2020年高考化学 第五部分 化学反应原理 第25讲 难溶电解质的溶解平衡doc高中化学 (1).pdf

【化学】【化学】20202020 年高考化学年高考化学 第五部分第五部分 化学反应原理化学反应原理 第第 2525 讲讲 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 docdoc 高中化学高中化学 (1)(1) 考点考点 1 1 溶解平稳溶解平稳 一存在：只要有固体存在的悬浊液中都存在 +-+- 例：NaCls Na (aq)+Cl (aq) AgCls Ag (aq)+Cl (aq) 二特点 1等：2动： 3定：达到平稳时，溶液中 4变：当外界条件改变，溶解平稳将 三沉淀反应的应用 1沉淀的形成和转化 加入与溶液中的某些离子生成沉淀， 达到分离或除去某些离子的目的。 反应中， 离子趋向于生成的物质。 2沉淀的溶解 依照平稳移动原理，减少溶解平稳体系中的某种离子，会使平稳向沉淀向方向移 2+- 动，沉淀逐步。例： Mg(OH)2s Mg aq OH aq -+ OH + H H2O 条件的改变了原难溶电解质的溶解平稳。 专门提醒：解决沉淀溶解平稳的一样思路：看到粒子找到平稳想 到移动 2+ 例 1己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在以下溶解平稳Ca(OH)2(固)Ca 2OH ， 2+2 CaCO3(固)Ca CO3。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有 SO2、O2、N2，CO2等， 为了除去有害气体 SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应 产物为石膏。 1写山上述两个反应的化学方程式： S02与 CaCO3悬浊液反应 S02与 Ca(OH)2悬浊液反应 2试讲明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由 答案(1)2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4H2O)+2CO2 或 2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4H2O)+2CO2 2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO42H2O)或 2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O (2) Ca(OH)2微溶于水，石灰水中 Ca(OH)2浓度小，不利于吸取 SO2 规律总结依照二氧化硫的还原性和其水溶液的酸性强弱， 再结合化学平稳和溶解平稳 知识，即可解题。 考点考点 2 2有关溶度积的运算有关溶度积的运算 一 溶度积常数 +- 在水溶液中，Ag 和 Cl 作用产生白色的 AgCl 沉淀，但固态的 AgCl 并非绝对不溶于水， +- 它仍能微量地溶解成为 Ag 和 Cl 。在一定条件下，当与的速率相等时，便达到固 +- 体难溶电解质与溶液中离子间的平稳，AgCl 沉淀与溶液中的 Ag 和 Cl 之间的平稳表示为 平稳时，即 +- 由于AgCl(s)是常数，可并入常数项，得Ksp=Ag Cl K sp 称为溶度积常数，简称溶度积。它反映了难溶电解质在水中的。关于 AaBb 型的难溶电解质 AaBb (s)aA+ bB n+am-bK sp=A B 上式讲明：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子之乘积为一常数。 二利用溶度积判定反应进行的方向 n+am-b Qc=A B , 那个地点的反应商也是乘积形式，故称 Qc为离子积。 Qc Ksp时，平稳，沉淀； Qc KspAgI ，因此AgI沉淀先产生。 +-15 当 AgI 完全沉淀时，Ag 的浓度为：cAg = KspAgI/cI =9.310 ，而现在的离 +-15-13 子积为：QcAgCl= cAg cI =9.310 0.01=9.310 。 因此，QcAgCl KspAgCl,还没有 AgCl 沉淀产生。 -+- 答案 能够把Cl 、I 分离。而当AgCl开始析出时，cAg 和cI 的浓度分不为：c +-8-+-9 Ag = KspAgCl/cCl =1.810 / cI = KspAgI/cAg =5.210 。 点评 在溶液中存在不同离子， 假设它们与加入的另一种离子都会产生沉淀， 那么会有先 后产生沉淀的现象，而沉淀的先后产生取决于它们各自的Ksp，越小的越先产生沉淀。分步 沉淀常应用于离子的分离。 规律总结方程式中的系数为该离子浓度的幂，并非浓度的简单乘积。 n+m- 参考答案 考点考点 1 1一溶解平稳二 1v 溶解 = v 沉淀结晶2动态平稳， v 溶解 = v 沉淀03离子浓度不再改变4发生移动 三1沉淀剂溶解度更小2 溶解溶解破坏 考点考点 2 2一沉淀溶解；溶解能力浓度幂 二左移生成；右移溶解； =