【化学】上学期高三一轮复习单元验收试题2.docx

精品资源20122013学年度上学期高三一轮复习化学单元验收试题（2）【新课标】专题2离子反应氧化还原反应欢迎下载一、选择题（每题只有一个正确答案，1.常温下，下列各组离子在指定溶液中A.1.0 mol L 1的 KNO3 溶液:B.甲基橙呈红色的溶液：C.pH = 12的溶液：D.与铝反应产生大量氢气的溶液:每题3分，共48分）一定能大量共存的是H+、Fe2+、Cl、SO42NH4+、Ba”、AIO2、 ClK >NaCH3COO、BrNa > Y、CO32、 NO3Cl、NO3、Na+、SO32C6H5O、K、SO42、SO42、k +、Cl、Cu2 +NO3、I、Na Al3 +BrB. Ag+、Fe"、Cl、SO42D, NH4+、OH、Cl、HCO32、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中B. c (H + ) =1. 0X10 13mol/L 溶液中C. Na2s溶液中D. pH=12的溶液中3.能在水溶液中大量共存的一组离子是A. 1、I、NO3、SiO32C. K > SO42、Cu2+、NO3 4,将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A. K > SQ32、Cl、NO3B, H + > NH4+、Al3+、SO42C. Na > S2、OH、SO42D. Na > C6H5O、CH3COO、HCO35.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4小、Ba”、Mg"、H +、OH > Cl >HCO 3 > SO42一中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三 种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0. 1mol/L乙溶液中c （H + ） >0. 1mol/L ; 向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确 的 是A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO42C丙溶液含有ClD. 丁溶液含有 Mg2+6,某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42> I >S20分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A. Na+B. SO42C. Ba2+D, NH4+ 7.对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是A.加入稀硝酸后，再加入AgNOs溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl-B.加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有2+FeC.加入NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推断该溶液中含有 +NH4D .加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，可推测溶液中含有 CO32-8、下列离子反应方程式正确的是A.氯气与水反应：Cl2 + HzO = 2H+ + Cl - + ClO-B. Ba (OH) 2 溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + OH - + H + SO 42-= BaSO 4 J + H2OC.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：HCO3+Ca2+OH =CaCO3 J +H2OD.制备 Fe (OH) 3 胶体的反应：Fe3+ 3H 2O = Fe (OH) 3J + 3H +9、下列化学反应的离子方程式正确的是A.将少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O= Na+2OH + H2 TB.将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH + 2H 2O = 2AlO 2 + 3H 2 TC.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32+2H + =SO2f +HOD.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3 J +HO10、能正确表不下列反应的离子方程式是A. Fe (OH) 3溶于氢碘酸中：Fe (OH) 3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2。B.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+ = Cu2 + +2H2OC.硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2+ + 2H+ + H2O2 = Fe3+ + 2H2OD.用惰性电极电解熔融氯化钠：2C+2H2O=Cl 2 T +HT +2OH11、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 4H + + NO3- = Ag+ NOT + 2H2OB.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2： 2A1O 2 + CO2+ 3H 2O = 2Al (OH) 3 CO32C. NaHSO4溶液和Ba (OH) 2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2+ + 2OH + 2H + + SO42 = BaSO4 J+ 2H2OD,向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO3 +Ca2 +OH = CaCO3(+H2O12.物质的量之比为 2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A. 1:4B, 1:5C, 2:3D. 2:513、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌14.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2 溶液中，溶液变黄色可证明氧化性H2O2比Fe3+强B氯化铜溶液中加入少量碘化钾溶液，再 加入CCI4,四氯化碳层呈紫色氧化性：Cu2+ >12CKBrO 3溶液中通入氯气，用四氯化碳萃 取，四氯化碳层呈橙色氧化性Cl2>KBrO3D向含有少量的 FeBr2的FeCl2溶液中，力口 入适量氯水，再加 CCI4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr215、检验是否“酒后驾驶”是利用桔黄色的CrO3经硫酸酸化的溶液吸收乙醇，依据是否有绿色Cr3+生成来确定，反应原理为： CrO3 + CH3CH2OH +H2SO4 = Cr2 (SO4) 3 +CH3CHO + H2O (未配平)，下列说法不正确的是A .上述反应属于离子反应B.每生成1molH2O转移1moleC.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 ： 1D.每生成 1molCr2 (SO4) 3,则有 ImolC2H5OH 被氧化13.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl 20下列各项为通 C过程中，溶液内发生反应 的离子方程式，其中不正确 的是() A. x=0. 4a, 2Fe2 +Cl2=2Fe3 + +2ClB. x=0. 6a, 2Br +Cl2=B2+2ClC. x = a, 2Fe2 +2Br + 2cl2=B2+2Fe3+ + 4ClD. x = 1 , 5a, 2Fe2 +4Br +3Cl2 = 2B2+2Fe3+ + 6Cl二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17. (10分)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试 齐I。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行 如下实验：A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其它五中溶液中，只有 D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3,沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：18. (10分)某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na+、Ag+、Ba"、Al*、AlO 2 > S2 >CO32 > SO32 > SO42 ,现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。无色溶液气体丙溶液丙白色沉淀丙试回答下列问题：(1)生成沉淀甲的离子方程式为： ;(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 ;(3)沉淀丙是 如何用一化学实验确定其成分 ;(4)气体甲的成分有哪几种可能 ;(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子有 , 一定不存在的离子是 ,可能存在的离子是 。19. (10 分)某反应中反应物与生成物有：ASH3、H2SO4、KBQ3、K2SO4、H3ASO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知0. 2 mol KBrO 3在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。a.氧化性：KBrO3>H3AsO4b.氧化性：H3AsO4>KBrO3c,还原性：AsH3>Xd.还原性：X>AsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移 的方向和数目：20. ( 10分)碘酸钾是食盐中的添加剂，工业常用粗碘制取KI0 3流程如下：KCIO3HNO3KOH-K 八十KH(IO 3)2晶体H20 结晶一口I2 *1 _反应器 X刀禺| (易溶易电离) * WH A KI03广口口80 90 c I JCI2KCl(1)反应器中发生反应的化学方程式为： 。(2)加 KOH的离子方程式是： 。(3)检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS,其反应如下：6IO3 +5CNS +H+2H2O=3I2+5HCN+5SO 42 ,检验时，除需用 KCNS 外, 还需要的一种试剂最好是 。定量测定产品中 KIO3的含量时，可 先用水溶解再通入 SO2,然后用Na2s2O3标准溶液滴定析出的碘，通SO2的离子方程式为：。(4)碘盐在沸水中加热，会缓慢生成两种单质，冷却后的水溶液滴入酚酗:变浅红色， 试写出其分解的离子方程式 。21. (12分)二氧化氧(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯 代物。(1)在ClO 2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO 3+ 4HCl = 2ClO 2 T + C12 T + 2NaCl + 2H2O方法二：2NaClO 3 + H2O2+ H2SO4 = 2ClO 2 T + Na2SO4+ O2 T + 2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因(2)用0。2处理过的饮用水(pH为5. 56. 5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸 根离子(ClO2 )。2001年我国卫生规定，饮用水中ClO2的含量应不超过 0. 2 mg L -1饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I 还原为ClO2、C的2Na2s203+ I2 = Na2s4Oe+2NaI。转化率与溶液pH的关系如图所示。当 pH<2.。时，ClO2也能被完全还原成Cl 反应生成的I2用标准Na2s2。3溶液滴定:10Q Q 。100 8 6 4 21的率化转与I 反应的离子万程请写出 pH < 2 .0 时，ClO2式 O请完成相应的实验步骤：步骤1:准确量取 V mL水样加入到锥形瓶中。步骤2:调节水样的pH为7. 08. 0。步骤3:加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用 c mol - L 1 Na2s2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2s2O3溶液Vi mL。步骤5: 。步骤6:再用c mol L” Na2s2O3溶液测定至终点，消耗 Na2s2O3溶液V2 mL。根据上述分析数据，测得该饮用水样中 ClO2的浓度为 mol - L 1 (用含字母的代数式表示。)若饮用水中ClO 2的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2还原成Cl，该反应的氧化产物是 (填化学式)。参考答案12345678CBCBDADC910111213141516BBCAABCB17. ( 1) A NH3 H2O 或 NH3； E H2SO4F AgNO 3 C BaCl2若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分(2) BNa2CO3或K2CO3 用洁净的钳丝蘸取少量 B,在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钻玻璃观察焰色呈紫色，则 B为K2CO3溶 液D Al 2 (SO4) 3或MgSO4 取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴 加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则 D为Al? (SO4) 3溶液，若沉淀不溶解，则 D 为MgSO4溶液解析：(I)由题干表述可知 A和E不是盐，又由纯 E为无色油状液体，推知 E为硫酸 (步操作进一步确定)；(II)由题干和步操作可知A为氨水；(III)再由步操作可知F中阳离子为 Ag+发生的反应为：Ag + NH3 - H2O=AgOH J+NH4+； AgOH + 2NH3 - H2O=Ag (NH3) 2 + + OH +2H2O;而常见的盐中只有 AgNO3可溶于水，故 F为AgNO 3； (IV)由步操作可知 B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只 能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常 见的K+、Na+、NH4+等待定(V)同样由步操作 D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+,而阴离子需待下步反应再确定；( VI )由步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSOr ”SiO3 (不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应 为AgCl和BaSO4,才不溶于HNO3, 一个是与AgNO 3结合生成的沉淀，一个是与硫酸 结合形成的沉淀，故 C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应 该为SO42-,因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故 D为Al2 (SO4) 3或MgSO4。18. ( 1)(2)2S2-+SO32-+6H+=3S J +3H2OAl3+3HCO3=Al (OH) 3J+3CO2T(3) BaCO3或BaCO3与BaSO4的混合物 在所得沉淀丙中加入稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀丙是BaCO3,若沉淀仅部分溶解，说明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。(4) 气体甲有5种可能：H2S,SO2,CO2,CO2和H2S,CO2和SO2。(5) Na+、S2-、SO32-、AIO2Ag+、Ba2+、Al3+CO32-、SO42-【解析】由题意分析得：气体丙为NH3；气体乙是双水解后生成的CO2,Al3+3HCO3=Al (OH) 3J+3CO2T；气体甲有 5 种可能： H2S,SO2,CO2,CO2 和H2s，CO2和 SO2。沉淀甲是 S；沉淀乙是 Al (OH) 3；沉淀丙是 BaCO3或 BaCO3 与BaSO4的混合物；综合上述信息，可以肯定存在的离子有：Na+、S2-、SO32-、AlO2-;一定不存在的离子是 Ag+、Ba2+、Al3+ ；可能存在的离子是 CO32-、SO42-o19. ( 1) AsH3；(2) B2。(3) a c。40e-I I(4) 8KBrO 3 5AsH 3 【解析】题中几种物质构成一个氧化还原反应，且知在反应中KBrO3得到电子(化合价降低)被还原作氧化剂，则另一元素的化合价必升高被氧化作还原剂，结合提供物质可知是AsH3被氧化生成H3AsO4,即AsH3作还原剂。由于X是KBrO 3的还原产物，设X中Br的化合价为a,根据得失电子数相等有 0.2X (5a) = 1,解得a = 0,可知KBrO 3的还原产物 X是Br2。在氧化还原反应中有：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，因此有氧化性KBrO3>H3AsO4,还原性AsH3>X (Br?) , a、c正确。根据化合价升降法可配平为5AsH3 + 4H2SO4 + 8KBrO 3 = 4K2SO4+ 5H3AsO4 + 4H2。+4Br2,转移的电子数为 40e o20. (1) 6I2+IIKCIO 3+3H2O=6KH (IO3)2+5KCI+3CI 2T ；(2) H+ + OH =H2O;(3)淀粉；2IO3 +5SO2 + 4H2O = I2 + 5SO42 + 8H + ；(4) 4IO3 +2H2O - 2I2+4OH +502T21. (1)方法二制备的 ClO2中不含 02。(2) CIO 2 +4H + +4I = CI+2I2+2H2O调节溶液的 pHW2. 0。 C(V2 -4" ) Fe (OH) 3。4V【解析】理解测定的原理是解决此问的关键。原溶液中有CIO2、ClO 2二种，从图示关系知：在pH = 7. 08. 0时，加入KI ,只发生反应(i) 2ClO2+2I = 2ClO2 + I2；所以经步骤2、3、4后溶液中的氯都以 ClO2形式存在。由于用连续测定法，下面要测量ClO 2的总量。从“当pH<2, 0时，ClO 2也能被完全还原成Cl "可知，这要调节 pH<2. 0 (步骤5),以发生反应(ii) ClO2 + 4H+ 4I = Cl +2I2+2H2O。因此，用反应(ii)从V2算出ClO2的总量，再减去反应(i)生成的ClO2的量(可从V1算出)，就是原溶液中 ClO2的量。(2)根据反应(i)和 2Na2s2O3+I2 = Na2s4。6+ 2NaI,有：2n (ClO2) 2n (ClO2)生成 n (I2) 2n (Na2s2O3)得 n (ClO2)生成=cVi x 10 3 mol cVix 10 3 mol根据反应(ii)和 2Na2s2O3+I2 = Na2s4。6+ 2NaI ,有：n (ClO2)总 2n (I2) 4n ( Na2s2O3)得 n (ClO2)总= cV2>< 10 3 mol -cV2x 10 3 mol4所以 n (ClO2)原=n (ClO2)总一n (ClO2)生成c (ClO2)原=n (ClO2)一3原/VX 10L =1 cV2 10与mol-cM 10 mol4V 10 与 Lc(V2 -4V1)4Vmol LFe2+被氧化成Fe”,由“用ClO2处理过的饮用水 pH为5. 56. 5”可知，此时Fe3 +已水解彻底生成 Fe (OH) 3。