《溶液的浓度》第二课时学案.pdf

课题课题 3 3 溶液的浓度溶液的浓度 第二课时第二课时 【学习目标】【学习目标】 1.知道溶液稀释的关键，能进行简单计算。 2.学会配制一定溶质质量分数溶液的方法与步骤。 【旧知回顾】【旧知回顾】 将 1g 食盐放入烧杯中，再加入9mL 水，用玻璃棒搅拌至溶解。再向上述烧杯中 加入 10mL 水，搅拌。 溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数/% 加入 10ml 水前 加入 10ml 水后 【新知学习】【新知学习】 三、溶液稀释问题的计算三、溶液稀释问题的计算 1.关键：稀释前溶质的质量_稀释后溶质的质量。 m 浓溶液 C 浓% = m 稀溶液 C 稀%； 2.加水使浓溶液变为稀溶液，溶液质量变_ m 稀溶液 - m 浓溶液 = m 加水 所以：m 浓溶液 C 浓% = m稀溶液 C 稀% =（m浓溶液 + m 溶剂增加） C 稀% 例题例题 1 1：化学实验室现有 98的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。 要把 50g 质量分数为 98的浓硫酸稀释为质量分数为 20的硫酸溶液，需要多 少克水？ （1）若设需要加入水的质量为 x，请列出方程式并计算。 解：50g98%=（50g+x）20% x=195g （2）若设稀释后溶液的质量为 x，请列出方程式并计算。 解：50g98% = x20% x=245g 需要水的质量=245g-50g=195g 四、配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤四、配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤 1 1 / 3 3 例：在实验室如用食盐固体配制溶质质量分数为 10的氯化钠溶液 500g。 1.所需仪器：主有_、_、_、_。 2.步骤： （1）计算 ：需氯化钠_g，水的质量_g，体积为_mL。 （2）称量、量取：用_称取氯化钠放入烧杯中，用_量取水。 （3）溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用_搅拌，使其溶解。 （4）贴签：把配好的溶液装入_中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。 【思考】【思考】 1.托盘天平的精确度为_g，用托盘天平称量物质时，应先做到游码拨零， 调平衡；物质放_盘，砝码放_盘，有腐蚀性的药品应放在_中称 量。 2.用量筒取液体时，视线应与量筒内液体_保持水平。如果俯视读数，会引 起量取水的体积_， 造成溶液质量_， 溶质的质量分数会_；（填“偏 低”“偏高”“不变”）如果仰视读数，会引起量取水的体积_，造成溶液质量 _，溶质的质量分数会_；实验中，若 NaCl 未经干燥就直接配制溶液， 则溶质的质量分数将_。 【自我检测】【自我检测】 1.将 200g20%的硝酸钾溶液稀释成 10%的硝酸钾溶液，需加水_g，稀释后 溶液的质量为_g。 2.在实验操作中不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 4% 左右的碳酸氢钠溶液，配制 200g4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠_g，水 _g。 3.现有 20%的稀硫酸溶液 50g，要把它配制成 10%的稀硫酸溶液，应选用的一组 仪器是（） A. 托盘天平、量筒、玻璃棒B. 量筒、烧杯、玻璃棒 C. 托盘天平、烧杯、玻璃棒D. 托盘天平、量筒、烧杯用 2 2 / 3 3 3 3 / 3 3