关于醋酸是弱电解质探究.docx
关于醋酸是弱电解质探究1、不能证明醋酸是弱电解质的事实是A.中和 1L0. Imol/L 的 CHOOH 溶液需要 0. Imol/L NaOH 溶液 1LB. 0. Imol/L CH5C00Na 溶液的 pH 大于 7C. pH=3的CH3coOH溶液加水稀释到原体积的10倍时，pH小于4D. 0. Imol/L 的 CH1co0H 的 pH=3方案一配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚醐试液。现象溶液由无色变为浅红色。原理醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后要发生水解，其水溶液中存在着水解平衡： CH3C00- + H20 = CH3C00H + 04。根据盐类水解理论，醋酸根离子与水电离出的氢离子 结合生成弱电解质醋酸，破坏了水的电离平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶 液显碱性。方案二 配制pH相同的盐酸和醋酸溶液,取1mL上述盐酸和醋酸分别用蒸储水稀释相同倍数 （如100倍），再测定稀释后两溶液的pHo现 象盐酸pH变化大，醋酸pH变化小。原理盐酸是强电解质，在溶液中完全电离，因此稀释后H+的物质的量不变，浓度则 变为原来的1/100, pH增大2个单位；对于醋酸，因为存在电离平衡，加水稀释时电离平衡 向右移动，虽然使醋酸电离产生的k的物质的量增大，但由于体积增大了 100倍，增大幅度 远远大于1的增大幅度，所以在稀释后IT浓度减小，但比原来的1/100要大，故其pH增大 值小于2个单位。方案三 称取一定量的无水醋酸配制0. Imol/L的醋酸溶液，测定该溶液的pH。现象测出的原理因为醋酸为弱酸（弱电解质），在水溶液中只有部分电离，所以0. Imol/L的醋 酸溶液中的H+浓度小于0. Imol/L,溶液的pH>lo方案四在烧杯里加入浓醋酸，接通电源，然后缓缓加入蒸馀水并不断搅拌，观察电流表 中电流强度的变化。现象电流表中电流强度先逐渐变大，然后逐渐变小。原理强电解质浓溶液成倍稀释时，导电能力是成倍减弱的：而弱电解质浓溶液在稀释 时，因大部分弱电解质尚未电离,在加入少量水后，弱电解质电离程度增大，电离出的离子数 目增加其增加的幅度大于稀释的影响，导电性增强（表现为电流表中电流强度增大）：变 成稀溶液后，电离程度虽然增大，稀释的影响大于离子数目增加的影响，导电性又逐渐减弱 （表现为电流表中电流强度减小）。方案五配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别同时加入如上图所示的两个装置 的烧杯中，接通电源。现象通过电流表的电流强度：盐酸醋酸。原理电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷有关。 因为盐酸和醋酸都是一元酸，盐酸中电流强度大于醋酸中的电流强度，说明盐酸中离子浓度 大，醋酸中离子浓度小，而盐酸是强电解质，因此醋酸是弱电解质。思考题：电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的 终应。右图是K0H溶液分别滴定HC1溶液和CHoCOOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH： HcO溶液滴定HC1和CHoCOOH混合溶液的滴定曲线的是www.hengqian.com方案六配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体, 振荡。现 象溶液由红色逐渐变为橙色。原理 醋酸是弱电解质，其水溶液中存在着电离平衡：CH3C00H = CH3C00-+H 根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度增 大，醋酸电离平衡向左移动，导致IT浓度减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。方案七配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的pH。现 象盐酸溶液的pH小，醋酸溶液的pH大。原理pH与溶液中K浓度大小有关，丁浓度越大pH越小。盐酸是强电解质，在溶液中 完全电离，因此盐酸溶液中：cGD二c(HCl)；醋酸是弱电解质，在溶液中只有部分电离， 溶液中：cGDV c (CH3C00H) o由此可见，当两溶液浓度相等时，盐酸溶液中H+浓度大于醋 酸溶液中H+浓度，所以盐酸溶液的pH小，醋酸溶液的pH大。方案八配制浓度相同的盐酸和醋酸溶液，加入纯度、质量都相同的同种锌粉。现象两溶液与锌反应产生氢气的速率：盐酸醋酸。原理相同温度时，锌与酸溶液反应生成氢气的速率与溶液中的4浓度大小有关，H* 浓度越大生成氢气的反应速率越大。因为盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，当溶液浓度相 同时，盐酸中丁浓度大于醋酸溶液中浓度，所以两溶液与锌反应产生氢气的速率：盐酸大 于醋酸。方案九用已知浓度的盐酸和醋酸溶液分别配制pH=l的两种溶液，取相同体枳加入足量的 锌，用排水法收集生成的氢气。现象两溶液中生成的氢气体积：醋酸,盐酸。思考题：1 .向一定体积的0. 1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馀水后，则下列叙述正确的是A.溶液的pH值变小B.醋酸的电离度增大C.溶液的导电能力减弱 D.中和此溶液所需的0. 1摩/升NaOH溶液的体积增加2 .在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C .相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大 D.相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等
