO表示的是A、碳酸氢钾溶液日纯碱溶液 C 、碳酸氢钙溶液D、小苏打溶液19 . 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气 体物质后冷却，残留的固体物质是（）A. N&CO B . Na2O2 NazCO C. NaOH NaCOD. NaQ NaOH N&CO20 .由一气体甲开始，可发生如下四个变化：用q体 蒯醍瞧 ZE加 蒯雕棚 的领 蒯犍阳神.苜体通拓林 汀固体，则甲、乙、丙、丁分别为A. CO、CO Q、CaOB. Q、CO CO、CaCOC. Q、CO、CO CaCO D. CO CO、Q、Ca（OH）221 .将一定量的NaCO和NaHCO混合物加热到不再放出气体为止，收集到11g CO2 ,冷却后，向残余物中加入足量盐酸又收集到22g CO 。则原混合物中NaCO和NaHCO的质量比为A.42 : 53B.53 : 42C.26.5 : 42D.42: 26.522 .某无色混合气体可能含有 C CO HO（气）、H中的一种或几种，依次进行下列处理（假 设每次处理均反应完全 广 通过碱石灰，气体体积变小，通过赤热的氧化铜时，固 体全部变为红色，通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，通过澄清石灰水，溶 液变浑浊。由此可以确定混合气体中A. 一定含有 CO、H2O,可能含有 H2、CO B. 一定含有代。CQ可能含有 CO、H2C. 一定含有COCO,可能含有H2。H2D .一定含有 COH2,可能含有Hb。CQ23 .向20mL0.1mol/L的Ca（OH）2溶液中通 CO2,若得到0.001mol沉淀，则通入 CO的物 质的量可能是（）A. 0.0015mol B . 0.002mol C . 0.003molD . 0.004mol24 .请据图回答，经数小时后，U型管A、B两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶 口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)A. A处上升，B处下降 B . A、B两处都下降C. A处下降，B处上升 D . A、B两处都不变25 .下列反应的离子方程式正确的是A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO + OHI =HC(3)B.少量小苏打溶液与足量氢氧化钙溶液混合：HC(O + Cai +OH =CaCOj + H2OC.盐酸滴入氨水中： H+ + OH =H2OD.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CQ2 + 2巧=CO T + H2O26 .有两试管分别装有 NazCQ和NaHCQ溶液，下列操作或判断正确的是力杀操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀的为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为Na2CO3C分别加入CaC2溶液产生沉淀的为Na2CO3D逐渐加入等浓度的盐酸立即产生气泡的为N&CQ用不同的方法做了以下实27 .某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体, 验，如图IIV所示。(1)只根据图I、n所示实验，能够达到实验目的的是 (填装置序号)。(2)图出、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 ;与实验出相比，实验IV的优点是 (填 选项序号)。A. IV比出复杂B. IV比出安全C. IV比出操彳简便D. IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而出不行(3)若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)。28 .在稀NaOH溶液中持续通入CO气体，则溶液中 CO”的浓度变化趋势是, 用离子方程式表示原 因：。29 .在下列图象中，横坐标表示加入试剂的体积V,纵坐标表示沉淀的质量mi根据实验内容把相对应曲线标号填入横线上。(1)在澄清石灰水中通入 CO,直至过量。(2)在硫酸和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钢溶液，直至过量。(3)在碳酸钢的悬浊液中加盐酸，直至过量。回答：(1)(2)。30. A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色； A、B与水反应都有气体放出， A与水反 应放出的气体具有还原性， B与水反应放出的气体具有氧化性， 同时都生成溶液 C; C与 适量的CO2反应生成D; D溶液与过量的CO2反应生成E, E加热能生成 D。(1)写出下列物质的化学式:B, E。(2)写出A-C的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：(3)写出C一D的离子方程式：。(4)写出化学方程式 E+B=D + C+O2f: 31为了制取纯净干燥的气体 A,可用下图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体 B 的速度控制。已知 A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。(1)A 是。(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是： 。(3)若C是一种黑色粉末，则 B物质是, C物质的作用是 。(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂 D是，其作用是 所制得的气体用 法收集。32.套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原 来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用 于化学实验中。下述实验为套管实验”，请观察下图所示的实验装置，分析实验原理，回 答下列问题:(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有 。(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是 (3)通过该实验可得出的结论是 。(4)本装置的优点是 。33、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品,用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。A是制取CO2的装置。写出 A中发生反应的化学方程式： 。B中盛饱和NaHCO3溶液，其作用是。写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。D中盛放的试剂是 ,其目的是 。 试管F中收集满气体后，下一步实验操作是 。(2)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？,简要说明理由：。该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。装置中B的作用是, D的作用 是34.有碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物3.24g。结合内容回答：(1)除去该混合物中的碳酸氢钠可采取的方法是 。(2)若将该混合物加热至质量不再变化时，剩余固体质量为2.62g。计算原混合物中碳酸钠的质量分数。