高三化学二轮复习专题三---氧化还原反应.docx

氧化还原反应1 .氧化还原反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物2 .基本概念之间的关系：氧化剂一有氧化性一化合价降低一得电子一被还原一发生还原反应一生成还原产物还原剂一有还原性一化合价升高一失电子一被氧化一发生氧化反应一生成氧化产物【例11下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）A.用油脂制肥皂B.用铝土矿制金属铝C.用氯气和消石灰制漂白粉 D.用氢气和氮气合成氨【例2】亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH + H2 = LiNH2 + LiH。下列有关说法正确的是A. Li2NH中N的化合价是1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C. Li+和H +的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【例3】高铁酸钾（K2FeO4是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌【例4】下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到 W勺一组化合物是4>c .I*GH1gf-ci.V5二、氧化性、还原性强弱的判断1 .氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少 无关。如：Na e Na +, Al 3 c Al 3+ ,但Na比Al活泼，失去电子的能力强，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有还原性，如金属单质、Cl-、S2一等；中间价态既有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等2 .常用判断方法（1依据元素在同期表的位置判断从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。单质氧化性：F2> Cl2>Br2> I 2> S离子还原性：S2_>I - >Br >Cl >F 单质还原性：Na > Mg > Al离子氧化性：Al3+> Mg 2+> Na +（2根据元素的活动性顺序表（常见元素）来判断金属活动性顺序工/ dr Ha, AL 加二 Fe 力- t 殂 上 陶 图:Aq二UH上施枷用. m "ft批性LEilfS非金属活动性顺序（常见元素）F 0 Br I S原孑（或0质1氧化性蹑弱；对厘明SE子还原犍逐濯塔覆.（3通过氧化还原反应方向判断：氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂 >氧化产物还原性：还原剂 >还原产物点-A（4根据氧化产物的价态高低来判断：如： 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 , Fe+S FeS ,可得 出氧化性Cl2 >So（5反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。16HC1 （浓）+KMnO 4 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 TA4HCl （浓）+MnO 2MnCl2+2H2O+Cl2CuClj4HCl （浓）+O 2 口驼 2H2O+2C12氧化性：KMnO 4 > MnO2 > O2（6根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱判断：例如酸性：HClO 4>H 2SO4 >H 3PO4> H 2CO3 可判断氧化性 Cl2>S>P>C（7根据原电池，电解池的电极反应判断据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；用惰性电极电解混合液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，顺序为金属活动性顺序表的逆顺序；在阳极先放电的阴离子的氧化性较强，顺序为S2->I->Br->Cl->OH->NO3- 、SO42-等含氧酸根。（8）根据物质的浓度大小判断：浓度大时，氧化剂的氧化性和还原剂的还原性均增强。如浓H2SO4具有强氧化性，稀硫酸只有H+显示弱氧化性。【例5】常温下，在下列溶液中发生如下反应： 16H+ 十 10Z 十 2XO4 =2x2+ 十 5Z2 十 8H2O2A2+B2=2A3+十 2B 2B十 Z2=B2 十 2Z 一由此判断下列说法错误的是 （A.反应Z2十2A2+=2A3+ 十2Z 可以进行B . Z元素在反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4 、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B、Z、X2+【例 6】已知反应： Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ,KC1O3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O , 2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3 ,下列说法正确的是（）A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C.反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6: 1D.中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 2mol【例7】NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图 4)。下列说法正确的 是A. 25 C, NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的C12能用钢瓶贮存，所以C12不与铁反应D .图4所示转化反应都是氧化还原反应【例8】下列说法不正确的是A .铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B.常温下，反应-2co(r)不能自发进行，则该反应的八。C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 I! ! - - W - -D相同条件下，溶液中的、口？二裔”的氧化性依次减弱【例9】三聚氟酸C3N3(OH3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH3 3HNCO ; 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是A. C3N3(OH3与HNCO为同一物质B. HNCO是一种很强的氧化剂C. 1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D.反应中NO2是还原剂三、氧化还原反应的相关计算原理是：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。例2.硫酸俊在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水 .反应中生成的氧化产物和还原 产物的物质的量之比是(A.1:3 B.2:3 C.1:1 D.4:3【例10】在100mL澳化亚铁溶液中通入2.24L氯气(标况下)，则有1/3的澳离 子被氧化，求原澳化亚铁溶液的物质的量浓度？【例11】在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和 NH3的混合物1 mol,充分反应后所得产物中，若经还原得到的 N2比经氧化得到 的 N2 多 1.4g。(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO与NH3的物质的量可能各 是多少。四、氧化还原反应方程式的配平1 .配平的原则(1电子守恒：氧化还原反应过程中，氧化剂得电子总数目等于还原剂失电子总数目，即： “电子得失数相等” “化合价升降数相等”。(2质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等。(3电荷守恒：对于离子方程式，等式两边“电荷总数相等”。2 .配平的思路 一般分两部分：第一部分是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物之间的配平一化合价升降相 等或电子得失数相等；第二部分是用观察法配平其他物质的化学计量数。