《酸和碱的性质》第1课时——盐酸.docx

九斗岐化学析搜课导学案节酸和碱的性质课题1盐酸的物理性质和化学性质课型：新授课主备：何娜娜审核：班级姓名组号探究目标1 .认识盐酸的物理性质。2 .学会判断由于盐酸的挥发性引起的溶液和各种变化。3 .掌握盐酸的化学性质，学会用盐酸的化学性质解决实际问题。探索导航一.盐酸的物理性质(此表格内容课上观察实验完成)浓盐酸颜色状态气味密度(与水相比)敞开试剂瓶口发生的现象其它浓盐酸在空气中易形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来 的跟空气中接触. 形成 的缘故。工业品的盐酸因含有少量杂质而略带 色，浓盐酸具有强烈的性。预习”容粕疑问二.盐酸或硫酸的化学性质1.盐酸能使紫色石蕊试液变 色，使无色的酚醐 色。2.盐酸+金属单质一()+ ()加入稀盐酸酸的现象反应的化学方程式Fe()+ Fe=Mg()+ Mg=Zn()+ Zn=Al()+ Al=-1必由5沙中学,石陪学”语导学栗温萼提示：单质铁与盐酸反应时，生成物中铁表现的化合价为+2,其生成物为FeCL3.盐酸+金属氧化物()+ ()加入稀盐酸的现象反应的化学方程式FezCh()+ FC2Os=CuO()+CuO =MgO()+ MgO=4.盐酸+碱()+ ()加入稀盐酸的现象反应的化学方程式NaOH()+ NaOH =Ca(OH)2()+ Ca(OH)2 =5.盐酸+盐()+ ()加入稀硫酸的现象反应的化学方程式CaCO3()+ CaCO3=Na2CO3()+ Na2CO3 =Ba(NO3)2()+ Ba(NO3)2=现习心得和疑问盘点收获本方课你学到了什么?-2丽It罢沙中学九年级化学析及课导学案D.稀盐酸D.ZnCl2D.稀盐酸 )D.紫色课堂达标检测1 .实验室用大理石和酸反应制取CO2,使用的酸是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.稀硫酸2 .下列说法不正确的是（）A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色C.盐酸使紫色石蕊试液变红色D.盐酸可除去铁制品表面的锈3浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（）A.变大 B.变小 C.不变D.无法确定4 .下列关于盐酸的叙述中，正确的是（）A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.酚酰试液遇盐酸变成红色C.能与铁反应生成气体的溶液一定是盐酸D.用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸5 .下列物质不能由盐酸与金属直接反应制得是（）A.MgChB.FeCl：C.FeCh6 .胃液中含有少量酸液可以帮助消化，这种酸是（）A.稀硫酸B.浓硫酸C.碳酸7 .将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，溶液的颜色变成（A.无色B.蓝色C.红色8 .下列物质的性质中不属于盐酸的化学性质的是（）A能与碳酸钠反应放出二氧化碳B能与铁反应放出氢气C.在空气中形成白雾D.能与氢氧化钠反应生成无色溶液-3萨城奚伸中举九年级化学析搜课导学案（酬课后拓展延伸1 .在焊接金属前，常用稀盐酸处理焊接处，其主要原理是（）A.Fe+2HCl=FeC12+H21B.Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2OC.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2OD.Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O2 .欲除去氯化钠溶液中的盐酸，可选用（）A.NaOHB.Ca（OH）2C.MgD.MgCh3 .苯甲酸（C6HseOOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是（）A.苯甲酸溶液的pH小于7B.苯甲酸溶液的pH大于7C.苯甲酸溶液能使紫色石苍试液变红色D.苯甲酸溶液不能使无色酚醐试液变色4 .盐酸是 的水溶液，纯净的浓盐酸是色液体，有 气味，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会有，说明浓盐酸具有 性。5 .铁锈的主要成分是（写化学式），将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象 是，反应的化学方程式为，过一会儿又看 到，该反应的化学方程式为6 .家庭中烧水的铝壶用久了，内壁上常有一层水垢CaCCh、Mg（OH）2,水垢多了，烧水时间长，浪费能源。 某同学想除去水垢便向壶里倒了些稀盐酸。写出除去水垢的化学方程式： 过一会铝壶漏水了，原因是（用化学方程式表示）7 .为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入生石灰（CaO）熟石灰Ca（OH）2 石灰石，则发生反应的方程式依次为： 8.按下列要求写出生成物中有MgCh的化学反应的化学方程式。（1）金属与酸反应（2）金属氧化物与酸反应（3）酸与碱中和反应-4