广东省实验中学11-12学年高二化学上学期期中模块考试卷【会员独享】.doc

广东实验中学20112012学年（上）高二级期中考试化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时60分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。 选择题（共52分）一、单项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）酶1下列反应属于吸热反应的是（ ）AC6H12O6(葡萄糖)+6O2 6CO2+6H2O BHCl+KOH= KCl+H2O C反应物的总能量大于生成物的总能量 D破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量22007 年诺贝尔化学奖得主 德国科学家格哈德 埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器可将 CO、NO、NO2等转化为无害的物质。下列有关说法不正确的是（ ） A催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。 C在铂催化下，NO、NO2 可被 CO 还原成 N2D使用铂催化下，可以提高碳氢化合物被氧化的转化率3反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x为（ ）A (NH3) = 0.002mol(Ls) 1 B (NO) = 0.008mol(Ls) 1C (H2O) = 0.006mol(Ls) 1 D (O2) = 0.01mol(Ls) 1 4已知下列数据：Fe(s)O2(g) FeO(s) H272kJmol12Al(s)O2(g) Al2O3(s) H1675kJmol1则2Al(s) +3FeO(s) Al2O3(s) + 3Fe(s)的H是（ ）A859 kJmol1 B859 kJmol1C1403 kJmol1 D2491 kJmol1 5SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为（ ）A-1780kJ/mol B -1220 kJ/molC-450 kJ/mol D +430 kJ/mol6反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 ( )A通入水蒸气 B将容器的体积缩小为一半C保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大D保持压强不变,充入氮气使容器的体积增大7硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ） 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2108将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密闭容器中，550 时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应放热）。判断该反应达到平衡状态的标志是（ ）ASO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 B SO3的浓度等于SO2的浓度C容器中气体的压强不变 D容器中混合气体的密度保持不变9下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成NH3的反应C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深DFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深10在可逆反应2A(g) + B(g)2C(g) H0中，为了有利于A的利用，应采用的反应条件是（ ）A高温、高压 B高温、低压 C低温、低压 D适当温度、高压11一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（ ）ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)； H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)； H012常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：乙甲（N2O4(g) 2NO2(g) H 0） （a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。若只选一项且正确，则得2分；但只要有一项错误，即得0分。）13下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H=571.6kJmol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJmol-1B已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；H>0，则石墨比金刚石稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) H =57.4kJmol-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1>H2 14碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）T1T2WI2（g） H0（温度T1T2）。下列说法正确的是（ ）A灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W重新沉积到灯丝上B灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低C该反应的平衡常数表达式是D利用该反应原理可以提纯钨 15对于可逆反应：A2（g）3B2（g）2AB3（g）；H<0，下列图象中正确的是 （ ）16700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) ，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是（ ）A反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 非选择题（共48分）三、非选择题（共4小题，总48分）（注意：在试题卷上作答无效）17(10分)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。气态甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。(1) 甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2) 过程与过程的反应热是否相同？_，原因是_。(3) 写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式_。18(7分) 通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定_来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_来测定该反应的速率。请写出H2C2O4与H2SO4酸化的KMnO4反应的化学方程式_。t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t19（13分）工业合成氨是硝酸工业中的重要步骤，已知 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H92.4kJmol1。请回答：(1) 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是 _ , t3时引起平衡移动的条件可能是 _ _ , 其中表示平衡混合物 中NH3的含量最高的一段时间是 。(2) 温度为T 时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50。则该反应的化学平衡常数的值为 _。请在答题卷上写出具体的计算过程。20（18分）反应aA(g)+bB(g) cC(g)（H0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：0.01.02.03.04.05.06.05.010.015.020.00.05.010.015.00.05.010.0浓度/(molL1)BAC3.002.001.001.860.760.621.501.000.50时间/minI回答问题：(1) 反应的化学方程式中，a:b:c为_;(2) A的平均反应速率vI(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为_；(3) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_,采取的措施是_;(4) 比较第阶段反应温度(T2)和第阶段反应温度(T3)的高低：T2 T3(填“>”“<”“=”），判断的理由是_; (5) 达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。0.05.010.00.05.010.01.02.0时间/min浓度/molL1BAC 班别_ 姓名_ 学号 密 封 线 内 不 要 答 题广东实验中学20112012学年（上）高二级期中考试化 学非选择题答题卷 （共48分）题 号17181920总 分得 分注意：必须用黑色字迹的签字笔或钢笔在指定的区域内作答，否则答案无效。三、非选择题（共4小题，总48分）17(10分)(1) _反应。(2)_，原因是_。(3) _。18(7分) _；_；_19（13分）（1）_; _； _（2）_20（18分）(1）a:b:c为_;(2）次序为_；(3）方向是_，措施是_;(4）T2 _T3，理由是_。(5）（6分）0.05.010.00.05.010.01.02.0时间/min浓度/molL1BAC广东实验中学20112012学年（上）高二级期中考试 化学参考答案12345678910111213141516DDABBCDCCDADABADABBC17（10分）(1)吸热（2分）(2)相同（2分）一个化学反应的反应热仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关（3分） (3)CH3OH(g)= HCHO(g)H2(g)；H(E2E1)kJmol1（3分）18（7分）收集等体积H2需要的时间（或等时间内收集H2的体积）（2分）；溶液褪色所需时间（2分）；5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4 =K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O. （3分）18. （13分）（1） 增大压强；升高温度； t2-t3 （各2分，共6分） 4/a2 (mol/L)-2 （2分）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 起始物质的量浓度(mol.L-1) 2a 4a 0 物质的浓度变化(mol.L-1) a 3a 2a 平衡物质的量浓度(mol.L-1) a a 2a （3分） KC2(NH3)c(N2)c3(H2)(2amol/L)2)(amol/L)(amol/L)34/a2 L2mol2（2分）19（18分）(1)1:3:2 (2)VI(A)V(A)V(A) (3) 向正反应方向 从反应体系中移出产物C (4) > 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动 （各2分，共12分） (5)BBA0.05.010.00.05.010.01.02.0时间/min浓度/molL1CAC（6分）(注：只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可）9用心 爱心 专心