化学反应速率和平衡复习及练习.docx

化学反应速率化学平衡3.1化学反应速率(一).化学反应速率及表示方法例1.反应A2+3B2 2AB 3的反应速率可以用下列各种不同物质的浓度变化来表示，其中反应速率最快的是()。(A) v(A2)= 0.4 mol/L ?min(B) v (B2)= 0.6mol/L ?min(C) v(AB 3) = 0.5mol/L ?min(D) v(B 2)= 1.0mol/L ?min(二)影响化学反应速率的因素例1.化学反应 A + BC+D，在以下各组不同条件下进行时，反应速率最大的一组是 ()(A)常温下20 ml含A和B各0.001mol的溶液(B)常温下50 ml含A和B各0.01mol的溶液(C)常温下，将 0。3mol/L的A、B溶液各10ml混合(D)标准状况下，将 0。3mol/L的A、B溶液各20ml混合2.Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2Fe3+ 2一 2Fe2+ I2，该反应的反应速率和Fe3+、I-的浓度关系如下：V = Rc(I -) mc(Fe3+) n (R为常数)-c(I )(mol/L)C(Fe3+)(mol/L)Vmol/L %0.200.800.032R0.600.400.144R0.800.200.128R(1)通过计算得知：V = Rc(I -)mc(Fe3+)n中m、n的值为(A)m=1 n=1(B)m=1 n=2(C)m=2n=1(D)m=2n=2(1)有此可见，该反应中浓度对反应速率的影响 Fe3+浓度对 反应速率 的影响。(填大于、小于、等于)3.2化学中的平衡例：，可逆反应 N2 + 3H 2 “ 2NH3,用Vx表示正反应速率,V/x表示逆反应速率，在下列各种关系中不可能存在的是 ，能证明反应已达到平衡的是().(A) V(N 2)= 1/3 V(H 2)(B) V(N 2)= V(H 2)(C) V(N 2)=V /(NH 3)(D) V(H 2)=3 V/(N2)(E) V/(H2)=2/3 V(NH 3)归纳：通过不同物质所表示的反应速率证明反应已达到平衡状态应满足的条件是平衡转化率例1.某温度时，在一个密闭的恒压容器中将1体积SO2和3体积。2混和后反应:2 SO2 + O2 U 2 SO3.平衡时测得SO2的转化率为40%,求反应前后混合气体的密 度比。2.在密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应：A(g) + 2B(g) = 2C(g),当达到平衡时，若混合气体中 A和B的物质的量之和与 C的物质的量相等，则这时 A的转化 率为()。(A) 40%(B) 50%(C) 60%(D) 70%(96-q)二.化学平衡的移动例1.当反应xA 一 yB达到平衡状态时，增大压强并讨论:物质的状态x、y的相对大小反应速率的变化平衡移动力向ABv(正)v(逆)非气态非气态气态非气态气态气态x = y气态气态x > y例2 .在恒容容器中加入 1mol气体A发生反应：xA = yB达到平衡状态时,再加入 1mol气体A并讨论：若X = Y ,平衡移动方向 ,当反应重新达到平衡时,气体A的转化率 c若X > Y ,平衡移动方向 ,当反应重新达到平衡时,气体A的转化率 c若X < Y ,平衡移动方向 ,当反应重新达到平衡时,气体A的转化率 c例3.在密闭容器中，注满 NO2气体,2 NO2-N2O4+Q把烧瓶置于25 c时NO2与N2O4建立下列平衡：100 c沸水中，下列性质不会改变的是(-6 -颜色 平均摩尔质量 质量 压强 密度（A）（B） （C）（D）例4.反应X(g) + 3Y(g)2Z(g) + Q(Q>0)在不同的温度和不同的压强(P1>P2)达到平衡时混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为( C )ABCD例5:在化学反应 X2(g)+Y 2(g) =2XY(g)+ Q达到平衡状态时，下列各图中符合勒沙特ABC(三)化学中的其他平衡平衡，欲增加Ag+可采用 方法。讨论下列三种平衡体系：(1) AgCl(s) = Ag+ + Cl-,属(2) H2s + H2O= HS- + H3O+ ,属 平衡，欲使HS降低，可在溶液中加等试齐1N2O4= 2NO2 ，属 平衡，达到平衡时，缩小容器体积，平衡向 移动，反应再达平衡时与原平衡相比NO2，气体颜色.课后练习1 .二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时达到平衡(NO2浓度约为 0。0125mol/L).右图中的曲线表示 NO2分解反应在前25秒内的反应进程。(1) 请计算前20秒内氧气的平均生成速率。(2) 若反应延续至70秒，请在图中用实线画出 20秒至70秒的反应进程曲线。(3) 若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。一.选择题1 ,知 4NH3 + 502 - 4NO +v(H2O)mol/L ?min表示，则下列关系中正确的是(A)4/5 v(NH 3) = v(0 2)(C)5/6 V(0 2) = v(H 2O)(4) 写出该反应的化学平衡常数表达式： 。 (00-S)6H2O若反应速率分别用v(NH3)、v(02)、v(N0)、)(B)2/3v(NH 3) =v(H 2O)(D)4/5v(O 2) =v(N0)2 .在一定温度下将CO和H20(g)各1mol置于密闭容器中，发生反应 CO(g) + H20(g) C02(g) + H2(g).达到平衡时测得剩余 CO为0.6mol,继续再加入2molHzO(g),达 到新的平衡时，容器中 C02的物质的量是()。(A) 0.4mol (B)1mol(C)大于 0.4mol,小于 1mol (D)大于 1mol3 .在一定温度和压强下，N2O4 -2 N02- Q反应达到平衡，下列可以提高N2O4分解率的条件是()。(A) 保持压强不变，通入僦气使体系的体积增大一倍(B) 保持体积不变，通入僦气使体系的压强增大一倍(C) 保持体积不变，通入 N02使体系的压强增大一倍(D) 使体系温度降低4 .在a、b两容器中分别加入相同量的A和B,发生可逆反应 A(q) +b不同的原因可能是(A)a的温度高于b(c)a中多加了气体A2B(q)-2c(q) + Q,两容器C的体积百分数与时间的关系如图，则a、)。(B)a的压强大于b(D)a使用了催化剂而b未用5 .在密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应：A(g) + 2B(g) = 2C(g),当达到平衡时，若混合气体中 A和B的物质的量之和与 C的物质的量相等，则这时 A的转化率为( )。(A) 40%(B) 50%(C) 60%(D) 70%(96-q)6 .在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是()。(A)反应的化学方程式为：2M =N(B)t2时，正逆反应速率相等，达到平衡(C)t3时，正反应速率大于逆反应速率(D)ti时，N的浓度是 M浓度的2倍(01-q)7 .右图中两条曲线分别表示1克O2和1克X气体在相同容积的容器中压强与温度的关系，试根据该图判断X气体可能是()。(A)甲烷 (B)乙烯(C)二氧化氮(D)丙烷8 .在密闭容器中发生反应 2A(g) + B(g) 3c(g) + D(g),起始时A和B分另J为2mol和1mol. 达到平衡时，C的物质的量浓度为 x mol/L.为维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质的物质的量，达到平衡后，C的物质的量浓度仍为 x mol/L的是()。(A) 2molA + 1molC(B) 2molA + 1molB + 3molC + 1molD(C) 1molA + 1molD(D) 3molC + 1molD讨论：以上反应分别在恒容或恒压容器中进行， 要保持C的物质的量浓度仍为 x mol/L ,ABCD 的取值应满足的条件是.二，填空题1 .在容积为5升的密闭容器里，装入 0.5摩尔 H2和0,1摩尔碘蒸气，前 3秒内v(H2)=0.004mol/Ls,则第三秒末H 2=mol/L, HI=mol/L.2 .在一定温度下：(1)在A、B两个相同容积的(恒容)容器中，分别入 0。2和0.4molN2O4,A、B两容器中N2O4的分解率为 AB。(填 大于、小于、等于)(2)在A、B两个(恒压)容器中，分别入 0。2和0.4molN2O4,A、B两容器中N2O4的 分解率为 A B。(填 大于、小于、等于)3 .将等物质的量的 A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA + bB = cC(s) + dD当反应进行一段时间后， 测得A减少了 n mol,B减少了 n/2 mol,C增加了 3/2 mol,D增加了 n mol,此时达到化学平衡：(1)该化学方程式中各物质的系数为：a=b=c=d=;(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A、B、D;(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为反应(填放热或吸热)。(96-S)4 .在一定温度下，把 2mol SO2和1mol O2通入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应:2SO2 + O22SO3 .现在该容器中维持温度不变，令abc分别表示初始加入的 SO2、O2和SO3的物质的量。若abc取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达 到平衡时反应混合物中三种气体的质量分数跟上述平衡时完全相同，请填写下列空格：(1)若 a=0, b=0,贝U c=.(2)若 a=0.5,贝U b=,c=.(3)abc取值必须满足的一般条件(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c,另一个只含 b 和 c) ,.5 .是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为Na(l)+KCl(l) = NaCl(l)+K(g)-Q该反应的平衡常数可表示为：K=C(K)各物质的沸点与压强的关系见右表。(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 而反应的最高温度应低于 .压强(KPa)13.3353.32101.3K的沸点(C)590710770Na的沸点(C)700830890KCl的沸点(C)1437NaCl的沸点(C)1465(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 (3)常压下，当反应温度升高至900c时，该反应的平衡常数可表示为：K =(03-S)6 .设反应 Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡 常数位 Ki.反应 Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数位 K2,在不同温度下，Ki K2的值如下：T/KK1K2K39731.472.3811732.151.67(1)从上标可以推断：反应是 (吸、放)热反应。(2)现有反应 H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g) Q写出该反应的平衡常数表达式：K3 =。根据反应与，推导出Ki、K2、K3的关系式：K3=。(3)根据以上关系式及上表数据，计算不同温度下K3的值，并推断反应是 (吸热、放热)反应。要使反应在一定条件下建立的平衡向右移动，可采取的措施有 (选择填充)。A缩小反应器容积B增大反应器容积C降低温度D升高温度E使用合适的催化剂F减少CO的量7.某化学反应2AB + D四种在不同条件下进行， B、D起始浓度为0。反应物的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表:实验 序号时间01020304050601800 c1.00.800.670.570.500.500.502800 cC20.600.500.500.500.500.503800 cC30.920.750.630.600.600.604820 c1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：1）在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/L?min.2）在实验2, A的起始浓度C2 =mol/L,反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是.3）设实验3的反应速率为 V3,实验1的反应速率为 V1,则V3 vi（填、=、）,且C3 1.0mol/L（填、=、）.4）比较实验 4和实验1,可推测该反应是 反应（选填吸热、放热） 。理由是