一模冲刺终极版.doc

高三一模冲刺考前练02.05一、单项选择1化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确的是A自来水生产中应尽量用明矾KAl(SO4)212H2O和二氧化氯ClO2净水、消毒B甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O三种元素组成C添加硫酸铁Fe2(SO4)3制补血的“铁强化酱油”，添加碘酸钾制KIO3加碘盐D高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用2下列化学用语正确的是A乙醇和乙醚互为同分异构体 B具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是SC为二氯化二硫(S2Cl2)的结构，分子中有极性键、非极性键，是极性分子D乙醇分子的比例模型：4下列离子方程式表达正确的是A等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOB用两根铜棒电解盐酸：2H2ClH2Cl2C用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO：IO5I6H=3I23H2ODFeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2Cl2=2Fe32Cl3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下，4.6g乙醇中含有CH键的个数为0.6NAB一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NAC1molCl2和1molH2O充分反应，生成的H离子数为NAD标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA5从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是水I2/CCl4A灼烧 B过滤 C分液 D蒸馏6下列有关物质性质或应用的说法不正确的是A醋酸的酸性强于碳酸，可用醋浸泡鸡蛋以软化富含碳酸钙的鸡蛋壳B钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾(Na KClKNaCl)C过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂D铝具有良好导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料7在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A10 molL1的浓氨水：Al3、NH4、NO3、IB存在多量Fe2的溶液：H、Na、NO3、SO42C由水电离出的c(H)1012mol/L的溶液：Na、K、Cl、NO3Dc(H)c(OH)12的溶液：K、Ba2、ClO、CO328海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正确的是A在工段和中需要用到氯碱工业的产物B工段中的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C大量的含Fe3废水排入海洋，易引发赤潮D工段中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸MnO2Mn2CO2Cm(H2O)n微生物用电器质子（H+）交换膜9右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是A分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类B微生物所在电极区放电时发生还原反应C放电过程中，H从正极区移向负极区D正极反应式为：MnO24H+2eMn22H2O10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)r(Y)r(Z)r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是A元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同二、不定项选择11下列有关实验原理或操作叙述正确的是A测氯水的pH，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较B室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚C配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒，目的是抑制Sn2水解，并防止Sn2被氧化为Sn4D在有镀层的铁片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L盐酸，2h后滴入KSCN溶液，无红色出现，说明这一定是镀锡的马口铁片12尿黑酸是由络氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。其转化过程如下：下列说法错误的是A络氨酸既能和盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，做多消耗3molBr2C对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个D1mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3mol NaHCO313下列对有关实验的说法正确的是A向盛有碘水的分液漏斗中加入无水乙醇，振荡、静置，放出有机层后再蒸馏，提取碘水中的碘B取淀粉、稀硫酸共热后的溶液与新制Cu(OH)2反应，无红色沉淀生成，说明淀粉未水解C为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH D为除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42，先后加入的试剂是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl14草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68gKOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述错误的是Ac(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(K)c(H)Bc(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)0.2mol/LCc(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)Dc(H)c(HC2O4)c(C2O42)c(K)15相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15kJ0.92.70.2放出热量：Q 下列叙述错误的是A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD若容器体积为0.5L，则平衡时放出的热量23.15kJ16第A、A族元素组成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半导体材料，它们的晶体结构与单晶硅相似，与NaCl的晶体类型不同。(1)核电荷数比As小4的原子基态的电子排布式为_。(2)前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有_种。(3)NCl3中心原子杂化方式为_，NCl3的空间构型为_。(4)在AlN晶体中，每个Al原子与_个N原子相连，AlN属于_晶体。(5)电解法冶金工业中常用电解熔融NaCl制备金属钠而不使用电解熔融AlCl3的方法制备金属铝，原因是 ；试比较NaCl和MgO熔点的高低并说明理由 答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(2)5(3)sp3杂化三角锥形(4)4原子(5) AlCl3是分子晶体，熔融状态下不导电；MgO熔点高于NaCl，因为Mg2+、O2-的半径小于Na+、Cl-，且带电荷数更多， MgO晶格能大于NaCl，故熔点高于NaCl。