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大学生化学实验竞赛试题及答案精品文档第一题单项选择题(共25题)1 .下列化合物，在 NaOH溶液中溶解度最大的是 ()A. PbCrO42 .向酸性 K2Cr2O7A .未加入乙醛，因B .未加入戊醇，因B . Ag2CrO4 C. BaCrO4D . CaCrO4溶液中加入H2O2,却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是(CrO5与乙醛的加合物为蓝色CrO5萃取到戊醇中显蓝色3 .实验室配制洗液，最好的方法是(A .向饱和K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸B .将K2Cr2O7溶于热的浓硫酸CDCD.未将溶液调至碱性，因 CrO5在酸性介质中分解K2Cr2O7 (和/或)H2O2浓度过稀K2Cr2O7K2Cr2O74 .滴加0.1mol L-1 CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是A . Na3PO4 B . Na2HPO4 C . NaH2PO45 .从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是(A将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂C将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂6 .制备下列气体时可以使用启普发生器的是(溶于1 ： 1硫酸与浓硫酸共热D.以上三种溶液均可)B将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂D将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 )A .高镒酸钾晶体与盐酸反应制氯气B .块状二氧化镒与浓盐酸反应制氯气7 .实验室用浓盐酸与二氧化镒反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过CD.无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳.块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢A.饱和氯化钠和浓硫酸B8 .使用煤气灯涉及的操作有：浓硫酸和饱和氯化钠打开煤气灯开关;C氢氧化钙固体和浓硫酸 D饱和氯化钠和氢氧化钙固体关闭空气入口；擦燃火柴；点燃煤气灯；调节煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的是(A.B.D.9 .能将Cr3+和Zn2+离子分离的溶液是)A . NaOHB,NH3H2OC . Na2CO3D . NaHCO310 .下列配制溶液的方法中，不正确的是A . SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒)B.FeSO4溶液：将FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉C . Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2溶于稀硝酸后加入少量Hg D. FeCl3溶液：将FeCl3溶于稀盐酸11 .由二氧化镒制镒酸钾，应选择的试剂是A.王水 + KClB . Cl2 + KCl C.浓 H2SO4 + KClO3D . KOH +KClO312.向酸性的KI溶液中滴加过量的H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是(A13.NaOH溶液B . KI溶液C.稀 HNO3D . NaClO 溶液.将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温，逐滴加入水,最先观察到溶液的颜色是)A.粉红B.紫色C.绿色D.黄色14.将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是A . Fe(OH)2B . Ni(OH)2C . Mn(OH)2)Co(OH)215.与浓盐酸作用有氯气生成的是(A. Fe2O316.向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时生成物的颜色是AB . Pb2O3.棕色BC . Sb2O3.灰黑色D . Bi2O3C .白色17D.黄色.下列配离子中，肯定不为蓝颜色的是(A . Cu(NH3)42+B . Co(NH3)62+C . Ni(NH3)62+18 .向K2Cr2O7溶液中通入过量 SO2 ,溶液的颜色是()ACo(SCN)42-B.紫色D.黄色19 .下列化合物中，在 6 mol dm-3 NaOH溶液中溶解度最大的是A . Mg(OH)220 .向澄清Na2SB . Mn(OH)2C . Fe(OH)2Cu(OH)2溶液中滴加稀盐酸，若有沉淀生成，则该沉淀是A . Na2s2C . Na2S3SCl4收集于网络，如有侵权请联系管理员删除21 .将下列混合物装入干燥试管中，在煤气灯上加热能得到黑色产物的是A . KNO3 + Na2CO3B . KNO3 + CuSO422 .将浓硫酸与少量 KI固体混合，还原产物主要是C(.KNO3 + Cr2O3A . SO2B . H2SO3C . H2S23 .下列氢氧化物中，在氨水中溶解度最小的是(I2A . Zn(OH)2B . Cu(OH)2Co(OH)224 .下列试剂不能鉴别 SnCl2和SnCl4溶液的是(AD . Fe(OH)2 .HgCl2C . NaOHD . (NH4)2S25.向Ag(S2O3)23-中通入过量的C12 ,生成的沉淀是B . Ag2SO4AgCl)Ag2S2O3第二题单项选择题(共23)1 .体积比为1 ： 2的HCl其摩尔浓度为()A. 2 molL-1D . 3 mol L-12 . Fe(OH)3沉淀完后过滤时间是()A .放置过夜D .冷却后3 .在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是A.冷水水4 .重量分析中过滤 BaSO痂淀应选用的滤纸是A .慢速定量滤纸B.快速定性滤纸C5.用洗涤方法可除去的沉淀杂质是(A.混晶共讥淀杂质B.包藏共沉淀杂质)D . KNO3 + ZnSO4B.热沉化后)B.含沉淀剂的稀溶液C).慢速定性滤纸)C.吸附共沉淀杂质6 .现欲标定NaOH1液的浓度，实验室提供下列物质，最好应选择(A.邻苯二甲酸氢钾(KHC8H9O4 B7.称取一定量无水碳酸钠溶解后定容于)A.容量瓶绝对校准B8.碘量法测定铜主要误差来源是1 . I-的氧化和I2的挥发8 .淀粉强烈吸附I29 .定量分析中，基准物质是(6 mol L-1 C. 4 mol L-.热的电解质溶液D.快速定量滤纸D .后沉淀杂质.草酸(H2c2O农H2Q C.苯甲酸(C6H5COQH D.甲酸(HCOOH250mL容量瓶中，量取25mL用以标定盐酸，容量瓶和移液管采取的校准方法是.容量瓶和移液管相对校准C.移液管绝对校准D.不用校准)C . I2被吸W在CuI上，终点颜色很深不易观察D . KSCNm入过早AB10.纯物质.标准参考物质.配制KMnO给液时应选择的方法是CD.组成恒定的物质.组成一定、纯度高、无副反应、性质稳定且摩尔质量较大的物质AB.称取一定量的固体试剂溶于水中，并用蒸储水稀释至一定体积，保存于棕色瓶中.称取一定量的固体试剂加入需要体积的水后加热煮沸1小时，用微孔玻璃漏斗过滤后贮存于棕色瓶中CD.称取一定量的固体试剂溶于一定量煮沸并冷却的蒸储水中，加少许Na2CO3贮存于棕色瓶中11.称取一定量的固体试剂加入少量硫酸，加热.用于滴定操作的锥形瓶需事先进行的处理是80 c左右使其溶解，贮存于棕色瓶中A12.水洗后干燥B.用被滴定的溶液洗几次.重量分析中沉淀的溶解损失所属误差是()C.用被滴定溶液洗几次后干燥)D.用蒸储水洗几次A13B.操作误差C.系统误差D.随机误差.某混合碱先用 HCl滴定至酚酗变色，耗去V1 mL,继以甲基橙为指示剂耗去 V2 mL,已知V1<V2,其组成可能是(A . NaOH-Na2CO3B . Na2CO3C . NaHCO314 .用K2Cr2O7滴定Fe2+时，加入硫酸磷酸混合酸的主要目的是A .提高酸度，使滴定反应趋于完全B .提高计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色NaHCO3-Na2CO3C D15.降低计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色.在有汞定铁中有利于形成Hg2Cl2白色沉淀A16.碘量法中常以淀粉为指示剂，其应加入的时间是（滴定开始时加入B滴定一半时加入C滴定至近终点时加入D滴定至I3-的棕色褪尽，溶液呈无色时加入.碘量法测定铜时，加入KI的作用是（A氧化剂配体掩蔽剂B沉淀剂指示剂催化剂C还原剂沉淀剂配体D缓冲剂配合掩蔽剂预处理剂17.在实验室里欲配制较为稳定的 SnCl2溶液应采用的方法是AC18.将SnCl2溶于Na2CO3溶液中，并加入少量的锡粒B.将SnCl2溶于HAc ,并加入少许 Zn粉 D.标定KMnO4时，为提高反应速度要加热，且在酸性溶液中进行,）.将SnCl2溶于新煮沸并冷却的纯水中.将SnCl2溶于应该加入的酸是HCl 中,并加入少量的锡粒A19B . H2SO4C . HNO3D . HAc.用K2Cr2O7为基准物质标定Na2s2O3溶液时，I2挥发了，对标定结果影响是A20B.偏低C.无影响.以HCl标准液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠,D.无法判断对结果的影响是A21B.偏高CD.无法判断.在光度分析中，选择参比溶液的原则是AB22.一般选蒸储水.一般选择除显色剂外的其它试剂.以下表述正确的是（DC.根据加入显色剂、其它试剂和被测溶液的颜色性质选择.一般选含显色剂的溶液AB.二甲酚橙只适用于 pH大于6的溶液中使用.二甲酚橙既适用于酸性也适用于碱性溶液中使用C .铭黑T只适用于酸性溶液中使用D .铭黑T适用于弱碱性溶液中使用23.在Fe3+、Al3+、Ca2kMg2+混合液中，EDTA商定Fe3+、A13+含量时，消除Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是）A.沉淀分离法B .控制酸度法C.配位掩蔽法D.溶剂萃取法第三题填空题（共23题）1 .指出下列各级化学试剂标签的颜色：A.优级纯2 .氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是 B.分析纯、和C.化学纯3 .实验室用水规格已有国家标准可循，按水的电阻率指标，水质最好的是A . 1MQ cmB . 18MQ cmC . 10MQ cmD . 0.2MQcm4 .若实验室电器着火，灭火方法是 。A.立即用沙子扑灭B切断电源后用泡沫灭火器扑灭C.立即用水扑灭D.切断电源后立即用 CO2灭火器扑灭5 .金属钠应储存在中；黄磷应储存在中。6 .对NaC明口洒落的Hg滴进行无害化处理的方法分别是 7 .将下列各组浓度相同的两种溶液等体积混合后，能使酚酗指示剂显红色的是A.氨水+醋酸B.氢氧化钠+醋酸C.氢氧化钠盐酸D.六次甲基四胺+盐酸8 .以下标准溶液可以用直接法配制的是。A . KMnO4K2Cr2O7C . NaOH9 .用重量法测定铁时，过滤A10.快速定量滤纸D . FeSO4Fe（OH）3沉淀应选用B.慢速定量滤纸C.中速定量滤纸.能消除测定方法中的系统误差的措施是D.玻璃砂芯漏斗A11.增加平行测定次数.下列四种溶液，各以水稀释B.称样量在 0.2g以上10倍，其pH变化最大的是C.用标准样品进行对照实验D.认真细心地做实验0.1 mol L-1 HAc + 0.1 mol0.1 mol L-1 HAcL-1 NaAcC . 0.01 mol L-1 HAc + 0.01 mol L-1 NaAcD . 0.1 mol L-1 HCl12 .有色配合物的摩尔吸光系数（e ）与下列因素有关的是A.吸收池厚度B.入射光波长C.有色配合物的浓度D.有色配合物的稳定性D . Bi3+D . K2Cr2O7 滴定法的是。A . 3M(PbSO4)/M(Pb3O4)B . M(PbSO4)/M(Pb3O4)C . M(Pb3O4)/3M(PbSO4)D . 3M(Pb)/M(Pb3O4)13 .以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度均增大10倍时，突跃范围增大最多的是二A . HCl 滴定弱碱B . EDTA 滴定 Ca2+C . Ce4+ 滴定 Fe2+D . AgNO3 滴定 NaCl14 .在配位滴定中，用返滴法测定 A13+时，在pH=56,下列金属离子标准溶液中适用于返滴定过量EDTA的是。 A . Zn2+B . Mg2+ C . Ag+ 15 .某铁矿石中铁含量约为 40%要求测定误差& 0.3%,宜选择 oA .邻二氮菲比色法B.磺基水杨酸光度法C.原子吸收光谱法 16 .以重量法测定某样品中 Pb3O4的含量，准确称量获得的称量形式 PbSO4后，以此重量计算试样中的含量。重量因数表达正确17 .常量分析中若要求测定结果的相对误差00.1% ,则应控制滴定剂体积 mL;应控制称样量 g18 .某溶液的pH=7.200,该值具有 位有效数字；该溶液的氢离子活度a（H+）为。19 .下列市售试剂的近似浓度为：H2SO4 mol L-1HNO3 mol L-1 HCl mol L-1氨水mol L-120 .可见分光光度计的常用光源是 ,吸收池材料为 ;紫外分光光度计的常用光源是 ,吸收池材料为,21 .煤气灯火焰温度最高的区域是 。A.氧化焰区 B.还原焰区C.焰心区D.氧化焰区中靠近还原焰的区域22 .某物质从含有下列离子的水溶液中沉淀出来，要检查固体表面吸附的离子是否已洗涤干净，应检验其中的。A . Mg2+B . Na+ C. Cl-D . SO42-23 .用25毫升移液管从容量瓶中吸取标称体积的溶液转移到锥形瓶中，容量瓶中减少的溶液体积 。A.等于25.00毫升B.大于25.00毫升C.小于25.00毫升24 .下列盐中在水中溶解度最大的是 。A.草酸锯B.草酸镁C.草酸钙D.草酸钢25 .下列三个反应在同一溶液体系中进行： Cl2 + 2I-= 2Cl- + I2 Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10Cl- + 2IO3- + 12H+其“开始反应”的先后顺序正确的是 o A.下B.下>C.>26 .向Sn2+溶液加入浓NaOH溶液，析出的沉淀的颜色为 。A .白色 B.灰色 C.黑色 D.白色逐渐变黑色E.白色逐渐变黄色27 . NH3，HCl, CO2 H2G N2等气体在水中的溶解度顺序是 。A . NH3 > HCl > CO2 > H2S > N2C . HCl > NH3 > H2S > CO2 > N2B . HCl > NH3 > CO2 > H2S > N2D . H2S > HCl > CO2 > NH3 > N228 .在高温 O 1000 C）下灼烧过的氧化铝 。A.可溶于浓盐酸B.可溶于浓硝酸C.可溶于氢氟酸D.在浓盐酸、浓硝酸和氢氟酸中都不溶分析部分（共20题）一.问答题1 .体积比为1 ： 2的H2SO4溶液的浓度c（H2SO4）为多少？ （ 10分）2 .说明用草酸钠标定 KMnO4溶液浓度时适宜的温度范围，过高或过低有什么不好？ （30分）3 .测定钻中微量镒时，用 KIO4在酸性溶液中将 Mn2+氧化为MnO4-,然后用吸光光度法测定。若用标准镒溶液配制标准溶液，在绘制标准曲线和测定试样时，应采用彳f么样的溶液作参比溶液？ （20分）4 .用经典的重铭酸钾法测定铁矿石中的铁时，用 HCl低温加热分解矿样，然后趁热（8090C）滴加SnCl2 ,此过程温度过高或过低会有彳61影响？加入SnCl2的量一般控制过量12滴，冷却后一次性快速加入HgCl2以除去过量的Sn2+。请说明为什么SnCl2过量不能太多？为什么HgCl2溶液要一次性快速加入 ？（30分）5 .为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格。（30分）1 .取25.00mL试液，用NaOH标准溶液测定其含量；2 .直接配制500mL K2Cr2O7标准溶液；3 .分别量取2、4、6、8mL Fe3+标准溶液做工作曲线;4 .装KMnO4标准溶液进行滴定；5 .量取蒸储水配500mL 0.10mol L-1 NaOH标准溶液。6 .如何更正下列作法的错误之处 ：（20分）1.称取固体KMnO4溶于煮沸并冷却的蒸储水中。2.称取固体Na2s2O3溶于蒸储水中煮沸7 .在配位滴定中（如用EDTA作为滴定剂）为什么必须使用酸、碱缓冲溶液？ （20分）8 .配制溶液时，用填有玻璃纤维的普通漏斗过滤KMnO4溶液时，玻璃纤维和漏斗壁上的不溶物是什么？如何将其清洗干净？（20分）9 .草酸、酒石酸等有机酸，能否用NaOH溶液进行分步滴定？（20分）酒石酸的 Ka1=9.1 X10-已知： 草酸的 Ka1=5.9 X10-2Ka2=6.4 X10-54Ka2=4.3 X10-510 .用KMnO4溶液测定H2O2溶液的浓度时，选用的指示剂及终点的颜色变化。（20分）11 .用K2Cr2O7标准溶液标定Na2s2O3溶液的浓度时，选用的指示剂及终点的颜色变化。（30分）12 .下列实验应选择何种滤纸？ （20分）1 . 重量法过滤 BaSO4;2. 将Fe（OH）3沉淀与Ca2+、Mg2+分离以测定 Ca、Mg=13 .为洗涤下列污垢选择合适的洗涤剂：（10分）1 .煮沸水后所用烧杯上的污垢； 2. 盛FeCl3溶液所用烧杯产生的红棕色污垢。14 . Na2c2。编昌否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？ （20分）已知：草酸的 Ka1=5.9 X10-2Ka2=6.4 X10-5选择或填充题1 .判断下列情况对测定结果的影响（填偏高、偏低或无影响）？ （40分）1 .标定NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸2 .标定HCl溶液的硼砂部分失去结晶水3 .以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管内壁挂液珠4 .以K2Cr2O7为基准物标定Na2s2O3溶液的浓度时，部分I2挥发了A B、C D） ? A.移液管绝对校正2 .欲准确地作如下实验，以下情况对移液管和容量瓶应作何校正（滴定管已校正过，请填B.容量瓶绝对校正C.移液管与容量瓶相对校正D .移液管与容量瓶均不需校正1 . 称取一定量草酸溶解后定容于100mL容量瓶中，量取25mL用以标定NaOH （）2 . 称取硼砂三份加水25mL溶解后标定HCl （）3 . 称取一定量K2Cr2O7溶解后定容于250mL容量瓶中，计算其浓度 （）4 . 称取25.00mL未知浓度的HCl溶液，用NaOH标液滴定（）3 .分光光度计检测器直接测定的是（）（10分）C.透过光的强度D .散射光的强度A.入射光的强度B.吸收光的强度 4 . 50mL滴定管的最小分度值是 mL,如放出约5mL溶液时，记录数据为 位有效数字，相对误差为 。若使相对误差0 0.1%,则滴定体积至少为 mL> （30分）5 .下列实验应选择何种规格的试剂：（30分）A.分析纯试剂；B.基准试剂；C.工业纯试剂1. 标定 KMnO4 溶液所用 H2c2O42H2O （H2SO43.配制铭酸洗液所用K2Cr2O7液6.滤纸按其所含灰份的多少可分为 ）2.配制铭酸洗液所用（）（）4.（）和 两大类。按滤液流出速度可分为配制Na2s2O3标准溶种，它们分别用 、色带标志出来？ （ 20分）无机部分（共25题）1 .为什么煤气灯管被烧热 ？怎样避免？ （ 10分）2 .怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净？3 .称量样品时，双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动而无法达到平衡，此时应加祛码还是减祛码（20分）4 .在酸碱滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液体，应如何处理？ （10分）5 .若要检查蒸储水中是否含 Ca2+,应选用何禾化学试剂？（20分）6 .分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么? （10分）7 .某人用0.5000mol L-1浓度的HCl直接滴定25mL, 0.1mol L-1 NaOH水溶液浓度，操作是否正确 ？为什么？（20分）8 .用25mL移液管量取溶液，能读取多少毫升 ？（10分）9 .为什么实验室盛 NaOH溶液的试剂瓶，选用橡皮塞而不用玻璃塞？（20分）10 .若不慎浓碱溅入眼中，如何紧急处置？（20分）11.怎样配制不含 CO32-的NaOH水溶液？（ 30分）12 . 一水溶液中含少量的 Fe2+,怎样除去它？（20分）13 .实验室中，为什么不能用无水CaCl2干燥氨气？14 . Al（OH）3和Zn（OH）2都是白色沉淀，如何用简单的方法鉴别之（只用一种试剂）？（ 20分）15 .乙焕钢瓶，氧气钢瓶的颜色 ？（10分）16 . KNO3的溶解度随温度升高急剧增加，而 NaCl的溶解度随温度升高增加很小，如何用 NaNO3和KCl为原料制备KNO3 ? （20 分）17 .在K2Cr2O7水溶液中，加入少量的 AgNO3水溶液，此时溶液的 pH值怎样变化,为什么？（ 20分）18 .在NaClO水溶液中，加入少量的 KI溶液，能否有I2生成？ （20分）19 . 一水溶液中含Sn2+、Bi3+,加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？为什么 ？ （30分）20 .应如何配制和保存 Fe2+水溶液？ （20分）21 .在二只试管中各加入少量 FeCl3溶液，又向一支试管加入少量NaF固体，振荡溶解。然后在二只试管中各滴加KI溶液，振荡，两支试管中溶液的颜色是否相同，为什么 ？ （10分）22 .碘在水中溶解度很低，但为何易溶于KI溶液中？ （10分）23 .怎样配制和保存 SnCl2水溶液？（ 30分）24 .金属钠需保存在无水煤油中，怎样知道保存钠用的煤油是无水的呢？ （30分）第一题答案 ADACB DACBC DCCBB BBCDB BCDCC第二题答案 CCCAC ABADB DCDCC CDBAB CDB第三题答案1 . A绿；B红；C蓝。2 .氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是天蓝、棕、深绿、黑色。3 . Bo4 . Do5 .金属钠应储存在无水煤油中；黄磷应储存在水中。6 .对NaCN:每200毫升加25毫升10 % Na2CO3及25毫升30 %FeSO4溶液，搅匀。或者用 NaOH调至碱性，用高镒酸钾或漂 白粉使鼠根氧化分解；对 Hg：用硫粉复盖。7 B 8 B 9 A10 C11 D12 B、D 13 B 14 A 15 D 16 C 17. 20 毫升；0.2 克。18 . 3 位有效数字；6.31 X10-8。19 . 18; 16; 12; 15。20 .可见分光光度计的常用光源是鸨卤素灯；吸收池材料为玻璃；紫外分光光度计的常用光源是氢灯；吸收池材料为石英。21 . Do22 . Co23 .A。24 . Bo25 . Bo26 . A。27 .Co28 . D第四页分析部分答案1 . 6mol L-1。2 . 7585c为宜。温度过高 C2O42-在酸性溶液中易分解，温度过低KMnO4与C2O42-的反应速度慢，在酸性溶液中滴下的MnO4-还来不及与C2O42-反应即分解。温度过高或过低都会使测定产生误差。3 .绘制标准曲线时可用蒸储水作参比；测定试样时，用试样溶液作参比。4 .温度过低Fe3+和Sn2+的反应速度慢，SnCl2容易加入过量；温度过高时矿样还没来得及分解完全，溶液就被蒸干，使矿样溅失给测定造成误差；SnCl2过量太多会将HgCl2还原为金属汞，金属汞能与重铭酸钾反应给测定造成误差； HgCl2溶液一次性快速加入是避免 Sn2+将HgCl2还原成为金属汞。5 1 . 25.00mL移液管 2 . 500mL容量瓶3.用2、4、6、8mL吸量管或10mL吸量管4.酸式滴定管5.量筒。6 . 1 .称取固体Na2s2O3溶于煮沸并冷却的蒸储水中。2.称取固体KMnO4溶于蒸储水中煮沸。7 .因EDTA和被测成分反应时产生 H+,随着滴定的进行会使溶液的酸度发生变化，反应不能进行到底，所以常加入酸、碱缓冲溶 液以维持溶液一定的酸度。8 .不溶物为 MnO2,用HCl溶液、或H2O2与HNO3的混合液洗。9 .不能。因为它们的一级离解常数和二级离解常数之间相差不够45个数量级，只能一次被滴定。10 .自身指示剂，由无色变为微红色。11.淀粉指示剂、蓝色变为亮绿色。12 .1.慢速定量滤纸；2.快速定性滤纸。13 .均用HCl。14 .不能作为酸碱滴定的基准物质。因为 Kb1小于10-8不能进行酸碱滴定。选择或填充题：1 .偏低、偏低、偏高、偏高。2 . C、D B、A。3 . Co4 . 0.1mL, 3 位有效数字，0.4%; 20mL5 . B、G C、A。6 .定性和定量，快、中、慢，白、蓝、红。第四页无机部分答案1 .当煤气进入量变小，而空气的进入量很大时，产生侵入火焰，它将烧热灯管。在点燃煤气灯之前，先将空气调至最小，点燃后再 逐渐调节空气与煤气进入量的比例。2把洗刷后的玻璃仪器倒置，如果玻璃仪器不挂水珠，则玻璃仪器已被洗刷干净，否则，玻璃仪器没有被洗刷干净。3 .此时样品重，双臂天平应加祛码，单臂天平应减祛码。4 .滴定失败，需重滴。5 .选用可溶性草酸盐，如果有钙离子则生成草酸钙沉淀。6 .分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜分别是红色，蓝色和绿色。7 .不正确。应把 0.5000mol L-1的HCl稀释成0.1000mol L-1的HCl ,然后滴定以便缩小读数造成的误差。8 .读取25.00毫升。9 . NaOH能腐蚀玻璃，NaOH溶液存放时间较长，NaOH就和瓶口玻璃的主要成分 SiO2反应而生成粘性的Na2SiO3而把玻璃塞瓶口 粘结在一起。10 .先用硼酸溶液洗，再用大量的水洗。11 .配制NaOH饱和溶液放在塑料瓶中，放置一星期左右，取上清液，加不含 CO2的蒸储水稀释即得。简单的方法，也可快速称量 NaOH然后用不含CO2的蒸储水冲洗一下，再用不含 CO2的蒸储水配制。12 .首先用H2O2把Fe2+氧化成Fe3+,然后调溶液的pH值大于2,煮沸溶液，生成 Fe(OH)3沉淀，过滤，即除去了 Fe2+。13 .虽然CaCl2不显酸性，但它能和 NH3形成加合物。14 .在Al(OH)3和Zn(OH)2白色沉淀中，分别加氨水，沉淀溶解的是Zn(OH)2 ,不溶的是Al(OH)3 。15 .乙焕钢瓶，氧气钢瓶的颜色分别是白色和天蓝色。16 .将化学计量的NaNO3和KCl溶于一定量的水中，加热混合液，在一定温度下进行转化，然后热过滤。把所得清液冷却，结晶，过滤，则得到 KNO3晶体。17 .由于K2Cr2O7和AgNO3反应有Ag2CrO4沉淀和H+生成，所以溶液的pH值变小。18 .因为溶液会呈碱性，I2歧化成IO3-和I-,所以无I2 生成。19 .在碱性条件下，二价的锡为 SnO22-,它具有还原性，在碱性溶液中能将Bi(OH)3还原为金属Bi , SnO22-成为锡酸根SnO32-,所以溶液中有黑色沉淀。20 . 一般现用现配。配制时，要用煮沸除空气的蒸储水(冷却)，并保持溶液呈酸性，在溶液中加些铁钉。21 .没有加NaF固体的试管溶液变黄，加 NaF固体的试管溶液颜色无变化。Fe3+能把I-氧化成碘，但加入 NaF后，由于生成稳定的FeF63-配离子，Fe(III)/Fe(II)电极电势变小，不能把I- 氧化成碘。22 . I2可与I-生成I3- 配离子，以I3-形式储备起来。I3-溶于水，所以I2易溶于KI溶液。23 . 一般现用现配。由于二价的锡极易水解，所以配制 SnCl2水溶液要先加6mol L-1盐酸，后加水稀释至所要求的体积。保存 时，溶液中加些锡粒。24 .由于金属钠容易和空气中的氧与水剧烈反应，所以金属钠需保存在无水煤油中，可用无水CuSO4来检验和除去水。如果含水，白色的CuSO4则变蓝